天津市河东区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编

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天津市河东区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、推断题、流程题

一、推断题
1．（天津市河东区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

（1）G的化学式为 。
（2）写出相应反应的化学方程式① ，② 。
（3）反应③在进行实验时集气瓶底部要留有少量的水，其目的是 。
2．（天津市河东区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）已知A为黑色粉末，D为金属单质，E为难溶于水的白色物质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：

(1)C的化学式是 ，反应②的化学方程式为 。
(2)若B为黑色粉末，D为红色固体，则反应①的化学方程式为 。
(3)若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为 。
3．（天津市河东区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）工业上以大理石和赤铁矿(Fe2O3)为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G的主要成分为单质。(C是能使澄清石灰水变浑浊的气体)。

回答下列问题：
(1)写出物质B的化学式 。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应① 。反应② 。反应③ 。
4．（天津市河东区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填“导热”、“导电”或“延展”)。
(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及 (填化学式)，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。


①写出化学式：B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是 t(结果保留至0.1)。

二、实验题
5．（天津市河东区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）根据下图回答问题

（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。应选用的发生装置是（填字母，下同） 。检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 ；实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ；收集H2的装置是 。
6．（天津市河东区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。

（1）甲图可用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母）。
A 实验时红磷一定要足量
B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E 该实验必须检查装置的气密性
（2）用乙图所示实验探究化学反应前后物质的质量关系，如果a、b分别是稀盐酸和碳酸钙，测定的结果是天平 （填“是”或“不”）平衡，其原因是 。
（3）某同学利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析。
①蜡烛中含有氢元素，他依据的现象是 。
②该同学还观察到蜡烛逐渐熄灭的现象，由此得出的灭火原理是 。
7．（鲁教版九年级上册化学 3.2溶液组成的定量表示 同步测试题）欲配制180 g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。

请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）
A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C． 调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了。
8．（天津市河东区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)若选用B为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 。若选用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 。
(2)若实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填序号)，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
(3)若进行木炭还原氧化铜的验证实验(假设恰好完全反应)，除需用A装置外，还需连接 装置(填序号)，该装置中发生的化学方程式为 。
9．（天津市河西区2019届九年级上学期期末化学试卷）下列为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是： 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气可选择的装置为 （填序号）。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置是 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室需少量氢气气体，可选择C或D装置收集。由此推断，H2所具有的物理性质是 （填序号）。
①密度大于空气②难溶于水③密度比空气小
（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
10．（湖南省郴州市2019年中考化学试题）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称： 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了        B．量取水的体积时，仰视读数        C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
11．（天津市河东区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。

(1)C中观察到了明显的现象，则C中反应的化学方程式为 。(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2 价)
(2)通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)实验A～D中，不需要做的实验是 (填序号)。

三、流程题
12．（天津市河东区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如下：

(1)A的化学式 ，溶液乙的化学式为 。
(2)写出步骤①的化学方程式 。
(3)写出步骤②的化学方程式 。

参考答案：
1． Fe3O4 防止生成的高温融化物坠落炸裂集气瓶底
【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，C是水；F是最轻的气体，F是氢气；氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，E是氧气，D会与氧气反应生成G，D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推断正确。
【详解】（1）G是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（3）铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，在集气瓶底部要留有少量的水，其目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶。
2．(1) CO2
(2)
(3)CO

【详解】（1）C和澄清石灰水反应产生白色沉淀，则C是二氧化碳，其化学式为CO2；
二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（2）A为黑色粉末，B为黑色粉末，在高温下反应生成二氧化碳气体和D红色金属单质，则A、B中一种是碳单质，一种是氧化铜，D为单质铜，反应的化学方程式为：。
（3）A为黑色粉末，B为无色气体，在高温下反应生成二氧化碳气体和D红色金属单质，则D为单质铜，A是氧化铜，B是一氧化碳，故其化学式为CO。
3．(1)CaO
(2)




【分析】由C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，可知C是二氧化碳，由图框A物质在高温下分解生成二氧化碳和B，结合题中给出信息：在工业上以大理石为主要原料可以制取B，可以推出A是大理石的主要成分碳酸钙，B是氧化钙，在工业上以赤铁矿（Fe2O3）为主要原料，用一氧化碳作还原剂可以炼铁，所以G是铁，又由图框可知E和F在高温下反应生成了二氧化碳和铁，E又是二氧化碳和D在高温下反应生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤铁矿的主要成分氧化铁，代入验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，B是氧化钙，其化学式为：CaO；
（2）反应①是碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应②是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
4．(1)延展
(2) MgCl2 Fe、Cu
(3) Fe2O3
(4)2715.4

