山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案）

这是一份山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是( )
A.硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维
B.可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性
C.为酸性氧化物，可用溶液除去中的
D.硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片
2、下列说法错误的是( )
A.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同
B.蛋白质在人体内水解会产生氨基酸
C.油脂可用于生产甘油
D.液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量
3、氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：，反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是( )
A.Y的中子数为8
B.X、Y互为同素异形体
C.产生的反应为化学反应
D.氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
4、潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌（最佳生存环境为7~8）作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.铁作负极发生氧化反应
B.正极反应为
C.将管道连接废锌块可防止腐蚀
D.酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀
5、原子结构与元素周期律在化学学习中有重要的应用，结合表格数据，下列说法正确的是( )
短周期元素
m
n
g
x
y
z
w
原子半径/m
0.66
1.10
l.52
0.99
1.86
0.70
1.43
最高化合价/
最低化合价
-2
+5-3
+1
+7-1
+1
+5-3
+3
A.简单离子半径：y>n>x
B.工业上通常电解x、w形成的化合物制备w
C.元素y、z形成的一种化合物是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生两种氧化物
D.元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物能两两发生反应
6、实验室制得的乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，加入某些试剂经分液、蒸馏可制得较纯净的乙酸乙酯、乙酸、乙醇，实验装置如图所示：

下列说法正确的是( )
A.用Na检验乙酸乙酯粗品中的乙醇
B.乙酸乙酯粗品中加饱和溶液经分液可除去乙酸、乙醇
C.用装置Ⅰ分液时，将液体依次从下口放出
D.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
7、下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A.等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯
B.乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子
C.构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好
D.某种硅橡胶（）常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物
8、下列叙述正确的是( )
A.甲烷与氯气混合后光照发生加成反应
B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
C.正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上
D.用溶液除去溴苯中的溴
9、CO2催化合成甲酸的反应历程如下图所示。下列说法错误的是( )

A.中只含有极性共价键
B.能够协助二氧化碳到达催化剂表面
C.甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键
D.催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100%
10、海带灰富含以I-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：

下列说法正确的是( )
A.为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B.操作②中，可用酒精、苯等代替
C.操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D.操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
11、在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量，发生反应：。反应体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法正确的是( )
t/s
0
20
40
60
80

0.200
0.124
0.096
0.080
0.080

0
0.038
0.052
0.060
0.060
A.0~20s，的平均反应速率为
B.60s后向容器中再通入（g），会变大
C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
D.若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅
12、催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境的重要方式之一，其中一种加氢生成低碳烃的过程示意图如下：

下列说法错误的是( )
A.与b互为同分异构体的物质有4种
B.多功能催化剂可以加快催化加氢速率
C.直馏汽油和裂化汽油都可以用于萃取溴水中的溴
D.反应①的化学方程式为：
二、多选题
13、某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是( )

A.该有机物存在含苯环的同分异构体
B.分子有3种官能团
C.有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D.该有机物与Na、反应最多消耗二者的物质的量之比为3:1
14、科学家以石墨烯为电极材料，设计处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.装置工作时向b极迁移
B.的再生反应为
C.该过程的总反应方程式为
D.电路中每转移，理论上处理（标准状况）
15、在有机化学反应中Diels-Alder反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发生Diels-Alder反应方程式如下：

下列说法正确的是( )
A.环戊二烯中所有原子共平面
B.Diels-Alder反应属于加成反应
C.该反应产物的分子式为
D.产物在一定条件下与发生水解反应可生成和
三、填空题
16、元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。

