山西省吕梁市文水县2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题(无答案)

这是一份山西省吕梁市文水县2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了5 K-39，钛被称为“航空金属”，6 g等内容，欢迎下载使用。
山西省2023届九年级阶段评估(二)
化学试题
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1.大力倡导绿色低碳的生产、生活方式,助力2030年实现“碳达峰”。下列做法与这一理念相符的是
A.冬季燃煤取暖 B.家用电器不断电
C.露天焚烧垃圾 D.乘坐公交车出行
2.化学实验室中的仪器种类繁多,用途各异。下列仪器不能加热的是
A.烧杯 B.试管 C.量筒 D.燃烧匙
3.将氮气压缩、填充到膨化食品包装袋中，既能保鲜，又能防止食品被压碎。在此过程中，发生变化的是
A.氮原子的质量 B.氮分子间的间隔
C.氮分子的体积 D.氮气的化学性质
4.钛(Ti)被称为“航空金属”。工业上用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)冶炼金属钛，钛酸亚铁中各元素的化合价不包括
A. -2 B. +2 C. +3 D. +4
5.北京冬奧会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的部分信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是

A.碲的元素符号为Te B.碲属于金属元素
C.碲原子的中子数为52 D.碲原子的质量为127.6 g
6.2022年5月10日,中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权。千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列有关千金藤素的叙述正确的是
A.千金藤素由4个元素组成 B.千金藤素由83个原子构成
C.千金藤素含有19个氢分子 D.千金藤素中碳元素的质量分数最大
7.废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为2NH3+3HClO=X+3HC1+3H2O。X的化学式为
A. NO2 B.2N C. N2O D. N2
8.实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是
A.验证质量守恒定律 B.探究蜡烛中含有碳元素
C.探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 D.测定空气中氧气的含量
9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氧气和氮气
伸入燃着的木条
B
鉴别硬水和软水
观察颜色
C
除去CO2中的少量CO
通入澄清石灰水中
D
除去MnO2中的KCl
加水溶解，蒸发
10.实验室加热一定质量高锰酸钾制取氧气，如图表示加热高锰酸钾的过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，y表示的是

A.高锰酸钾的质量 B.剩余固体的质量
C.生成氧气的质量 D.锰元素的质量
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39
二、生活生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【关注生活现象】
化学对满足人们日益增长的美好生活需要和社会可持续发展都做出了重要贡献。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成11~14题。
11.化学使生活更加美好。将金刚石薄膜直接沉积在刀具表面,能极大地延长刀具的使用寿命，金刚石是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，请你再写出一种金刚石的用途：____________。使用氢能源汽车有助于减少空气污染物的排放，请你举出一种空气污染物：_____________。
12.化学为健康保驾护航。加碘食盐可以预防甲状腺肿大，其中碘指的是______(选填“元素”、“原子”或“离子”)。医用过氧化氢消毒液能用于环境物体表面与空气消毒，消毒时会产生无色气泡,发生反应的化学方程式是______________。
13.化学让未来充满希望。我国科研团队在世界上首次实现实验室从二氧化碳和水到淀粉的从头合成，淀粉是由_________(填元素名称)组成的。采用蒸馏法可将海水变成淡水，缓解水资源短缺问题，蒸馏海水的过程中，发生了_______变化。
14.化学让世界变得更加绚丽多彩。空气中的可用于制造霓虹灯，让世界五彩缤纷。《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]，蓝铜矿颜料可以与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和一种常见的氧化物，该氧化物的化学式是___________。
【关注生产实际】
15.氧化铜是某种无机胶黏剂的组分之一，工业上制备氧化铜的主要流程如下：

请回答下列问题。
(1)反应器中进行搅拌的目的是___________，写出其中反应物的化学式________ (写一个)。
(2)从设备1中分离出氢氧化铜固体的操作是_________，实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有_____(写一种)。
(3)焙烧炉中发生的反应的基本反应类型是___________，制作焙烧炉的材料应具有的性质是____________。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每问1分，共7分。)
16. 乙醇
乙醇，俗称酒精,化学式为C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比例互溶，可通过高梁、玉米和薯类等发酵、蒸馏制得。将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油是世界上公认的环保清洁燃料,目前全球66%的乙醇被作为燃料乙醇添加到汽油中。
由我国自主设计建造的全球规模最大的煤制乙醇生产项目在陕西榆林投产。该项目是我国科学家经过创新性研究和技术攻关,利用高活性、高稳定性的分子筛羰基化催化剂,将煤转化为无水乙醇。
阅读分析，回答问题：
(1)乙醇易燃,写出其燃烧的化学方程式。请你再写出一条乙醇的性质。
(2)乙醇汽油所属的物质类别是什么?保存和使用乙醇汽油时,我们应该注意什么(写一条)?
(3)羰基化催化剂在煤转化为无水乙醇的反应前后,其质量会发生变化吗?用煤制乙醇有着重要的意义，请你写出一条。
四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共6分。)
17. A~E是初中化学常见的5种物质，已知A和D都是黑色固体，且D为单质，B和E的组成元素相同。它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去)，“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

(1)C的化学式为______________。
(2)B和E的化学性质不同的原因是_____________。
(3)A和D反应的现象是__________，该反应体现了D的_______(填化学性质)。
(4)B→E的化学方程式是_____________。
五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)
18.以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与并回答相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成氯化钾的质量是多少?

请回答下列问题：
(1)提出疑问：曲线上ab段表示的含义是______________。
(2)展示交流:结合题目要求,写出解题过程__________。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分,共15分。)
【基本实验】
19.同学们在化学实验课上完成了实验室制取二氧化碳的实验,请你与他们一起完成实验报告。
实验活动 实验室制取二氧化碳
【实验目的】
练习实验室制取气体。
【实验用品】
烧杯_____、锥形瓶、玻璃导管、胶皮管、双孔橡胶塞. 镊子、集气瓶、玻璃片。石灰石、稀盐酸、蒸馏水(其余试剂自选)。
【实验原理】
实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________。
【实验步骤】
(1)按照下图所示连接装置，并_____________。

(2)向锥形瓶中加如固体药品。
(3)旋紧双孔橡胶塞,加入适量液体药品。加入液体药品的操作是____________。
(4)收集气体。
【问题与交流】
实验结束后，锥形瓶中的剩余物质应该如何处理?
【科学探究】
20.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一-项基本规律。化学实践小组的同学们对“质量守恒定律”产生了浓厚的兴趣，并开启了项目化学习之旅。
活动一：调查史实，认识质量守恒定律
【查阅资料】

【交流讨论】
(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量等于______________。
(2)质量守恒定律的发现过程带给我们的启示有_____________(写一条)。
活动二：设计实验，验证质量守恒定律
【实验方案】
实验装置
实验步骤
实验现象

步骤Ⅰ：组装仪器，并称量
_____________
步骤Ⅱ：取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃
____________
步骤Ⅲ：待锥形瓶冷却后，再次放在托盘天平上
______________
【实验结论】化学反应前后,物质的总质量________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
【反思评价】
(1)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________。
(2)实验过程中，红磷的量不足，对该实验_________(选填“有”或“没有”)影响。
(3)实验过程中，气球的作用是_____________。