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精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区_FF联盟_2022-2023学年八年级下学期期中化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区_FF联盟_2022-2023学年八年级下学期期中化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列过程包含化学变化的是， 下列操作正确的是， 下列实验现象描述正确的是， 对于下列事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
南岗区“五校联盟”八年级调研测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（1—15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 保护环境，人人有责，2023年世界环境日的中国主题为“美丽中国，我是行动者”，下列做法不利于环境保护的是
A. 关闭重污染工厂 B. 市政府沿江畔修建公园
C. 生活污水集中处理 D. 制药车间水直接排放到田地
【答案】D
【解析】
【详解】A、关闭重污染工厂，减少污染物的排放，利于环境保护，故正确；
B、市政府沿江畔修建公园，有利于空气的净化，利于环境保护，故正确；
C、生活污水集中处理，防止水体污染，利于环境保护，故正确；
D、制药车间水直接排放到田地，会造成水、土壤等污染，不利于环境保护，故错误。
故选D。
2. 下列过程包含化学变化的是
A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 食品包装时充氮气以防腐
C. 探究分子运动实验 D. 品红在水中扩散
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体用于霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、食品包装时充氮气以防腐，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、在探究分子运动实验中，氨水使无色酚酞变成红色，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意。
D、品红在水中扩散，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
3. 下列操作正确的是
A. 用橡胶塞塞住试管 B. 称量氯化钠
C. 木炭在氧气中燃烧 D. 加热液体药品
【答案】CD
【解析】
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
.B、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，图示中砝码与药品位置放反了，图示操作错误；
C、木炭在氧气中燃烧实验，使用坩埚钳夹取燃着的木炭，图示操作正确；
D、 加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
故选CD。
4. 根据微观粒子结构示意图判断下列叙述正确的是
A. ②③属于同种元素的不同粒子 B. ①②两种元素化学性质相似
C. ③属于阴离子 D. ③④表示的元素在同一族
【答案】A
【解析】
【详解】A.核内质子数决定元素的种类，质子数相同，元素种类相同，②③属于同种元素，②核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，所以②③属于同种元素的不同粒子，故A正确；
B.图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故B错误；
C.③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故C错误；
D.原子中，最外层电子数相等，属于同一主族，③原子最外层电子数为2，在第ⅡA族，④原子最外层电子数为7，在第ⅦA族，故D错误。
故选：A。
5. 下列物质的应用错误的是
A. 活性炭用于净水 B. 氧气用于金属切割
C. 液氮冷冻机 D. 灯泡中充氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，用于净水，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于金属切割，不符合题意；
C、液氦汽化吸热，可用于制造低温环境，可用于冷冻机，液氮汽化吸热，也能使温度降低，但是液氮通常不用于冷冻机，符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可填充于灯泡中，延长其使用寿命，不符合题意。
故选C
6. 某火箭在发射时燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下，下列说法正确的是
A. 甲分子中含有6个原子核 B. 反应前后都存在氮分子
C. 该反应中出现3种氧化物 D. 反应生成丙和丁的质量比为7：6
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示可知甲的分子式为N2O4，一个原子含有一个原子核，则一个甲分子中含有6个原子核，故选项说法错误；
B、根据图示可知该反应为N2O4与N2H4反应生成N2与H2O，则反应后的物质中有氮分子，反应前的物质中没有氮分子，故选项说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；根据上述分析可知，反应中的物质为N2O4、N2H4、N2、H2O，则共有N2O4、H2O两种氧化物，故选项说法错误；
D、该反应为N2O4与N2H4反应生成N2与H2O，则化学反应方程式为：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，丙与丁质量比即为N2与H2O的质量比，为（28×3）：（18×4）=7:6，故选项说法正确。
故选D。
7. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成无色无味气体
B. 铁丝伸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色
C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧产生淡蓝色火焰，放热
D. 石灰石和足量盐酸反应： 白色固体表面冒气泡，固体逐渐减少至消失
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B、铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 银白色固体表面有紫红色铜生成属于实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故B错误；
C、氢气在空气中燃烧，无色气体燃烧产生淡蓝色火焰，放热，故C正确；
D、石灰石和足量盐酸反应，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，白色固体表面冒气泡，固体逐渐减少但不会消失（杂质不与稀盐酸反应），故D错误；
故选C。
8. 对于下列事实的解释正确的是
选项
事实
解释
A
电线在夏天时会变长
分子的间隔受热时会变大
B
丁香满冰城，花香逸哈市
分子是不断运动的
C
液氧为淡蓝色
液氧分子是淡蓝色的
D
氢气在氧气中燃烧生成水
