高中化学第二节 化学反应的速率与限度第1课时导学案

这是一份高中化学第二节 化学反应的速率与限度第1课时导学案，共14页。学案主要包含了化学反应速率，影响化学反应速率的因素等内容，欢迎下载使用。
第二节　化学反应的速率与限度
在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的_________转化或_________转化，还要关注化学反应进行的_________和_________，以提高生产效率。

第1课时　化学反应的速率

核心微网络

新课程标准
1.知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素；
2．认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

素养新要求
1.能从微观视角理解化学反应速率的影响因素；
2．学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理意识；
3．了解化学反应速率及其影响因素与生活密切相关，对化工生产有重要现实意义。





学业基础——自学·思记·尝试
一、化学反应速率
1．表示法：化学反应速率通常用单位时间内　　　　　　的减少量或　　　　　　的增加量（均取　　值）来表示。
2．公式：　　　　　　式中的Δt表示某段时间间隔，Δc表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。
状元随笔　一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示化学反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示的。



3．单位：浓度常以　　　　为单位，时间常以　　　　　　为单位，化学反应速率的单位相应为　　　　或　　　　。例如，某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为　　　　　。



状元随笔　要注意单位的书写形式，小括号不能省略，也可写为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。



4．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的　　　　　。
如对于反应：mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g），v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝　　　　　。
状元随笔　化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。





【学而思】
1.思考：（1）对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率？





（2）反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）中，用CO2（g）、CO（g）表示同一时间段的化学反应速率的数值是否相等？它们之间有什么关系？表示的意义是否相同？






2．辨析：对于反应3A（g）＋B（g）===2C（g）＋2D（g），在不同条件下，用A、B表示的反应速率分别为条件①v（A）＝0.6 mol·L－1·min－1；条件②v（B）＝0.45 mol·L－1·min－1；则该反应在条件①的速率比条件②的速率快吗？






3．探索：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？







二、影响化学反应速率的因素
1．温度对化学反应速率影响的探究
实验

试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
实验现象
①产生气泡速率________
②产生气泡速率________
③产生气泡速率_________
实验结论
对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越_________

2.反应物浓度的影响
实验操作


实验现象
____________________________________________________
____________________________________________________
实验结论
____________________________________________________
____________________________________________________

3.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验

实验现象
①有________气泡出现
②产生________气泡
③产生________气泡
实验结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率__________________________
状元随笔　无论是放热反应还是吸热反应，升温都能加快化学反应速率，不能认为升温只会加快吸热反应的反应速率。温度对反应速率的影响与反应物的状态无关。
4．影响化学反应速率的其它因素
除　　　　外，还有　　　　、反应物的　　　、固体　　　　　、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。


状元随笔　对于有气体参加的化学反应，在其他条件相同时，增大反应体系的压强，化学反应速率增大，减小反应体系的压强，化学反应速率减小。



【应用尝试】
下列措施或事实中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？
（1）氮气与氢气反应生成氨气需加压。　　　　　　
（2）H2O2分解需加MnO2。　　　　　　
（3）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。　　　　　　
（4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。　　　　　　





【学而思】
1.思考：（1）实验室常用30%左右的硫酸与足量的锌粒反应制取H2，当反应一段时间后，气泡变稀少了，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？




（2）生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风，可以使炉火更旺，原理是什么？





2.辨析：在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）。该密闭容器有一个可移动的活塞（如图所示）。向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速率如何变化？





3．探索：合成氨的反应中，保持容器的容积不变，向其中充入氦气（He），反应速率如何变化？如果保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气（He），反应速率如何变化？






[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。（　　）
（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。（　　）
（3）化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。（　　）
（4）升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。（　　）
（5）一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。（　　）
（6）碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。（　　）
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L－1变为0.2 mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为（　　）
A．0.02 mol·L－1
B．0.02 mol·L－1·s－1
C．0.06 mol·L－1·s－1
D．0.06 mol·L－1·min－1
4．下列各组化学反应，反应速率最快的是（　　）

选项
反应物
反应物浓度
反应温度
A
H2和F2
均为0.02 mol·L－1
5 ℃
B
H2和Br2
均为1 mol·L－1
200 ℃
C
H2和Cl2
均为1 mol·L－1
100 ℃
D
H2和N2
均为4 mol·L－1
300 ℃
5.[2022·西北师大附中高一检测]H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（　　）

A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
6．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：　　　　。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成碎粒：　　　　　　　。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：　　　　。
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：　　　　　　　　。
（5）同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：　　　　。
（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：　　　　。



