高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能学案

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实验活动6　化学能转化成电能实验目的1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。2．认识原电池的构成要素及其作用。实验用品器材：烧杯、导线、电流表。试剂：锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。实验过程和结论1．电极材料的实验：（1）用导线将电流表分别与两个电极相连接，使两个电极接触。实验操作电极材料电流表指针解释锌片、铜片___________________________________________________锌片、石墨棒不偏转 （2）将电极插入盛有稀硫酸的烧杯中。实验操作实验现象解释________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________锌片上有气泡，石墨棒上无气泡__________________________________________2.原电池实验选择不同的电极材料，以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，如图：试验其能否产生电流，并作出解释。  编号电极材料实验现象解释①锌片、铜片锌片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转__________________________________________②锌片、石墨棒锌片上无气泡，石墨棒上______________，电流表指针________________________________________________________③铜片、石墨棒无明显现象__________________________________________ 问题和讨论1．根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作注意事项。  2．能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？  3．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，①～③能否构成原电池？  强化练习为了探究影响铝在原电池中作正极或负极的因素，设计如下实验。 电解质溶液左侧电极材料实验现象解释稀硫酸镁片镁片上无气泡，铝片上有气泡，电流表指针偏转__________________________________________稀硫酸铜片铝片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转__________________________________________氢氧化钠溶液镁片铝片上无气泡，镁片上有气泡，电流表指针偏转__________________________________________实验结论铝在原电池中作正极或负极的影响因素有____________________________________________________________________________________________________________________________________  实验活动6　化学能转化成电能实验过程和结论1．(1)不偏转　没有电解质溶液，不发生氧化还原反应(2)锌片上有气泡　锌与稀硫酸反应生成氢气　锌片上有气泡，铜片上无气泡　锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应　锌与稀硫酸反应生成氢气，石墨棒与稀硫酸不反应2．①构成原电池，将化学能转化为电能　②有气泡　偏转　构成原电池，将化学能转化为电能　③无氧化还原反应发生，不能构成原电池问题和讨论1．提示：构成原电池的条件有①两种活泼性不同的金属；②电解质溶液；③形成闭合回路；④有—个能自发进行的氧化还原反应。原电池是将氧化反应和还原反应分别在不同的区域发生，使电子在导线中转移，产生电流。2．提示：铁片代替锌片后，铁能够与稀硫酸反应，仍然具备构成原电池的条件，仍然有电流产生。3．提示：由于锌能与硫酸铜发生氧化还原反应，故①②仍然构成原电池，③不能。强化练习提示：镁比铝活泼，铝作正极　铝比铜活泼，铝作负极　铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不能　另一电极的活泼性、电解质溶液