氢分子和氧分子可以构成水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、电线在夏天时会变长是因为夏天温度高，原子的间隔变大的缘故，故A不符合题意；
B、丁香满冰城，花香逸哈市是因为丁香的花香分子不断运动的结果，故B符合题意；
C、液氧为淡蓝色是因为大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是液氧分子是淡蓝色的，故C不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，原因是氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，故D不符合题意。
故选B。
9. 下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡测定空气的成分：；化合反应
B. 木炭的燃烧：；氧化反应
C. 实验室制取氧气：；分解反应
D. 军事上做烟雾弹的反应：；化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、该化学方程式氧化汞的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；属于化合反应。A不符合题意；
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型。B不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。C符合题意；
D、军事上做烟雾弹的反应是；属于化合反应。D不符合题意。
综上所述：选择C。
10. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗因甲流而导致的发烧，现代仪器测得其成分之一是没食子酸 （化学式为 C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法正确的是
A. 连花清瘟胶囊由没食子酸分子构成
B. 没食子酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子
C. 没食子酸是由多原子构成的化合物
D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7：6：5
【答案】B
【解析】
【详解】A、有题意可知，连花清瘟胶囊的成分之一为没食子酸，还含有其它成分，属于混合物，故A说法错误；
B、由图可知，没食子酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，故B说法正确；
C、没食子酸是由没食子酸分子构成的，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C说法错误；
D、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）≠7：6：5，故D说法错误；
故选B。
11. 在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为：X＋2NaOH ＝ Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为
A H2SiO3 B. SiO2 C. Si D. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变可知；反应后有2个钠原子、1个硅原子、4个氧原子、2个氢原子；反应前2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子；故X中有1个硅原子和2个氧原子；故选B。
12. 下列说法正确的是
A. 天然水经沉淀、过滤、吸附等净化后，所得的水就是纯水
B. 按目前测定，海水中含有的化学物质有80多种
C. 除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水
D. 大气资源中按体积计算含量最多的化合物是氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然水经沉淀、过滤、吸附等净化后，其中还含有多种微生物，则属于混合物，不属于纯水，故选项说法错误；
B、按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，故选项说法错误；
C、硬水中含有大量的可溶性钙、镁化合物，则除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，故选项说法正确；
D、大气资源中按体积计算含量最多气体是氮气，氮气由一种元素组成，则属于单质，不属于化合物，故选项说法错误。
故选C。
13. 实验室区分下列物质方法正确的是
选项
需区分物质
方法
A
空气和呼出气体
闻气味
B
硬水和蒸馏水
蒸干，观察现象
C
大理石和碳酸钠
观察颜色
D
食盐和白糖
品尝
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气和呼出气体都是无味的，因此闻气味的方法不能区分，故选项错误；
B、硬水和蒸馏水蒸干，观察有白色印迹的是硬水，没有的是蒸馏水，能鉴别，故选项正确；
C、大理石一般为白色，碳酸钠也是白色，观察颜色无法鉴别，故选项错误；
D、实验室不能用品尝任何药品，故选项错误；
故选B。
14. 一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
A. W可能是单质 B. W一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该反应属于化合反应 D. X的值为44
【答案】B
【解析】
【分析】一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，根据质量守恒定律，6g+58g+5g+23g=Xg+10g+32g+0g，解得X=50，反应前后二氧化碳的质量增加了50g-6g=44g，故二氧化碳是生成物，反应前后氧气的质量减少了58g-10g=48g，故氧气是反应物，反应前后水的质量增加了32g-5g=27g，故水是生成物，反应前后W的质量减少了23g-0g=23g，故W是反应物，此反应为W和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，可表示为W+O2→CO2+H2O。
【详解】A、由分析可知，该反应可表示为W+O2→CO2+H2O，根据反应前后元素种类不变，则W中一定含有碳元素和氢元素，故W不可能是单质，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，由反应表达式，可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为24g+32g=56g，而参加反应的氧气的质量为58g-10g=48g，所以可判断W中也一定含有氧元素，故W一定含有碳、氢、氧三种元素，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应可表示为W+O2→CO2+H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故不属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，X=50，故D说法错误；
故选B。
15. 将H2通入盛有12gCuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为10g。则参加反应的氧化铜的质量
A. 2g B. 8g C. 10g D. 12g
【答案】C
【解析】
【详解】解：设参加反应的氧化铜的质量是x。
，x=10g，故选C。
二、非选择题（28—35小题，共8小题，共40分）