回答下列问题：
（1）元素①的阴离子结构示意图为_____。
（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为_____。
（3）金属性④_____⑤（填“>”、“Mg
（4）；或；
（5）
（6）AD
解析：（1）元素①为H，其阴离子结构示意图为；故答案为：；
（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH，其电子式为；故答案为：；
（3）④和⑤为同周期元素，同周期从左到右金属性减弱，则金属性④>⑤，原子结构的知识解释其原因是Na与Mg电子层数相同，核电荷数NaMg，原子核对最外层电子的吸引能力NaMg，金属性Na>Mg；故答案为：>；Na与Mg电子层数相同，核电荷数NaMg，原子核对最外层电子的吸引能力NaMg，金属性Na>Mg；
（4）元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸原理来探究②和⑥的非金属性强弱，X为，Y为或，Z为；故答案为：；或；；
（5）⑦为Cl，工业上制备⑦单质的离子方程式为；故答案为：；
（6）A.Te为ⅥA族，单质常温下为固体，Te在金属与非金属分界线上，可做半导体材料，A正确；B.Te为ⅥA族，同主族元素从上到下非金属减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，Te的氢化物不是很稳定，B错误；C.⑩为Tl，其最高价氧化物对应的水化物具有碱性，不具有两性，C错误；D.⑧为20号元素，⑩为81号元素，⑩与⑧的原子序数之差为61，D正确；故答案为：AD。
17、答案：（1）；3；碳碳双键、羧基
（2）如乙烯与发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低。如乙烯与发生加成反应，分子不断减少，反应不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，pH变大。
（3）3；
（4）
（5）
解析：（1）乙烯产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，其结构简式为。
D为丙烯，可认为是甲烷中的一个氢原子被乙烯基取代而获得。由于乙烯是平面结构，乙烯基中的5个原子均在一个平面上。甲烷中的碳原子由于与乙烯基相连也处于乙烯基平面上。另外，碳碳单键能够旋转，使得甲基上的一个氢原子也可处于乙烯基平面上。于是，最多由7个原子共面。
E中官能团结构为和，分别称为碳碳双键和羧基。
（2）如乙烯与发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低。如乙烯与发生加成反应，分子不断减少，反应不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，pH变大。因此可用pH试纸测反应后溶液的酸性，证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应。
（3）X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为，依据题意有。于是，，X的化学式可写为，为戊烷。戊烷的同分异构体有、和，共3种。每种同分异构体一氯代物的种类3种（，编号表示氯原子可取代的位置，下同）、4种（）和1种（）。于是，符合题目要求的结构为。
（4）C为乙二醇，可与2分子E在一定条件下发生酯化反应形成二酯，其方程式为：。
（5）聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为，聚丙烯酸结构简式为。
18、答案：（1）A
（2）正；
（3）铝；4；
（4）1.5
解析：（1）A.酸性锌锰电池中水解呈酸性，与Zn的反应，生成的氢气被二氧化锰吸收，碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点，A正确；
B.电池工作时，电子由负极经外电路流向铜钉，B错误；
C.负极的电极反应式为，C错误；
D.电解精炼粗铜时，负极电极反应式为，电路中转移电子为0.2mol，即阳极失去的电子数为0.2mol电子，而阳极不只有铜失电子，阳极不一定消耗6.4g固体，D错误；
故选A。
（2）①根据，Li的化合价由0价升高为+1价，而O的化合价由0价降低为-1价，可知为正极，电极B为正极，充电时与电源正极相连；电极B为正极，电极反应为；
（3）①由上面分析可知充电时是电解原理，有机阳离子移向阴极，阴极和电池的负极相连，所以充电时有机阳离子向铝电极移动；
（4）由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成，电极方程式为根据反应可知，Al～4，每消耗1mol铝，会生成4mol；
③电池充电时，在阳极发生氧化反应，电极方程式为；
（4）根据题意可知，电解苯酚（）产生，C的化合价升价高，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，当转移7mol电子时，产生为1.5mol。
19、答案：（1）226.7
（2）CD；0.625
（3）不变；30%
（4）反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；是
解析：（1）由题意，知①，②，③，2②+①-③得，故答案：-226.7；
（2）①A.没有说明是正反应速率，还是逆反应的速率，无法判断是否达到平衡，A不符题意；
B.该反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，故反应是否达到平衡，压强都不变，压强不变无法判断是否达到平衡，B不符题意；
C.反应前后气体质量改变，容器体积不变，故气体密度不变，反应达到平衡，C符合题意；
D.反应前后石墨质量改变，故石墨质量不变，反应达到平衡，D符合题意；
E.断开H一H键时，生成C-H键都是描述正反应，无法判断是否达到平衡，D不符题意；
故答案：CD；
②反应的石墨的物质的量，由知，故此时H2反应的物质的量为6.25mol，，故答案：0.625；
（3）①恒温恒容充入惰性气体 不会改变反应物与生成物的浓度，故不会改变化学反应速率，故答案：不变；
②由得，则产生1.2mol物质Z时，消耗0.3mol物质X，X的转化率，故答案：30%；
（4）①该正反应时放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大，故答案：反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；
②该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡，故答案：是。
20、答案：（1）
（2）恒压滴液漏斗；冷凝效率稍低；装置1；装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率
（3）C
（4）除去溴单质；除去有机物中的水分
（5）C
解析：（1）实验室用苯与液溴在溴化铁催化作用下制溴苯，化学反应方程式为。
（2）①装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是冷凝效率稍低。该小组应选择的装置是装置1，原因是装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率。
（3）为减少反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度低于59℃，故选C。
（4）②制溴苯时，得到的粗溴苯中含有苯、溴、及溶于水的HBr和，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr、，然后用10%NaOH溶液洗、可把易溶于溴苯的溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，从而除去溴单质，再用水洗一次可以除去残余的NaOH，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是做干燥剂，除去有机物中的水分。
（5）经以上分离操作后，得到苯和溴苯的混合物，要进一步提纯，下列操作中必需的是蒸馏，故选C。