适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第一章课时规范练2离子反应和离子方程式新人教版

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课时规范练2
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列气体与水发生反应,生成物中没有强电解质的是(　　)
A.NO2　B.SO3　C.(CH3CO)2O　D.Cl2
答案:C
解析:NO2与水反应生成HNO3和NO,HNO3是强电解质,A不符合题意;SO3与水化合生成H2SO4,H2SO4是强电解质,B不符合题意;(CH3CO)2O与水反应生成CH3COOH,CH3COOH属于弱电解质,C符合题意;Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl是强电解质,D不符合题意。
2.(2023湖北荆州中学阶段考)某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况,进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是(　　)

A.图中代表Cl-
B.X与电源正极相连
C.图b说明通电后发生了电离:NaClNa++Cl-
D.图b和图c中Y电极上的产物相同
答案:B
解析:Cl-的半径大于Na+,则灰球代表Cl-,相应的白球代表Na+,A错误;由图b可知,阴离子Cl-移向X极,则X为阳极,X与正极相连,B正确;电离是在水分子作用下或熔融状态下破坏化学键,与是否通电无关,C错误;图b是电解熔融氯化钠,Y电极是阴极,阴极上产生钠单质,图c是电解氯化钠溶液,Y电极是阴极,阴极上产生氢气,产物不同,D错误。
3.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是(　　)
A.熔融状态的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS
B.H2CO3的电离:H2CO32H++C
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-
D.NaHSO3在水中的电离:NaHSO3Na++HS
答案:A
解析:NaHSO4是强电解质,熔融状态电离生成Na+和HS,电离方程式为NaHSO4Na++HS,A正确;H2CO3是二元弱酸,分步电离,以第一步为主,H2CO3的电离:H2CO3H++HC、HCH++C,B错误;Al(OH)3是弱电解质,部分电离用可逆号,碱式电离的方程式为Al(OH)3Al3++3OH-,C错误;NaHSO3是强电解质,在水中完全电离出HS和Na+,电离方程式为NaHSO3Na++HS,D错误。

4.(2023天津河西区模拟)向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后,匀速逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)
A.0~80 s时间内溶液中仅c(Ba2+)降低
B.该反应的离子方程式为H++OH-H2O
C.溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质
D.由80 s时溶液的电导率数值推理可知H2O不是强电解质
答案:D
解析:向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,发生反应Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,0~80s时间内溶液中c(Ba2+)、c(S)等都降低,A、B错误;溶液颜色逐渐变浅说明c(OH-)减小,碱性减弱,C错误;反应生成BaSO4沉淀和水,由于0~80s时间内溶液的导电能力不断减弱,结合80s时溶液的电导率数值推理可知H2O不是强电解质,D正确。
5.(2022广东茂名一模)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(　　)
A.硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2NaCu↓+2Na+
C.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液:Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C
D.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2OHS+HClO
答案:C
解析:FeS具有还原性,而硝酸具有氧化性,二者发生氧化还原反应:FeS+4H++NFe3++S↓+NO↑+2H2O,A错误;钠进入盐溶液先与水反应生成NaOH和氢气,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,不能置换出胆矾溶液中的铜,B错误;向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,二者反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,反应的离子方程式为Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C,C正确;将过量SO2通入漂白粉溶液中,SO2被ClO-氧化成S:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2CaSO4↓+S+4H++2Cl-,D错误。
6.下列离子方程式正确的是(　　)
A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH-+SO2HS
B.在铁器具上电镀铜,阴极的电极反应:Cu2++2e-Cu
C.向含0.5 mol溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+
答案:B
解析:SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水:2OH-+SO2S+H2O,A错误;在铁器具上电镀铜,铁器具应为阴极,含Cu2+的可溶性盐作电解质,则阴极的电极反应为Cu2++2e-Cu,B正确;0.5mol溴化亚铁中通入0.5mol氯气,先发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,当Fe2+完全氧化后,Br-与剩余Cl2再发生反应:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,C错误;将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中,生成的S与溶液中的Ca2+结合为CaSO4沉淀:Ca2++SO2+3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,D错误。
7.下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时:3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:2N+3SO2+3Ba2++2H2O2NO+3BaSO4↓+4H+
C.用银作电极电解稀盐酸:2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D.向FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
答案:B
解析:向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2,N全部被还原,钡离子不足,硫酸根离子有剩余,正确的离子方程式为Ba2++3SO2+2N+2H2O2NO↑+BaSO4↓+4H++2S,B错误。
8.下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　)
A.工业盐酸呈现亮黄色原因:Fe3++4Cl-[FeCl4]-
B.氯化铜溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)
答案:C
解析:工业盐酸中含有少量Fe3+,Fe3+与Cl-形成亮黄色的配合物,离子方程式为Fe3++4Cl-[FeCl4]-,A正确;CuCl2的溶液中两种配合物
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuCl4]2-(黄色)之间可以相互转化,离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O,B正确;Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O,该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,C错误;向AgCl悬浊液中加KI可转化为更难溶的AgI,离子方程式为I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),D正确。
9.不能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.向石灰乳中加入醋酸:OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-
B.锅炉除垢的沉淀转化:CaSO4(s)+C(aq)S(aq)+CaCO3(s)
C.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Al3++6H2O+6Cl-2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
D.向CuSO4溶液中通入过量的氨气:
[Cu(H2O)4]2++4NH3[Cu(NH3)4]2++4H2O
答案:A
解析:向石灰乳中加入醋酸,Ca(OH)2和醋酸均用化学式表示,A错误。
10.(2023湖南部分重点学校联考)下列反应对应的离子方程式正确的是(　　)
A.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液:Cu2+(aq)+S(aq)+PbS(s)CuS(s)+PbSO4(s)
B.向Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HCMgCO3↓+C+2H2O
C.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑
答案:A
解析:Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液,应生成Mg(OH)2沉淀:4OH-+Mg2++2HCMg(OH)2↓+2C+2H2O,B错误;将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸,还发生Fe3+与I-的氧化还原反应:2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,C错误;H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应,H2O2被氧化生成O2:5H2O2+6H++2Mn2Mn2++8H2O+5O2↑,D错误。
11.下列有关离子方程式正确的是(　　)
A.用铜作电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+N+4H+Ag++NO↑+2H2O
C.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+S+2Cl-+4H+
答案:C
解析:铜电极是活性电极,电解时阳极上铜失去电子,A错误;电荷不守恒,正确为3Ag+N+4H+3Ag++NO↑+2H2O,B错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+3ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,D错误。
12.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是(　　)
A.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液:Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:D
解析:用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸,由于草酸是弱酸,不能拆分成离子,该反应的离子方程式为2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。
二、非选择题
13.溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征,按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:
　。 
(2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中:　　　　　　　　　　　　　。 
(3)将Na2O2加入CuSO4溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)向含1 mol FeI2和1 mol FeBr2的混合溶液中通入1 mol氯气:　。 
(5)苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O
(2)5I-+I+6H+3I2+3H2O
(3)2Na2O2+2C+2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
(4)2I-+Cl2I2+2Cl-
(5)CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HC
(6)2N+3S+2H+3S+2NO↑+H2O