16. 按要求回答下列问题：
（1）写出化学用语或名称：
①氦气的化学式_______；
②CO的名称_______；
③构成氯化镁的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为_______。
（2）指出下列符号中“3”的含义：
Al3+_______；
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）：
①____________=____________
②________________________
【答案】（1） ①. He ②. 一氧化碳 ③. Mg2+
（2）1个铝离子带3个单位的正电荷
（3） ①. 8 ②. 3 ③. 9 ④. 4 ⑤. 1 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 3
【解析】
【小问1详解】
①氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的物质，直接用元素符号表示化学式，氦气的化学式为：He；
②根据化学式的读法，从右向左读，CO读作一氧化碳；
③氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，其中镁离子是阳离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+；
【小问2详解】
标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Al3+中的3表示1个铝离子带3个单位的正电荷；
【小问3详解】
①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整Al、Fe前面的化学计量数分别为8、9，故前面的化学计量数分别为：8，3，9，4；
②本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为3、2、3，故前面的化学计量数分别为：1、3、2、3。
17. 通常状况下氯气是一种黄绿色的有毒气体，有强烈刺激性气味，实验室收集氯气应如图所示放置，少量吸入会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸疼痛和咳嗽，大量吸入会中毒死亡。氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和一种常见液体。
（1）氯气的物理性质有______；
（2）氯气和氢氧化钾发生反应的化学方程式______，反应前后氯元素的化合价有______种。
【答案】（1）通常状况下氯气是黄绿色气体，密度比空气大，有（强烈）刺激性气味。
（2） ①. ②. 3##三
【解析】
【小问1详解】
物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，且收集氯气后的集气瓶正放在桌面上，说明密度比空气大，由资料可知，氮气的物理性质有：黄绿色的有毒气体，密度比空气大，有（强烈）刺激性气味。
【小问2详解】
氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和一种常见液体，根据元素守恒，可知生成的液体为水，则反应的化学方程式为；
Cl2中氯元素的化合价为0，KCl中氯元素的化合价为-1价，KClO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价代数和为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则反应前后氯元素的化合价3种。
18. 下图表示高温、高压、催化剂条件下氮气和氢气发生化合反应的微观模拟图。
请回答以下问题：
（1）请你在图B中补上相关粒子的图形，使之正确；
（2）生成物属于化合物，其微观解释是______；
（3）B→C变化的微观实质是______；
（4）此反应符合质量守恒定律的原因：化学反应过程，就是______的氮气和氢气中的氮原子、氢原子重新组合而生成氨分子的过程，在化学反应中，反应前后______都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
【答案】（1） （2）物质由同种分子构成，分子由不同种（或两种）原子构成
（3）每3个氢原子和1个氮原子结合成1个氨分子
（4） ①. 参加化学反应 ②. 氮原子和氢原子的种类、数目、质量
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则B图中应该补充两个氢原子，即为 ；
【小问2详解】
由图可知，生成物的物质由同种分子构成，分子由不同种（或两种）原子构成，所以生成物属于化合物；
【小问3详解】
由图可知，B→C变化的微观实质是每3个氢原子和1个氮原子结合成1个氨分子；
【小问4详解】
化学反应过程，就是参加反应的氮气和氢气中的氮原子、氢原子重新组合而生成氨分子的过程，在化学反应中，反应前后氮原子和氢原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等，即此反应符合质量守恒定律。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学有许多实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究物质组成等，若按照实验目的分类，可将实验________（填字母）分为一类，分类的依据是_______；
A.比较二氧化碳含量的多少
B.硫在氧气中燃烧
C.铁丝在氧气中燃烧
D.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
（2）有机物是庞大的家族，它们的构成有较强的规律性。例如，烷类物质：甲烷化学式CH4，乙烷化学式C2H6，丁烷化学式C4H10，则丙烷化学式可表示为______。
已知烷类物质在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。
【答案】（1） ①. B和C ②. 均为探究物质的性质的实验（或探究氧气化学性质的实验）
（2） ①. C3H8 ②.
【解析】
【小问1详解】
若按照实验目的分类，可将实验B和C分为一类，分类的依据是均为探究物质的性质的实验（或探究氧气化学性质的实验）（合理即可）；
【小问2详解】
烷类物质：甲烷化学式CH4，乙烷化学式C2H6，丁烷化学式C4H10，通式是CnH2n+2，则丙烷化学式可表示为：C3H8；
已知烷类物质在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，丁烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
20. 实验室现有氯酸钾、高锰酸钾、火柴、棉花、升降台及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白：
（1）若用上述仪器及药品制取氧气，所需要的仪器编号为______（填字母），上述仪器中，C仪器在此实验中的作用是______，写出制氧气反应的化学方程式______。
（2）用排水法收集氧气，当观察到液面下导管口______时开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且______，使试管内压强______，在压强差的作用下，气体逸出。收集完成后，要结束实验的正确操作是应先______后______。
（3）在试管中装入少量药品，并在试管口放一团棉花，其作用______。
【答案】（1） ①. ACDFGH ②. 作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用 ③.
