人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化学案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化学案设计，共3页。

1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
实验用品
器材：试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴
试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。
实验过程和结论
1．S2－的还原性：
在试管中加入1 mL Na2S溶液，向其中边振荡边滴加下列试剂，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口。
写出反应的离子方程式：
（1）___________________________________________________；
（2）___________________________________________________。
2．浓硫酸的氧化性
按照如图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热。
（1）现象：铜片表面有 产生；品红溶液逐渐 ；反应试管的底部有 生成。
（2）结论：浓硫酸具有 性，能氧化不活泼金属，还原产物一般为 。
（3）反应的化学方程式：__________________________________________________。
3．单质硫的氧化性
将0.5 g硫粉和1 g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
（1）现象：混合物保持红热，冷却后得到 色固体。
（2）结论：硫单质具有 性，能与金属发生反应生成硫化物。
（3）反应的化学方程式：______________________________________________。
问题和讨论
1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？
2．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？
3．实验中都用到了浸NaOH溶液的棉团，它的作用是什么？
4．设计实验实现硫元素的价态＋4→＋6的变化的实验方案，写出反应原理及必要的实验操作、现象。
强化练习
如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，请选择合适的试剂验证SO2的某些化学性质。
实验活动5 不同价态含硫物质的转化
实验过程和结论
1．产生淡黄色沉淀 还原剂 氧化 氧化剂 还原 紫红色褪去 产生淡黄色沉淀 氧化
(1)2S2－＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O
(2)5S2－＋2Mn＋16H＋===5S↓＋8H2O＋2Mn2＋
2．(1)气泡 褪色 白色固体 (2)强氧化 SO2
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3．(1)黑 (2)氧化 (3)Fe＋SFeS
问题和讨论
1．提示：上述实验中，含硫物质中硫元素的价态的变化分别是①－2→0，＋4→0，②－2→0，③＋6→＋4，④0→－2。
2．提示：Fe＋SFeS，S＋O2SO2，3Fe＋2O2Fe3O4。
3．提示：NaOH溶液可以与H2S、SO2反应，故浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收尾气(H2S、SO2)，防止污染空气。
4．提示：原理：SO2＋Br2＋2H2O===S＋2Br－＋4H＋(或5SO2＋2Mn＋2H2O===5S＋2Mn2＋＋4H＋)；
操作：向盛有溴水(或酸性高锰酸钾溶液)的试管中通入SO2气体；
现象：溶液的颜色褪去。
强化练习
提示：
(任选两种即可)。
试剂
现象
结论
H2SO3溶液
试管中
Na2S作 被 ；H2SO3作 ，被
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液的 ，试管中
Na2S被
实验编号
试剂
现象
结论
①
②
实验编号
试剂
现象
结论
①
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有还原性
②
氯水
溶液褪色
SO2有还原性
③
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
④
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色变浅或褪色
SO2与NaOH溶液反应
⑤
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
溶有SO2的水溶液有酸性、不能漂白石蕊