核心素养——合作·探究·分享
目标1　化学反应速率的判断与计算
例1反应：3A（g）＋B（g）===2C（g）＋2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v（A）＝0.6 mol·L－1·min－1；
②v（B）＝0.45 mol·L－1·min－1；
③v（C）＝0.015 mol·L－1·min－1；
④v（D）＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
A．① B．②
C．③ D．④
[提升1]　反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1



关键能力
1.化学反应速率的计算方法
（1）定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，亦可利用该公式计算浓度变化量或时间。
（2）关系式法：同一反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
2．反应速率大小比较的两种方法
（1）定性比较法
通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）或分析化学反应发生的条件（温度、浓度、压强、催化剂等）来定性判断化学反应的快慢。
（2）定量比较法
对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应统一单位。
①归一法：根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，将用不同物质表示的化学反应速率换算为用同一种物质表示的化学反应速率，最后依据数值大小进行比较。
②比值法：可通过比较用某一物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行判断，比值大的化学反应速率快。如对于反应：aA（g）＋bB（g）===cC（g）＋dD（g），若>，则用A表示的反应速率快。
3．“三段式”解题模板
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件列方程式计算。
例如，反应
　　　　　 　　　mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）
t0 s/（mol·L－1） ab 0
转化/（mol·L－1） x
t1 s/（mol·L－1） a－xb－
则：v（A）＝ mol·L－1·s－1；
v（B）＝ mol·L－1·s－1；
v（C）＝ mol·L－1·s－1。
转化率α（A）＝＝×100%。
[转化率α（A）指已转化的A的物质的量与A初始的物质的量之比]
状元随笔　化学反应速率的几个要点
（1）在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
（2）固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。



目标2　影响化学反应速率的因素与分析
例2 控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是（　　）

选项
硫酸浓度
反应温度
铁的状态
A
0.5 mol·L－1
20℃
块状
B
0.5 mol·L－1
20℃
粉末状
C
1 mol·L－1
35℃
块状
D
2 mol·L－1
35℃
粉末状

状元随笔　
变量控制
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。

[提升2]　为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

状元随笔　不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。




关键能力
影响化学反应速率的因素
影响因素
条件变化
速率变化
注意事项
外因
浓度
其他条件不变时
增大反应物浓度
加快
固体或纯液体浓度为常数，改变其用量，v不变
减小反应物浓度
减慢
温度
升高温度
加快
－
降低温度
减慢
催化剂
使用催化剂
通常加快
催化剂具有选择性和专一性
压强
增大压强
加快
通过改变容器容积改变压强（有气体参加的反应）
减小压强
减慢

状元随笔　三点注意：
（1）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
（2）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
（3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。



学考评价——夯实·测控·演练
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（　　）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（　　）
A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）
3．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）

金属（粉末状）/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg：0.1
6 mol·L－1硝酸10 mL
60
B
Mg：0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60
C
Fe：0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60
D
Mg：0.1
3 mol·L－1硫酸10 mL
60

4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是（　　）

①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①③ D．②③
5．（双选）容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3（s）＋3H2（g）W（s）＋3H2O（g），下列说法不正确的是（　　）
A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大
C．保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率增大
D．增加H2O（g）的量，消耗H2（g）的速率减小
6．在2 L的密闭容器中有如下图所示的反应。

看图按要求回答下列问题：
（1）图中，反应物：Ⅰ是　　　　，Ⅱ是　　　　。
（2）写出反应的方程式：
Ⅰ________________________________________________________________________，
Ⅱ________________________________________________________________________。
（3）在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是　　　　mol·L－1。
7．汽车尾气中含有CO、NO、NO2等多种污染物。
（1）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
（2）研究表明：增大催化剂比表面积（相同质量下比较）可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件如表所示。
实验编号
T/℃
CO初始浓度mol·L－1
NO初始浓度mol·L－1
催化剂的比表面积m2·g－1
Ⅰ
300
4.5×10－3
1.5×10－3
100
Ⅱ
_________
4.5×10－3
1.5×10－3
200
Ⅲ
500
4.5×10－3
_________
200
请在表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为　　　　（填实验编号）。









第二节　化学反应的速率与限度
物质　能量　快慢　程度
第1课时　化学反应的速率
学业基础
一、
1．反应物浓度　生成物浓度　正
2．v(A)＝
3．mol/L　min(分)或s(秒)　mol/(L·min)　mol/(L·s)　0.8 mol/(L·min)
4．化学计量数之比　m∶n∶p∶q
【学而思】
1．(1)提示：该反应的化学反应速率不能用C(s)表示，可以用H2O(g)表示，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。若反应中水为气体，可以用来表示反应速率，若水为液体，则不能用水表示反应速率。
(2)提示：数值不相等，速率之比为1∶2(即化学计量数之比)，但表示的意义相同。
2．提示：同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应速率越快。将条件①的速率换算成用B表示的速率为v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1，即条件②的速率比条件①的速率快。
3．提示：