（2） ①. 气泡连续并比较均匀放出 ②. 反应生成气体增多 ③. 变大，大于外压 ④. 将导管移出水面 ⑤. 熄灭酒精灯
（3）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
【解析】
【小问1详解】
根据提供的药品以及仪器，则可选择高锰酸钾受热分解制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择ACFH，氧气不易溶于水，收集装置可选择DG，故所需要的仪器编号为ACDFGH；
C为试管，在此实验中的作用为作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置内的空气，所以当观察到液面下导管口气泡连续并比较均匀放出时开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且反应生成气体增多，使试管内压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。收集完成后，要结束实验的正确操作是应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流造成试管炸裂；
【小问3详解】
在试管中装入少量药品，并在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
21. 图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质（物质是溶液的只考虑主要成分），用“—”表示两种物质能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，常温下A为无色液体。
（1）写出物质的化学式：A______；D______；
（2）B→C反应的实验现象：______；
（3）E—F反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. H2O ②. O2
（2）黑色固体变为紫红色，试管口有无色液体生成
（3）
【解析】
【分析】图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质（物质是溶液的只考虑主要成分），常温下A为无色液体，A与D和B可以相互转化，D与B可以反应，则推测A为水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃可生成水，B和D分别是氢气和氧气中的一种，B能转化为C，D和E可以相互反应，E能转化为C，E能与F反应，F能转化为C，则推测B为氢气，D为氧气，氢气还原氧化铜生成铜和水，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故E为铁，F为硫酸铜，C为铜，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
由分析可知，A为水，化学式为H2O，D为氧气，化学式为O2；
【小问2详解】
B→C即为氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，该反应的实验现象为：黑色固体变为紫红色，试管口有无色液体生成；
【小问3详解】
E—F即为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
22. 化学兴趣小组的同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物29.4g制取氧气，加热至不再产生氧气为止，得到固体残留物19.8g。请回答下列问题：
（1）请写出题中发生反应的化学方程式______；
（2）根据已知条件列出求解生成氯化钾的质量（x）的比例式______；
（3）原混合物中二氧化锰的质量为______；
（4）加热至不再产生氧气为止后，试管内增多的固体物质是______（填名称）。
【答案】（1）
（2）
（3）4.9g （4）氯化钾
【解析】
【小问1详解】
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气发生反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为29.4g-19.8g=9.6g。
设生成的氯化钾的质量为x，
故生成氯化钾的质量（x）的比例式。
【小问3详解】
根据小问2详解可计算得出x=14.9g，则生成的氯化钾的质量为14.9g，而二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故原混合物中二氧化锰的质量为：19.8g-14.9g=4.9g。
【小问4详解】
氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，同时产生氯化钾，其中的二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，待不再产生氧气为止后，说明了氯酸钾已完全分解，试管内增多的固体物质是氯化钾。
23. 化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。
【提出问题】化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【实验探究】小宇、小斌、小庄分别设计实验装置和药品完成A、B、C实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【收集证据】
（1）小宇的实验A中发生反应的化学方程式是______；实验中观察到锥形瓶中的现象是暗红色固体燃烧，发光，放热，______，生成白色固体，实验A中玻璃管的作用______。
（2）小斌的实验B探究过程中观察到天平指针_______（填“向左”或者“向右”或者“不”）偏转。
【交流评价】
（3）小庄完成实验C后得出的实验结论是______等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
【拓展延伸】
（4）小严同学认真观察了三位同学的实验后查找资料，感觉将化学实验图像化也能帮助深入理解原理。小严用下面的图像来记录小宇的实验，则纵坐标可以表示 （填字母）；
A. 装置内的分子总数 B. 装置内物质总质量
C. 装置内氧气质量 D. 装置内的原子总数
【总结提升】
（5）四位同学在实验后一起反思，通过小斌的实验B可以总结出，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，若______的化学反应，装置要密闭。
【答案】（1） ①. ②. 发出黄白色火焰，产生大量白烟 ③. 导气，引燃红磷
（2）向右 （3）参加反应的铁和硫酸铜的质量总和 （4）BD
（5）有气体生成
【解析】
【小问1详解】
实验A红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式是；红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；实验A中玻璃管的作用是导气，引燃红磷；故填：；发出黄白色火焰，产生大量白烟；导气，引燃红磷；
【小问2详解】
实验B碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，烧杯质量减小，实验B探究过程中观察到天平指针右偏转；故填：偏右；
【小问3详解】
实验C铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，天平指针不发生偏转，实验结论是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和；故填：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和；
