高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第1课时学案

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第1课时学案，共12页。学案主要包含了新知预习，即学即练等内容，欢迎下载使用。


课程目标
1．了解盐类水解的原理。
2．掌握盐类水解方程式的书写。
3．了解盐类水解的类型和规律。
图说考点,
学业基础——自学·思记·尝试
【新知预习】
一、盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)：
盐
2．实验探究
分别测定几种盐溶液的pH，填写下表。
3.实验结论
二、盐溶液呈酸碱性的理论解释：
1．强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
2.弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)
3.强酸强碱盐(以NaCl为例)
H2O⇌OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，盐电离出的离子Na＋和Cl－不能与H2O电离出的H＋或OH－生成________，c(H＋)＝c(OH－)，该盐溶液呈中性。
三、盐类的水解
1．定义：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的______结合生成________的反应。
2．实质：盐与水发生化学反应，生成________，从而使水的电离平衡向________方向移动，可以看成酸碱中和反应的逆过程。
3．表示方法：
(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱。
如AlCl3的水解：________________。
(2)用离子方程式表示：
盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)。
如AlCl3的水解：________________。
【即学即练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)盐类水解时，弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。( )
(2)盐类的水解反应是吸热反应。( )
(3)正盐的水溶液的pH均为7。( )
(4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。( )
(5)强酸强碱盐的水溶液一定显中性。( )
2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )
A．Ag＋、、、
B．Br－、Al3＋、H＋、
C．Fe2＋、、CH3COO－、S2－
D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋
＋OH－
D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋
4．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A．在水溶液中仅发生水解
B．在水溶液中仅发生电离
C．在水溶液中的水解程度大于电离程度
D．在水溶液中的电离程度大于水解程度
5．盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为_________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
核心素养——合作·探究·分享
提升点一 盐类水解的类型与规律
例1. 已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为( )
A．NH3·H2O B．CH3COONa
C．CH3COOH D．Na2SO4
状元随笔 思路点拨：
将物质分类分析：
①酸碱都对水的电离有抑制作用。
②可水解的盐对水的电离有促进作用。
③强酸强碱盐对水的电离无影响。
[提升1] 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
状元随笔 比较同浓度溶液pH大小的方法：
(1)总体pH大小规律：
碱>盐>酸
(2)同类物质的pH大小规律：
①碱：二元强碱>一元强碱>一元弱碱
②酸：一元弱酸>一元强酸>二元强酸
③盐：强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐
关键能力
盐的水解类型和规律
1．盐类的水解类型
2.盐类的水解规律
水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
状元随笔 “谁强显谁性”在弱酸弱碱盐的水解中指溶液的酸碱性取决于两种离子水解程度的大小。如NH4F，若水解程度大于F－水解程度，则NH4F溶液呈酸性和F－的水解程度可以根据NH3·H2O的Kb与HF的Ka进行比较。
提升点二 盐类水解离子方程式书写
例2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．CH3COOH＋H2O⇌CH3COO－＋H3O＋
＋OH－
D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋
状元随笔 离子水解时符合“阴生阴、阳生阳”即阴离子水解生成OH－，阳离子水解生成H＋。
特别注意酸式酸根的电离与水解方程式的区别：H＋也可写成H3O＋。如：
HS－＋H2O⇌H2S＋OH－(水解)
HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋(电离)
[提升2] (1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2S________________________________________________________________________；
②CuSO4________________________________________________________________________；
③NH4Cl________________________________________________________________________；
④NaHCO3________________________________________________________________________。
(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S______________________________________；
②Al2(SO4)3和NaHCO3_____________________________________。
状元随笔 多元弱酸根水解要分步；
能够相互促进且水解较为彻底的，书写时可用“＝”“↓”“↑”。
关键能力
1.一般模式及特点
阴(阳)离子＋H2O⇌弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“⇌”。
2．不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：
CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。
(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：
＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：＋OH－(主要＋H2O⇌H2CO3＋OH－(次要)。
(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋。
(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：
＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(6)“弱酸弱碱盐”中阴、阳离子水解相互促进
①与、、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然较小，仍是部分水解。
如＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O
②Al3＋、Fe3＋和或等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。
如===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
状元随笔 能够相互促进水解且水解较为彻底时，一般都有沉淀生成。
当堂评价——夯实·测控·演练
1．下列溶液因水解而呈酸性的是( )
A．CH3COOH溶液 B．KHSO4溶液
C．AlCl3溶液 D．NaF溶液
2．下列说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋)
D．水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质、导致盐溶液呈碱性(或酸性)
3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解反应离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶液：
＋H2O⇌2OH－＋CO2↑
B．NaHS溶液：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
C．CuSO4溶液：
Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2↓＋2H＋
D．KF溶液：F－＋H2O===HF＋OH－
4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
5．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．溶液中c(H＋)相等
B．水电离的c(H＋)相等
C．两溶液中水的电离程度相等
D．两溶液导电能力相同
6．25 ℃时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)：前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度)均增大
7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是( )
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
8．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：________________________________________________________________________；
②电离平衡：________________________________________________________________________；
③水解平衡：________________________________________________________________________。
(2)0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是________。
9．现有室温下浓度均为1×10－3 ml·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________(填“＞”“＜”或“＝”)⑥。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，用离子方程式说明其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生H2总量的关系为________。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)③。
(6)将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。
练后感悟
酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。
(2)弱酸酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要根据其电离程度和水解程度的相对大小判断。
①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：(主要＋H2O⇌H2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性。
②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：＋H2O⇌H2CO3＋OH－(主要(次要)，使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性；同理，NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。
第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类的水解原理
学业基础
新知预习
一、
1．NaCl、NaNO3 NH4Cl、AlCl3、Fe2（SO4）3 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
2．< < ＝ ＝ > > > 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
3．酸性 中性 碱性
二、
1．N OH－ NH3·H2O 电离 > 酸
2．CH3COO－ H＋ CH3COOH 电离 < 碱
3．弱电解质
三、
1．H＋或OH－ 弱电解质
2．弱电解质 电离
3．（1）AlCl3＋3H2O⇌Al（OH）3＋3HCl （2）Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋
即学即练
1．答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）×
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：C
5．解析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。
（2）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
（3）氯化铝水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋。
答案：（1）碱 酸 中
（2）CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－ N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
（3）酸 Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋
核心素养
例1 解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3·H2O为弱碱，CH3COOH为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3·H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种，则甲为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，C正确。
答案：C
提升1 破题思路：
解析：C的水解程度大于HC的，pH：Na2CO3>NaHCO3，故选项A、B不符合要求；N水解使NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，（NH4）2SO4溶液中N浓度大于NH4Cl溶液中N浓度，则pH：（NH4）2SO4答案：C