　　　　　　　N2(g)　＋　3H2(g)⇌2NH3(g)
n(始) 2 mol 4 mol 0
Δn0.5 mol 1.5 mol 1 mol
n(10 min时) 1.5 mol 2.5 mol 1 mol
所以v(N2)＝＝0.025 mol·L－1·min－1
v(H2)＝＝0.075 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝＝0.05 mol·L－1·min－1
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。

二、
1．最慢　较快　最快　快
2．不加水的试管中产生气泡的速率更快　浓度越大反应速率越快
3．少量　大量　大量　加快
4．温度和催化剂　反应物浓度　状态　表面积
【应用尝试】
(1)压强　(2)催化剂　(3)光　(4)反应物本身的性质
【学而思】
1．(1)提示：反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。c(H＋)的大小影响着该反应的反应速率。气泡变稀少了，是因为c(H＋)减小了，反应速率减慢。添加一些适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中c(H＋)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。
(2)提示：增大煤与空气的接触面积，加快反应速率。
2．提示：向下压缩活塞，气体压强增大，浓度增大，化学反应速率加快。
3．提示：保持容器的容积不变，充入氦气，尽管压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变；保持容器内气体压强不变，充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
[即学即练]
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
2．解析：A项，化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol·L－1)变化量来表示，错误；B项，反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s时的实际浓度，错误；C项，反应速率越大，反应越快，反应速率越小，反应越慢，正确；D项，反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，错误。
答案：C
3．解析：10 s内A的化学反应速率为(0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷10 s＝0.06 mol·L－1·s－1。
答案：C
4．解析：对于不同的化学反应，反应物本身的化学性质是反应速率快慢的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。
答案：A
5．解析：由题图可知，甲与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，在60 ℃的热水浴中反应速率快，则改变的条件是温度；乙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是浓度；丙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂。
答案：A
6．答案：(1)光　(2)反应物的接触面积　(3)催化剂
(4)反应物本身的性质　(5)反应物的浓度　(6)反应温度
核心素养
[例1]　解析：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1×3＝1.35 mol·L－1·min－1；③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L－1·min－1＝0.022 5 mol·L－1·min－1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.675 mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，B项正确。
答案：B
[提升1]　解析：化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量浓度变化来表示，故A错误；同一反应用不同的物质表示化学反应速率，速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C错误；利用v＝计算可知D错误。
答案：B
[例2]　解析：温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35℃，且D中硫酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状，能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，则D中反应速率最快。
答案：D
[提升2]　解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活动性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物本身的性质是影响反应速率大小的决定性因素。
答案：A
学考评价
1．解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。
答案：C
2．解析：化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，A项中，v(W)＝v(Z)；B项中，3v(X)＝2v(Z)；C项中，2v(X)＝v(Y)；D项中，2v(W)＝3v(X)。
答案：C
3．解析：影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应条件，C速率最小。Mg与HNO3不会产生氢气，B、D只比较c(H＋)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H＋)大于盐酸，D符合题意。
答案：D
4．解析：镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。
答案：C
5．解析：将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B错误；保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误；增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2(g)的浓度会减小，消耗H2(g)的速率减小，故D正确。
答案：BC
6．解析：在图Ⅰ和图Ⅱ中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增多至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图Ⅰ中A的最终浓度为0，图Ⅱ中A的最终浓度不为0，所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，图Ⅱ中的反应是可逆反应。图Ⅱ中，10 s时，Δc(A)＝1.2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，所以6 s时Δc(A)＝6 s×＝0.24 mol·L－1，此时c(A)＝1.2 mol·L－1－0.24 mol·L－1＝0.96 mol·L－1。
答案：(1)A　A　(2)3A===2B＋C　A⇌B＋2C　(3)0.96
7．解析：(1)汽车尾气催化转换装置能使CO和NO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。(2)实验的目的是验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，由表中内容可知，Ⅰ、Ⅱ两组实验中，变量为催化剂的比表面积，则其他条件应控制相同，即Ⅱ的温度应控制为300 ℃；同理，Ⅱ、Ⅲ两组实验中，温度不同，则为控制其他条件相同，Ⅲ中NO的初始浓度应控制为1.5×10－3 mol·L－1。温度升高、催化剂的比表面积增大，化学反应速率增大，则反应速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。
答案：(1)2CO＋2NO2CO2＋N2
(2)300　1.5×10－3　Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