【小问4详解】
由图像可知，纵坐标不会随着横坐标的变化而变化：
A、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，装置内分子总数减少，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不发生变化，装置内物质总质量不变，符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，装置内的氧分子总数减少，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的总数不变，故装置内的原子总数不变，符合题意；
故选BD；
【小问5详解】
四位同学在实验后一起反思，通过小斌的实验B可以总结出，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，若有气体生成的化学反应，装置要密闭；故填：有气体生成。
南岗区“五校联盟”八年级调研测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（1—15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 保护环境，人人有责，2023年世界环境日的中国主题为“美丽中国，我是行动者”，下列做法不利于环境保护的是
A. 关闭重污染工厂 B. 市政府沿江畔修建公园
C. 生活污水集中处理 D. 制药车间水直接排放到田地
【答案】D
【解析】
【详解】A、关闭重污染工厂，减少污染物的排放，利于环境保护，故正确；
B、市政府沿江畔修建公园，有利于空气的净化，利于环境保护，故正确；
C、生活污水集中处理，防止水体污染，利于环境保护，故正确；
D、制药车间水直接排放到田地，会造成水、土壤等污染，不利于环境保护，故错误。
故选D。
2. 下列过程包含化学变化的是
A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 食品包装时充氮气以防腐
C. 探究分子运动实验 D. 品红在水中扩散
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体用于霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、食品包装时充氮气以防腐，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、在探究分子运动实验中，氨水使无色酚酞变成红色，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意。
D、品红在水中扩散，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
3. 下列操作正确的是
A. 用橡胶塞塞住试管 B. 称量氯化钠
C. 木炭在氧气中燃烧 D. 加热液体药品
【答案】CD
【解析】
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
.B、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，图示中砝码与药品位置放反了，图示操作错误；
C、木炭在氧气中燃烧实验，使用坩埚钳夹取燃着的木炭，图示操作正确；
D、 加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
故选CD。
4. 根据微观粒子结构示意图判断下列叙述正确的是
A. ②③属于同种元素的不同粒子 B. ①②两种元素化学性质相似
C. ③属于阴离子 D. ③④表示的元素在同一族
【答案】A
【解析】
【详解】A.核内质子数决定元素的种类，质子数相同，元素种类相同，②③属于同种元素，②核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，所以②③属于同种元素的不同粒子，故A正确；
B.图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故B错误；
C.③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故C错误；
D.原子中，最外层电子数相等，属于同一主族，③原子最外层电子数为2，在第ⅡA族，④原子最外层电子数为7，在第ⅦA族，故D错误。
故选：A。
5. 下列物质的应用错误的是
A. 活性炭用于净水 B. 氧气用于金属切割
C. 液氮冷冻机 D. 灯泡中充氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，用于净水，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于金属切割，不符合题意；
C、液氦汽化吸热，可用于制造低温环境，可用于冷冻机，液氮汽化吸热，也能使温度降低，但是液氮通常不用于冷冻机，符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可填充于灯泡中，延长其使用寿命，不符合题意。
故选C
6. 某火箭在发射时燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下，下列说法正确的是
A. 甲分子中含有6个原子核 B. 反应前后都存在氮分子
C. 该反应中出现3种氧化物 D. 反应生成丙和丁的质量比为7：6
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示可知甲的分子式为N2O4，一个原子含有一个原子核，则一个甲分子中含有6个原子核，故选项说法错误；
B、根据图示可知该反应为N2O4与N2H4反应生成N2与H2O，则反应后的物质中有氮分子，反应前的物质中没有氮分子，故选项说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；根据上述分析可知，反应中的物质为N2O4、N2H4、N2、H2O，则共有N2O4、H2O两种氧化物，故选项说法错误；
D、该反应为N2O4与N2H4反应生成N2与H2O，则化学反应方程式为：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，丙与丁质量比即为N2与H2O的质量比，为（28×3）：（18×4）=7:6，故选项说法正确。
故选D。
7. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成无色无味气体
B. 铁丝伸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色
C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧产生淡蓝色火焰，放热
D. 石灰石和足量盐酸反应： 白色固体表面冒气泡，固体逐渐减少至消失
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B、铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 银白色固体表面有紫红色铜生成属于实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故B错误；
C、氢气在空气中燃烧，无色气体燃烧产生淡蓝色火焰，放热，故C正确；
D、石灰石和足量盐酸反应，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，白色固体表面冒气泡，固体逐渐减少但不会消失（杂质不与稀盐酸反应），故D错误；
故选C。
8. 对于下列事实的解释正确的是
选项
事实
解释
A
电线在夏天时会变长
分子的间隔受热时会变大
B
丁香满冰城，花香逸哈市
分子是不断运动的
C
液氧为淡蓝色
液氧分子是淡蓝色的
D