【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，滤液中一定含有水及反应生成的氯化镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁或铁和镁与稀盐酸反应生成了氢气，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有镁；
（3）A～G是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，黑色固体碳和红棕色粉末氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此A是碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，因此E是一氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此F是氧化铜，G是铜；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
①B是氧化铁，化学式为Fe2O3；
②反应Ⅱ碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：；
③反应Ⅲ铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：；
（4）设该厂理论上可日产含铁96%的生铁的质量是

答：该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是2715.4t。
5． B 用一个燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭，说明满了 C或E
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明满了。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；氢气难溶水、密度小于空气，可以选择排水法装置E或向下排空气法装置C。
6． ABDE 不 生成的二氧化碳气体逸出反应体系，使总质量减小 烧杯内壁有水雾 隔离空气（或氧气）
【详解】（1）A、实验时红磷一定要足量，保证氧气被完全消耗，正确；
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止气体受热膨胀逸出，正确；
C、红磷熄灭后要等温度恢复到室温后，再打开弹簧夹，否则会造成测量值偏小，不正确；
D、最终进入瓶中水的体积约为消耗的瓶中氧气的体积，正确；
E、该实验必须检查装置的气密性，防止装置漏气，正确。
故选ABDE。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳逸出，反应后装置总质量减小，天平不平衡。
（3）①反应前后元素种类不变，蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯壁上有水雾。
②可燃物燃烧需要与氧气接触，蜡烛在倒扣的烧杯中燃烧消耗氧气，最终蜡烛会因缺氧而熄灭，由此得出灭火的原理：隔离空气（或氧气）。
7． 100 mL B 加速溶解 ④①③⑤② 降低
【详解】(1)欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，需要水的质量为180g×（1-50%）=90g，而水的密度为1g/mL，所以需要量取水的体积为90mL，故应该选择100mL的量筒；
(2)用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的硝酸铵固体过多，所以应该减少适量硝酸铵固体，故选B；
(3)硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解；
(4)配制溶液的操作步骤是：计算→称取固体→量取液体→溶解，所以正确的操作步骤为：④①③⑤②；
(5)硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低。
8．(1) 防止水倒吸使试管炸裂
(2) E 木条熄灭
(3) F

【详解】（1）B装置是固体与液体常温下混合制取氧气的装置，故为过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的反应，反应后生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。若选用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，则装置内温度降低，压强减小，水槽内的水会倒吸进未完全冷却的试管使试管炸裂。
（2）实验室制取二氧化碳时常选用石灰石与稀盐酸反应，反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集气体，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集气体，即应选用装置E作收集装置。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故可将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，说明瓶中二氧化碳已集满。
（3）若进行木炭还原氧化铜的验证实验(假设恰好完全反应)，除需用A装置外，还需连接装置F，装置F内的澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，装置F中发生反应的化学方程式为：。
9． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ C BE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②③ 磨砂面
【详解】（1）由图可知仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气，故选装置C；
（3）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选装置E；石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）能用排水法来收集氢气，说明氢气不易溶于水或难溶于水；可用向下排空气法来收集氢气，说明氢气的密度比空气小；
（4）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
10． 量筒 7.5 42.5 左 搅拌，加快溶解的速率 AB 100
【详解】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。故填：量筒
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%=7.5g，水：50g-7.5g=42.5g。故填：7.5；42.5
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。故填：左
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率
（5）A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。故填：AB
（6）设需要水的质量是x，50g×15%=（50g+x）×5%解得：x=100g；故填：100
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
11．(1)Mn+FeSO4=MnSO4+Fe
(2)锰>铁>铜
(3)D

【详解】（1）锰能够与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锰和铁，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
（2）A试管中无明显现象，说明铜位于氢后，B中铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁位于氢前，C中观察到了明显的现象，说明锰比铁活泼，综上可知三种金属的活动性强弱关系为：锰>铁>铜；
（3）由（2）分析可以得出三种金属的活动性强弱关系，不需要进行实验D。
12．(1) Fe Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
(2)2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【分析】在该废液中加入过量铁，能够完全置换银，不能置换锌，然后过滤该溶液，得到固体甲，甲为过量的铁和被置换出的银，溶液乙为生成的硝酸亚铁和原溶液中的硝酸锌，在固体甲中加入稀硫酸和铁反应生成硝酸亚铁，银不反应，可过滤分离出来。
【详解】（1）由分析可知，A为铁，其化学式为Fe；溶液乙中有硝酸亚铁和硝酸锌，故其化学式为：Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
（2）步骤①是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2。
（3）步骤②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。