广东省广州市四校联考2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷（含答案）

这是一份广东省广州市四校联考2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市四校联考2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列诗句与化学有关。其中说法错误的是( )
A.“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程
B.“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物
C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素
2、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.电池工作过程中电子由a极流向b极
B.b极反应式为
C.电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大
D.每处理1 mol，可生成33.6 L（标准状况下）
3、是导致温室效应的气体之一，－催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为。某实验小组在密闭容器中充入1 mol（g）和1 mol（g），在不同条件下发生该反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是( )

A.
B.a>0
C.正反应速率：m点0）分两步进行：①A+B→X（ΔH0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
16、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
17、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度（℃）
浓度（mol/L）
0 min
10 min
20 min
30 min
40min
50min
60 min
1
300
2.00
1.70
1.50
L36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
（1）实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____（域“增大”、“减小”或“不变”）
（2）实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
（3）比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是______。
（4）上述三组实验的化学中衡常数分别为、、，三者大小关系是______。
（5）某温度下，若把，与置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。（用百分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中不变
d.
（6）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____ （选填序号）。
A、
B、
C、
18、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
物质



-46
-242
由此可得 =___________。
（2）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol和2mol充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。
②520℃时，容器中为__________mol/L，该温度下反应的平衡常数K=___________（不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式）。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是___________（填选项字母）。
A.溶于水
B.反应活化能增大
C.反应Ⅰ的平衡常数变小
D.催化剂活性降低
（3）也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示（其中和 NaCl 略去）。

①NaClO 氧化的总反应的化学方程式为___________。
②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为___________。
③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：___________。
19、回答下列问题：
（1）某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，完成下列填空：
①确定该烃的分子式_______
②如果该烃A的主链有4个碳，则其一氯取代物有_______种，分别写出其一氯代物的结构简式_______
③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______
（2）某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。写出反应器A中反应的化学方程式_______

（3）由芳香烃K可以合成两种有机化合物E和F，如图所示，

写出反应①的化学方程式_______。
三、实验题
20、实验室用下图所示装置制备高纯度（加热装置省略），并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被氧化。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_______。
（3）反应一段时间，观察到_______后关闭流量控制器，停止加热，关闭，打开，通一段时间，避免逸出；最后将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体。
（4）取ag实验制得的固体溶于水，加入过量饱和溶液沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100mol/L标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该的纯度为_______（用含a、b的代数式表示）。（已知）
（5）某兴趣小组用提纯后的配成溶液与反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是_______。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整（可不填满，也可增加）。
编号

V（）/mL
V（）/mL
_______
_______
_______
Ⅰ
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
Ⅱ
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
……







参考答案
1、答案：D
解析：A.高温条件下冶炼金属铁、铜等时会产生颜色反应，“炉火照天地，红星乱紫烟”是描写金属的冶炼，故A正确；
B.“珍珠”的主要成分为碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B正确；
C.爆竹声中一岁除，过程中有烟花爆竹的燃烧和爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故D错误；
故选D。
2、答案：C
解析：A.由分析可知，a极为负极，b极为正极，电池工作时电子由a极流向b极，故A正确；
B.由分析可知，b极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，故B正确；
C.由分析可知，a极为负极，在负极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，放电时生成，则a极区附近溶液pH减小，故C错误；
D.处理1 mol时，反应转移6 mol，由得失电子守恒可知，负极上生成6 mol ×=1.5 mol，则标准状况下的体积为1.5 mol×22.4=33.6 L，故D正确；
故选C。
3、答案：D
解析：
4、答案：C
解析：A.在正极一端发生的反应为：，需要消耗，且排出，可推出需要补充的物质A为，A正确；
B.通入的电极为正极，正极的电极反应式为：，B正确；
C.根据图示，该燃料电池加入HCOOH的一端为负极，通入的一端为正极，因此放电时向正极移动，即向右移动，C错误；
D.根据图示可知负极的电极反应式为：，D正确；
故合理选项是C。
5、答案：A
解析：A. 双键碳上均连接不同基团时存在顺反异构，Y不存在顺反异构，故A错误；
B. X→Y的反应中X的酚羟基上氢原子被替代生成Y和HCl，反应中单键断裂，又形成单键，属于取代反应，故B正确；
C. X含酚羟基、Y含碳碳双键，均能使酸性溶液褪色，故C正确；
D.X中苯环为平面结构，且3个原子可确定1个平面，则X分子中所有原子可能在同一平面上，故D正确；
故选：A。
6、答案：D
解析：A.是反应气体体积增大的放热反应，升高温度平衡逆向移动，且逆反应速率大于正反应速率，与图象不符合，故A错误，
B.ΔH与反应物和生成物的能量相对大小有关，与反应条件无关，故B错误；
C.图二改变条件时，两种物质的浓度都增大，且t1后生成物浓度逐渐减小而反应物浓度逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，是反应气体体积增大的吸热反应，若升高了温度，平衡向正向移动，浓度减小，浓度增大，与图像不符，故C错误；
D.是反应气体体积增大的吸热反应，若图二时改变的条件是增大压强，平衡逆向移动，气体的物质的量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量将增大，故D正确；
答案选D。
7、答案：C
解析：A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B.过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；
C.由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，，故C错误；
D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应，故D正确。
故选C。
8、答案：A
解析：A。乙醇（酒精）作为消毒剂使用时，常用浓度是75%，低于75%，达不到杀菌目的，高于75%，又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透，也会影响杀菌效果，A项错误；
B.过氧乙酸分子中存在过氧键，具有强氧化性，B项正确；
C.新冠疫苗主要成分为蛋白质，C项正确；
D.免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，D项正确；
故答案为A。
9、答案：C
解析：A.与反应生成是可逆反应，即使足量，1mol也不可能完全转变为1mol，则增加的P-Cl键应小于2个，故A错误；
B.通入足量水中和水反应是可逆反应，反应后的容液中有含氯的微粒为四种微粒，则溶液中三种微粒数目之和小于2，故B错误；
C.生成的气体应为和的混合气体，其物质的量为0.1mol，无论生成的0.1mol气体是还是还是它们的混合气体，根据硫元素和氢元素的化合价变化情况，转移的电子数都是0.2，故C正确；
D.的溶液中阴离子除了外，还有水解生成的和，故阴离子总数大于0.1，故D错误；
本题答案C。
10、答案：A
解析：A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子方程式为，故A正确；
B.溶于HI溶液，生成铁离子可与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为，故B错误；
C.醋酸除水垢发生反应的离子方程式为，故C错误；
D.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，小于碳酸，向苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式为，故D错误；
故选A。
11、答案：B
解析：A.配制0.1时固体NaCl不能在容量瓶中直接溶解，应在烧杯中溶解，故A不符合题意；
B.二氧化硫密度比空气大，易与氢氧化钠溶液反应，图为收集并吸收尾气，故B符合题意；
C.制取时温度计测反应混合溶液的温度，故C不符合题意；
D.镁离子会水解，应该HCl气流中蒸干溶液制，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12、答案：A
解析：A.根据上述分析可知，当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7mol H+，则处理后的废水pH降低，A正确；
B. 负极反应式为， 每生成1 mol，有4 mol发生转移，B错误；
C.电子不通过溶液，C错误；
D.A为正极，发生还原反应，电极反应式为，D错误；
故选A。
13、答案：B
解析：
14、答案：D
解析：A.=正反应的活化能-逆反应的活化能