氢气在氧气中燃烧生成水
氢分子和氧分子可以构成水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、电线在夏天时会变长是因为夏天温度高，原子的间隔变大的缘故，故A不符合题意；
B、丁香满冰城，花香逸哈市是因为丁香的花香分子不断运动的结果，故B符合题意；
C、液氧为淡蓝色是因为大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是液氧分子是淡蓝色的，故C不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，原因是氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，故D不符合题意。
故选B。
9. 下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡测定空气的成分：；化合反应
B. 木炭的燃烧：；氧化反应
C. 实验室制取氧气：；分解反应
D. 军事上做烟雾弹的反应：；化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、该化学方程式氧化汞的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；属于化合反应。A不符合题意；
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型。B不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。C符合题意；
D、军事上做烟雾弹的反应是；属于化合反应。D不符合题意。
综上所述：选择C。
10. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗因甲流而导致的发烧，现代仪器测得其成分之一是没食子酸 （化学式为 C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法正确的是
A. 连花清瘟胶囊由没食子酸分子构成
B. 没食子酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子
C. 没食子酸是由多原子构成的化合物
D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7：6：5
【答案】B
【解析】
【详解】A、有题意可知，连花清瘟胶囊的成分之一为没食子酸，还含有其它成分，属于混合物，故A说法错误；
B、由图可知，没食子酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，故B说法正确；
C、没食子酸是由没食子酸分子构成的，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C说法错误；
D、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）≠7：6：5，故D说法错误；
故选B。
11. 在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为：X＋2NaOH ＝ Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为
A H2SiO3 B. SiO2 C. Si D. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变可知；反应后有2个钠原子、1个硅原子、4个氧原子、2个氢原子；反应前2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子；故X中有1个硅原子和2个氧原子；故选B。
12. 下列说法正确的是
A. 天然水经沉淀、过滤、吸附等净化后，所得的水就是纯水
B. 按目前测定，海水中含有的化学物质有80多种
C. 除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水
D. 大气资源中按体积计算含量最多的化合物是氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然水经沉淀、过滤、吸附等净化后，其中还含有多种微生物，则属于混合物，不属于纯水，故选项说法错误；
B、按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，故选项说法错误；
C、硬水中含有大量的可溶性钙、镁化合物，则除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，故选项说法正确；
D、大气资源中按体积计算含量最多气体是氮气，氮气由一种元素组成，则属于单质，不属于化合物，故选项说法错误。
故选C。
13. 实验室区分下列物质方法正确的是
选项
需区分物质
方法
A
空气和呼出气体
闻气味
B
硬水和蒸馏水
蒸干，观察现象
C
大理石和碳酸钠
观察颜色
D
食盐和白糖
品尝
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气和呼出气体都是无味的，因此闻气味的方法不能区分，故选项错误；
B、硬水和蒸馏水蒸干，观察有白色印迹的是硬水，没有的是蒸馏水，能鉴别，故选项正确；
C、大理石一般为白色，碳酸钠也是白色，观察颜色无法鉴别，故选项错误；
D、实验室不能用品尝任何药品，故选项错误；
故选B。
14. 一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
A. W可能是单质 B. W一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该反应属于化合反应 D. X的值为44
【答案】B
【解析】
【分析】一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，根据质量守恒定律，6g+58g+5g+23g=Xg+10g+32g+0g，解得X=50，反应前后二氧化碳的质量增加了50g-6g=44g，故二氧化碳是生成物，反应前后氧气的质量减少了58g-10g=48g，故氧气是反应物，反应前后水的质量增加了32g-5g=27g，故水是生成物，反应前后W的质量减少了23g-0g=23g，故W是反应物，此反应为W和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，可表示为W+O2→CO2+H2O。
【详解】A、由分析可知，该反应可表示为W+O2→CO2+H2O，根据反应前后元素种类不变，则W中一定含有碳元素和氢元素，故W不可能是单质，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，由反应表达式，可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为24g+32g=56g，而参加反应的氧气的质量为58g-10g=48g，所以可判断W中也一定含有氧元素，故W一定含有碳、氢、氧三种元素，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应可表示为W+O2→CO2+H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故不属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，X=50，故D说法错误；
故选B。
15. 将H2通入盛有12gCuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为10g。则参加反应的氧化铜的质量
A. 2g B. 8g C. 10g D. 12g
【答案】C
【解析】
【详解】解：设参加反应的氧化铜的质量是x。
