适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第一章课时规范练5物质的量浓度及溶液的配制鲁科版

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课时规范练5
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是(　　)


答案B
解析NaOH具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,而且应放在左盘称量,A错误;读数时,视线应与凹液面最低处相平,图示为仰视操作,操作错误,C错误;摇匀时用一只手的食指顶住瓶塞,同时用另一只手托住瓶底,上下颠倒摇匀而不是振荡,操作错误,D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A.1 L溶液中含有0.3NA个K+
B.1 L溶液中含有K+和S的总数为0.9NA
C.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1
D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1
答案B
解析在0.3mol·L-1K2SO4溶液中,c(K+)=0.6mol·L-1,c(S)=0.3mol·L-1,则1L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和S的总数为0.9NA,A错误,B正确;物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2L0.3mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6mol·L-1,C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积,D错误。
3.溶液的浓度是一种常用的物理量,下列说法正确的是 (　　)
A.质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后,硫酸溶液的质量分数大于49%
B.配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,需要量取18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为13.9 mL
C.从1 L 0.15 mol·L-1 Na2SO4溶液中取出100 mL,取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015 mol·L-1
D.50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和25 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相同
答案B
解析质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后,硫酸溶液的质量分数为=49%,A错误;由稀释定律可知,需要量取18mol·L-1硫酸溶液的体积为×103mL·L-1≈13.9mL,B正确;从1L0.15mol·L-1硫酸钠溶液中取出100mL,取出溶液中硫酸钠的物质的量浓度还是0.15mol·L-1,C错误;50mL0.1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1,25mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,两溶液中c(Cl-)不相等,D错误。
4.某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸的实验,操作如下:计算后用10 mL量筒量取5.4 mL 浓硫酸;将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中,并用玻璃棒不断搅拌;将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100 mL容量瓶中;用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶;振荡摇匀;继续加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平;盖上玻璃塞,左手掌心拖住瓶底,右手食指按住玻璃塞,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀;把溶液倒入试剂瓶,贴好标签。实验中存在的错误有(　　)
A.1处　　B.2处　　C.3处　　D.4处
答案B
解析浓硫酸稀释后,要冷却到室温,再转移到容量瓶中;洗涤量筒的洗涤液不能转入容量瓶;实验中存在的错误有2处,故选B。
5.(2023湖南岳阳调研)配制一定物质的量浓度的溶液时,下列有关实验操作或判断正确的是(　　)
A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
B.向容量瓶转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.将溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
答案B
解析先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释,冷却后再转移到一定规格的容量瓶中,然后洗涤、定容、摇匀,装瓶贴标签,A错误;向容量瓶转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶内壁,玻璃棒下端靠在刻度线以下,B正确;将溶液转移到容量瓶后,要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中,C错误;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,D错误。
6.“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B.应称取142.8 g NaClO固体配制该溶液
C.定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D.所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性不变
答案A
解析该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol·L-1≈4mol·L-1,A正确;要准确配制480mLNaClO溶液,可选用500mL的容量瓶,则应称取NaClO固体的质量为500mL×1.19g·cm-3×25%=148.75g,B错误;定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,则所配溶液浓度偏低,C错误;NaClO发生水解反应生成NaOH和HClO,HClO见光易分解生成HCl和氧气,则所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性减弱或消失,D错误。
7.(2023河北邢台名校联盟联考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液的密度为q g·cm-3(此过程中无溶质析出),物质的量浓度为c mol·L-1,则溶质的相对分子质量为(　　)
A.
B.
C.
D.
答案C
解析设溶质的相对分子质量为M,则溶质的物质的量n=mol;混合并蒸发掉pg水之后溶液的体积为V=L,则有c=,从而可得M=。
8.(2023辽宁铁岭六校联考)温度为T时,将a L NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设此时Vm=22.4 L·mol-1,该溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述不正确的是(　　)
A.溶质的质量分数为×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.向上述溶液中加入等质量的水,所得溶液的溶质质量分数为0.5w
答案C
解析m(NH3)=×17g·mol-1,故溶质的质量分数w=×100%,A正确;将w=×100%代入公式c=,化简可得c=mol·L-1,B正确;氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知c(OH-)=mol·L-1+c(H+),C错误;设溶液质量为mg,则加入等质量的水后溶质的质量分数为=0.5w,D正确。
9.测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用以下方法:取10.00 mL“84”消毒液,调节pH后,以淀粉为指示剂,用0.100 mol·L-1 KI溶液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理:3ClO-+I-3Cl-+I,I+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行实验中平均消耗KI溶液的体积为20.00 mL,由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为(　　)
A.0.04 mol·L-1
B.0.10 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1
D.0.60 mol·L-1
答案B
解析根据题给反应原理可知,整个过程总反应方程式为ClO-+2I-+2H+Cl-+H2O+I2,则n(NaClO)=n(KI)=0.02L×0.100mol·L-1×=0.001mol,故c(NaClO)==0.100mol·L-1。
10.某100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1,向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热使反应进行完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)(　　)
A.所得气体在标准状况下的体积为0.448 L
B.反应中转移0.3 mol的电子
C.所得溶液中c(Cu2+)=0.225 mol·L-1
D.所得溶液中c(H+)=0.5 mol·L-1
答案D
解析n(Cu)==0.03mol,n(H+)=0.4mol·L-1×0.1L×2+0.1mol·L-1×0.1L=0.09mol,n(N)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,由反应3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知,N不足。0.01molN发生反应生成0.01mol气体,在标准状况下的体积为0.224L,A错误;由反应的离子方程式可知,0.01molN发生反应,转移0.03mol的电子,B错误;0.01molN发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol,所得溶液中c(Cu2+)=mol·L-1=0.15mol·L-1,C错误;0.01molN发生反应时消耗H+的物质的量为0.04mol,所得溶液中剩余c(H+)=mol·L-1=0.5mol·L-1,D正确。
二、非选择题
11.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的　　　　　中,加蒸馏水至　　　　　。 
(2)滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,用硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液　　　,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为　　　　　%(保留1位小数)。 
答案(1)烧杯　容量瓶　刻度线　(2)蓝色褪去　95.0
解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至选定的容量瓶中,加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。(2)加入淀粉作指示剂,淀粉溶液遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。由反应Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2S4+2I-,可得关系式:Cr2~3I2~6S2,则有n(S2)=6n(Cr2)=0.00950mol·L-1×0.02L×6,故硫代硫酸钠样品溶液的浓度为
,则样品的纯度为
×
100%≈95.0%。