高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应集体备课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了a×be-，P23，失去2×e-，得到2×e-，练一练，P25，P26等内容，欢迎下载使用。
1、氧化还原反应的本质是 （ ）A、得氧失氧 B、化合价升降 C、有无新物质生成 D、电子转移
2、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A、2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑B、H2O + CaO = Ca(OH)2C、CaCO3 = CaO + CO2 ↑D、2CO + O2 = 2CO2
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
一条线始于反应物中的降价元素， 止于生成物中同种元素
一条线始于反应物中的升价元素， 止于生成物中同种元素
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
2Na + Cl2 ══ 2NaCl
0 0 +1 -1
用双线桥法标出以下反应的电子转移情况:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
失去1 × 2e-
H2O + C == H2 + CO
+1 0 0 +2
失去1 × 2e-
2.单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
箭头由失电子的原子指向得电子的原子
正确标出反应中转移的电子总数
注意：不需要标明“得到”或“失去
0 0 +1 -1
用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况
H2O + C == H2 + CO
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
+1 0 0 +2
0 +1 +2 0
氧化剂：元素化合价降低的反应物。
还原剂：元素化合价升高的反应物。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。
氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
口诀：升失氧 ，降得还 ；若问剂，恰相反。
氧化还原反应中各概念之间的关系
① 2H2 + O2 = 2H2O② 2HgO = 2Hg + O2↑③ WO3 + 3H2 = W+ 3H2O
指出下列反应中氧化剂、还原剂
判断依据：看化合价的升降变化
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3 等常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO、KI等
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中
氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害，我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
（1）请写出上述反应的化学方程式
（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
得到电子，化合价降低，被还原