，x=10g，故选C。
二、非选择题（28—35小题，共8小题，共40分）
16. 按要求回答下列问题：
（1）写出化学用语或名称：
①氦气的化学式_______；
②CO的名称_______；
③构成氯化镁的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为_______。
（2）指出下列符号中“3”的含义：
Al3+_______；
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）：
①____________=____________
②________________________
【答案】（1） ①. He ②. 一氧化碳 ③. Mg2+
（2）1个铝离子带3个单位的正电荷
（3） ①. 8 ②. 3 ③. 9 ④. 4 ⑤. 1 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 3
【解析】
【小问1详解】
①氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的物质，直接用元素符号表示化学式，氦气的化学式为：He；
②根据化学式的读法，从右向左读，CO读作一氧化碳；
③氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，其中镁离子是阳离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+；
【小问2详解】
标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Al3+中的3表示1个铝离子带3个单位的正电荷；
【小问3详解】
①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整Al、Fe前面的化学计量数分别为8、9，故前面的化学计量数分别为：8，3，9，4；
②本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为3、2、3，故前面的化学计量数分别为：1、3、2、3。
17. 通常状况下氯气是一种黄绿色的有毒气体，有强烈刺激性气味，实验室收集氯气应如图所示放置，少量吸入会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸疼痛和咳嗽，大量吸入会中毒死亡。氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和一种常见液体。
（1）氯气的物理性质有______；
（2）氯气和氢氧化钾发生反应的化学方程式______，反应前后氯元素的化合价有______种。
【答案】（1）通常状况下氯气是黄绿色气体，密度比空气大，有（强烈）刺激性气味。
（2） ①. ②. 3##三
【解析】
【小问1详解】
物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，且收集氯气后的集气瓶正放在桌面上，说明密度比空气大，由资料可知，氮气的物理性质有：黄绿色的有毒气体，密度比空气大，有（强烈）刺激性气味。
【小问2详解】
氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和一种常见液体，根据元素守恒，可知生成的液体为水，则反应的化学方程式为；
Cl2中氯元素的化合价为0，KCl中氯元素的化合价为-1价，KClO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价代数和为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则反应前后氯元素的化合价3种。
18. 下图表示高温、高压、催化剂条件下氮气和氢气发生化合反应的微观模拟图。
请回答以下问题：
（1）请你在图B中补上相关粒子的图形，使之正确；
（2）生成物属于化合物，其微观解释是______；
（3）B→C变化的微观实质是______；
（4）此反应符合质量守恒定律的原因：化学反应过程，就是______的氮气和氢气中的氮原子、氢原子重新组合而生成氨分子的过程，在化学反应中，反应前后______都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
【答案】（1） （2）物质由同种分子构成，分子由不同种（或两种）原子构成
（3）每3个氢原子和1个氮原子结合成1个氨分子
（4） ①. 参加化学反应 ②. 氮原子和氢原子的种类、数目、质量
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则B图中应该补充两个氢原子，即为 ；
【小问2详解】
由图可知，生成物的物质由同种分子构成，分子由不同种（或两种）原子构成，所以生成物属于化合物；
【小问3详解】
由图可知，B→C变化的微观实质是每3个氢原子和1个氮原子结合成1个氨分子；
【小问4详解】
化学反应过程，就是参加反应的氮气和氢气中的氮原子、氢原子重新组合而生成氨分子的过程，在化学反应中，反应前后氮原子和氢原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等，即此反应符合质量守恒定律。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学有许多实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究物质组成等，若按照实验目的分类，可将实验________（填字母）分为一类，分类的依据是_______；
A.比较二氧化碳含量的多少
B.硫在氧气中燃烧
C.铁丝在氧气中燃烧
D.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
（2）有机物是庞大的家族，它们的构成有较强的规律性。例如，烷类物质：甲烷化学式CH4，乙烷化学式C2H6，丁烷化学式C4H10，则丙烷化学式可表示为______。
已知烷类物质在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。
【答案】（1） ①. B和C ②. 均为探究物质的性质的实验（或探究氧气化学性质的实验）
（2） ①. C3H8 ②.
【解析】
【小问1详解】
若按照实验目的分类，可将实验B和C分为一类，分类的依据是均为探究物质的性质的实验（或探究氧气化学性质的实验）（合理即可）；
【小问2详解】
烷类物质：甲烷化学式CH4，乙烷化学式C2H6，丁烷化学式C4H10，通式是CnH2n+2，则丙烷化学式可表示为：C3H8；
已知烷类物质在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，丁烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
20. 实验室现有氯酸钾、高锰酸钾、火柴、棉花、升降台及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白：
（1）若用上述仪器及药品制取氧气，所需要的仪器编号为______（填字母），上述仪器中，C仪器在此实验中的作用是______，写出制氧气反应的化学方程式______。
（2）用排水法收集氧气，当观察到液面下导管口______时开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且______，使试管内压强______，在压强差的作用下，气体逸出。收集完成后，要结束实验的正确操作是应先______后______。
（3）在试管中装入少量药品，并在试管口放一团棉花，其作用______。
【答案】（1） ①. ACDFGH ②. 作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用 ③.
