河北省秦皇岛市青龙满族自治县二校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（Word版含答案）

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县二校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列物质中，互为同分异构体的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

青龙满族自治县二校2022-2023学年高一下学期期末联考
化 学 试 题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
Cl的非金属性强于P
B
用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察钾元素的焰色
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡
验证Br2的氧化性强于I2
D
用玻璃棒蘸取饱和氯水点在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照
测定饱和氯水的pH

A．A B．B C．C D．D
2．是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是
A．的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥
B．具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
D．既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
3．下列物质中，互为同分异构体的是
①②
③④
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
4．下列说法不正确的是
A．石油裂解气(含乙烯、丙烯等)可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B．甲烷与乙烯混合物不可以通过溴的四氯化碳溶液分离
C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D．CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl属于取代反应
5．若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）
A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇
C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水
6．Remdesivir(雷米迪维)(GS-5734)是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新型冠状病毒有很好的抑制作用。其结构如图所示，下列说法错误的是

A．该药物可以使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该药物属于有机高分子化合物
C．该药物可以和盐酸发生反应
D．该药物可以和氢氧化钠溶液反应
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是
A．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和二氧化硅
B．“光化学烟雾”与二氧化碳和氮氧化合物的大量排放有关
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
8．下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是




A．熔融NaCl导电
B．硅太阳能电池发电
C．热电厂火力发电
D．电动汽车行驶

A．A B．B C．C D．D
9．在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)→2C(g)。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是
A．0.4 mol/（L∙min） B．0.3 mol/（L∙min）
C．0.2 mol/（L∙min） D．0.1mol/（L∙min）
10．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是
A．16xQ B．8xQ C．4xQ D．2xQ
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量某溶液滴加KSCN溶液
溶液呈橙黄色
该溶液中含
B
取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含
C
用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行灼烧
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸

A．A B．B C．C D．D
12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（      ）
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D．若生成2．24LN2则转移电子1mol
13．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
14．无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是

A．；
B．气体甲的组成是、、
C．气体显红棕色的原因：
D．集气瓶中溶液的主要溶质是
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
三、填空题（本题包括5个小题，共58分）
15．（8分）写出下列反应的热化学方程式：
(1)与适量反应，生成和，放出的热。 。
(2)与适量发生反应，生成，放出的热。 。
16．（12分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为
(3)平衡时的转化率为
17．（12分）从矿石中获得化工原料
资源
名称
原理(主要的离子方程式、化学方程式)
说明
矿产
1.工业制硫酸
(沸腾炉)
(接触室)
(吸收塔)
三步反应都是 ；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98% 吸收，得到发烟硫酸，再稀释
2.铝的冶炼



一系列的变化是为了得到纯净的
3.粗硅的提纯
粗硅提纯：

，氧化产物不是 ，是
4.硅酸盐工业——玻璃

制玻璃的原料是 、 、 ，玻璃的主要成分是 、 、

18．（13分）将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。
（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为 。
（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+
19．（13分）“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为： ；其反应速率比水与钠反应的速率 (填“快”或“慢”)
(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是 g。
(3)该实验加入浓硫酸的作用是： 。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是

参考答案：
1．C2．C3．B4．C5．C6．B7．A8．D9．D10．A11．D12．C
13．A14．A
15．       
【详解】(1)与适量反应，生成和，则其方程式为：，放出的热，则＜0，综上所述该反应的热化学方程式为 ，故答案为： ；
(2) 与适量发生反应，生成，放出的热，则生成1mol需要2molAl(s)，则所放出的热量为，则该反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。
16．(1)2A(g)+B(g)2C(g)
(2)
(3)40%
【分析】(1)根据图示，A、B物质的量减少，C物质的量增多，所以A、B是反应物，C是生成物，2min内，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol、2mol，物质的量变化比等于系数比，所以反应方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为；
(3)平衡时的转化率为。
17． 放热反应 硫酸
【详解】黄铁矿和氧气、二氧化硫和氧气、三氧化硫和水的反应均为放热反应；浓硫酸难挥发、具有吸水性，用98%浓硫酸吸收，得到发烟硫酸，再稀释，吸收过程可以减少酸雾的形成，提高吸收效率；
粗硅和碳单质反应生成一氧化碳，碳发生氧化反应得到氧化产物一氧化碳，而不是二氧化碳；
制玻璃的原料是、、，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠、和碳酸钙反应得到硅酸钙，故玻璃的主要成分是、、。
18． 1:2 5.6g 取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+
【分析】铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁；该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+，根据氧化还原反应分析氧化产物和还原产物的物质的量；根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子；检验某未知溶液中是否含有Fe3+常用KSCN溶液。
【详解】(1)铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，因此该反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，
标出电子转移的方向和数目；故答案为：。
(2)该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+；还原剂有1mol，氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有1mol，氧化剂有2mol，还原产物是化合价降低得到的产物，因此还原产物有2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；故答案为：1:2。
(3)根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子，若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的物质的量为0.1mol，消耗铁的质量为0.1mol×56 g∙mol−1=5.6g；故答案为：5.6g。
(4)检验某未知溶液中是否含有Fe3+的方法是：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+；故答案为：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+。
19． 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 慢 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 29.48 催化作用、吸水作用 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 防倒吸 分液
【分析】(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羟基氢活泼性比水差，反应慢；
(2)结合化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题计算；酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，水的减少利用平衡正向移动；乙醇、乙酸易挥发，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸，便于分层，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，用分液法分离。
【详解】(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羟基氢活泼性比水差，其反应速率比水与钠反应的速率慢，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；
(2)实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，化学反应方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，由方程式可知乙醇过量，则按乙酸完全反应计算，n(CH3COOCH2CH3)=0.5mol×67%=0.335mol，m(CH3COOCH2CH3)=0.335mol×88g·mol－1=29.48g。故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；29.48；
(3)酯化反应中浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用。故答案为：催化作用、吸水作用；
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是分液。故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；防倒吸；分液。