例2 解析：CH3COOH＋H2O⇌CH3COO－＋H3O＋实际上是CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，即CH3COOH的电离方程式，A项错误；B项相当于碳酸的第一步电离，错误；C项为C的第一步水解，正确；D项实质是HS－的电离方程式，错误。
答案：C
提升2 答案：（1）①S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、
HS－＋H2O⇌H2S＋OH－（碱性）
②Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋（酸性）
③N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋（酸性）
④HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－（碱性）
（2）①2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑
②Al3＋＋3HC===Al（OH）3↓＋3CO2↑
当堂评价
1．解析：CH3COOH、KHSO4均可电离出H＋而使溶液呈酸性，A、B项不符合题意。Al3＋可发生水解反应Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋，使溶液呈酸性，C项符合题意。F－可发生水解反应F－＋H2O⇌HF＋OH－，使溶液呈碱性，D项不符合题意。
答案：C
2．解析：盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H＋）≠c（OH－），A项正确；溶液呈酸性则一定有c（H＋）＞c（OH－），B项正确；根据水的电离方程式H2O⇌H＋＋OH－可知，在任何溶液中由水电离出的c水（OH－）＝c水（H＋），C项错误；水中的H＋（或OH－）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D项正确。
答案：C
3．解析：C的水解分步进行，其水解反应离子方程式应分步书写，且一般情况下，盐的水解程度很小，故水解时不会产生CO2气体，A项错误。Cu2＋水解程度小，不会产生Cu（OH）2沉淀，C项错误。F－的水解反应离子方程式应该用“⇌”，D项错误。
答案：B
4．解析：由于H2O⇌H＋＋OH－，A项，加入HCl，c（H＋）增大，抑制水的电离；B项为Mg2＋，Mg2＋能发生水解，促进水的电离；C项为Cl－，Cl－不会发生水解，对水的电离无影响；D项，CH3COOH为弱酸，CH3COO－能发生水解，促进水的电离。
答案：C
5．解析：NH4Cl===N＋Cl－，N的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c（H＋）水增大。CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小，c（H＋）水变小。NH4Cl溶液中阳离子有N和H＋，而醋酸中阳离子只有H＋，二者c（H＋）相同，故NH4Cl溶液的导电能力更强，D错误。
答案：A
6．解析：两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在电离平衡HC⇌H＋＋C及水解平衡HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在水解平衡C＋H2O⇌HC＋OH－和HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、C、HC、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，酸性H2CO3＞HC，所以C的水解程度比HC的大，故Na2CO3溶液中的c（OH－）大，C项错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应HC＋OH－===H2O＋C，c（C）增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固体，C的水解平衡向左移动，c（C）增大，D项正确。
答案：C
7．解析：①为强碱弱酸盐，溶液pH略大于7；②为强碱，溶液pH大于7，且pH：①<②；③为强酸强碱盐，溶液pH等于7；④为强酸，溶液pH小于7；⑤为强酸弱碱盐，溶液pH小于7，且pH：④<⑤<③；综合上述分析C项正确。
答案：C
8．解析：（2）水电离得到的c（H＋）、c（OH－）相等，NaHCO3溶液的pH为8.4，说明NaHCO3溶液的c（H＋）小于c（OH－），则HC的电离程度和水解程度中相对较强的是水解程度。
答案：（1）①H2O⇌H＋＋OH－
②HC⇌H＋＋C
③HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－
（2）水解程度
9．解析：（1）酸和碱会抑制水的电离，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小。能水解的盐可促进水的电离，故④中水的电离程度最大，②中水的电离程度最小。
（2）若③和⑥等体积反应，则恰好生成CH3COONa，水解呈碱性，现反应后呈中性，则醋酸过量，故答案是“＞”。
（3）等体积的①、⑤混合，恰好完全反应生成NH4Cl，N水解呈酸性。
（4）由于起始时c（H＋）：②＞①＞③，c（H＋）越大，反应速率越快。由于酸提供的H＋总量n（H＋）：②＞①＝③，由此可知产生H2的总量关系为②＞①＝③。
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积等浓度的①氯化钠和③醋酸钠”，由于NaCl不影响CH3COOH的电离，而醋酸根抑制了CH3COOH的电离。故答案是“＜”。
（6）虽然加热能促进氯水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：⑤＜⑥。
答案：（1）④ ② （2）＞ （3）＜ N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ （4）②①③ ②＞①＝③ （5）＜ （6）＜
盐溶液
PH
盐的类型
(NH4)2SO4
pH____7
________
NH4Cl
pH____7
NaCl
pH____7
________
Na2SO4
pH____7
CH3COONa
pH____7
________
NaHCO3
pH____7
Na2CO3
pH____7
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
溶液的
酸碱性
______
______
______
理论解释
________和________结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向________的方向移动
平衡时
酸碱性
使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
总的离子
方程式
＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
理论解释
________和________结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向________的方向移动
平衡时
酸碱性
使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
总的离子
方程式
CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
实例
NaCl、K2SO4
NH4Cl、CuSO4、
FeCl3
Na2S、Na2CO3、
NaHCO3
是否水解
(无弱)不水解
(谁弱谁)水解
(谁弱谁)水解
水解离子
无
、Cu2＋、
Fe3＋
S2－、、
溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
pH
pH＝7
pH<7
pH>7