（2） ①. 气泡连续并比较均匀放出 ②. 反应生成气体增多 ③. 变大，大于外压 ④. 将导管移出水面 ⑤. 熄灭酒精灯
（3）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
【解析】
【小问1详解】
根据提供的药品以及仪器，则可选择高锰酸钾受热分解制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择ACFH，氧气不易溶于水，收集装置可选择DG，故所需要的仪器编号为ACDFGH；
C为试管，在此实验中的作用为作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置内的空气，所以当观察到液面下导管口气泡连续并比较均匀放出时开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且反应生成气体增多，使试管内压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。收集完成后，要结束实验的正确操作是应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流造成试管炸裂；
【小问3详解】
在试管中装入少量药品，并在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
21. 图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质（物质是溶液的只考虑主要成分），用“—”表示两种物质能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，常温下A为无色液体。
（1）写出物质的化学式：A______；D______；
（2）B→C反应的实验现象：______；
（3）E—F反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. H2O ②. O2
（2）黑色固体变为紫红色，试管口有无色液体生成
（3）
【解析】
【分析】图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质（物质是溶液的只考虑主要成分），常温下A为无色液体，A与D和B可以相互转化，D与B可以反应，则推测A为水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃可生成水，B和D分别是氢气和氧气中的一种，B能转化为C，D和E可以相互反应，E能转化为C，E能与F反应，F能转化为C，则推测B为氢气，D为氧气，氢气还原氧化铜生成铜和水，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故E为铁，F为硫酸铜，C为铜，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
由分析可知，A为水，化学式为H2O，D为氧气，化学式为O2；
【小问2详解】
B→C即为氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，该反应的实验现象为：黑色固体变为紫红色，试管口有无色液体生成；
【小问3详解】
E—F即为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
22. 化学兴趣小组的同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物29.4g制取氧气，加热至不再产生氧气为止，得到固体残留物19.8g。请回答下列问题：
（1）请写出题中发生反应的化学方程式______；
（2）根据已知条件列出求解生成氯化钾的质量（x）的比例式______；
（3）原混合物中二氧化锰的质量为______；
（4）加热至不再产生氧气为止后，试管内增多的固体物质是______（填名称）。
【答案】（1）
（2）
（3）4.9g （4）氯化钾
【解析】
【小问1详解】
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气发生反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为29.4g-19.8g=9.6g。
设生成的氯化钾的质量为x，
故生成氯化钾的质量（x）的比例式。
【小问3详解】
根据小问2详解可计算得出x=14.9g，则生成的氯化钾的质量为14.9g，而二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故原混合物中二氧化锰的质量为：19.8g-14.9g=4.9g。
【小问4详解】
氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，同时产生氯化钾，其中的二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，待不再产生氧气为止后，说明了氯酸钾已完全分解，试管内增多的固体物质是氯化钾。
23. 化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。
【提出问题】化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【实验探究】小宇、小斌、小庄分别设计实验装置和药品完成A、B、C实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【收集证据】
（1）小宇的实验A中发生反应的化学方程式是______；实验中观察到锥形瓶中的现象是暗红色固体燃烧，发光，放热，______，生成白色固体，实验A中玻璃管的作用______。
（2）小斌的实验B探究过程中观察到天平指针_______（填“向左”或者“向右”或者“不”）偏转。
【交流评价】
（3）小庄完成实验C后得出的实验结论是______等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
【拓展延伸】
（4）小严同学认真观察了三位同学的实验后查找资料，感觉将化学实验图像化也能帮助深入理解原理。小严用下面的图像来记录小宇的实验，则纵坐标可以表示 （填字母）；
A. 装置内的分子总数 B. 装置内物质总质量
C. 装置内氧气质量 D. 装置内的原子总数
【总结提升】
（5）四位同学在实验后一起反思，通过小斌的实验B可以总结出，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，若______的化学反应，装置要密闭。
【答案】（1） ①. ②. 发出黄白色火焰，产生大量白烟 ③. 导气，引燃红磷
（2）向右 （3）参加反应的铁和硫酸铜的质量总和 （4）BD
（5）有气体生成
【解析】
【小问1详解】
实验A红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式是；红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；实验A中玻璃管的作用是导气，引燃红磷；故填：；发出黄白色火焰，产生大量白烟；导气，引燃红磷；
【小问2详解】
实验B碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，烧杯质量减小，实验B探究过程中观察到天平指针右偏转；故填：偏右；
【小问3详解】
实验C铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，天平指针不发生偏转，实验结论是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和；故填：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和；
【小问4详解】
由图像可知，纵坐标不会随着横坐标的变化而变化：
A、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，装置内分子总数减少，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不发生变化，装置内物质总质量不变，符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，装置内的氧分子总数减少，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的总数不变，故装置内的原子总数不变，符合题意；
故选BD；
【小问5详解】
四位同学在实验后一起反思，通过小斌的实验B可以总结出，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，若有气体生成的化学反应，装置要密闭；故填：有气体生成。
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