必修 第一册第二节 氯及其化合物教学设计

教学环节

教学内容

设计意图

1.新课导入

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。

舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。

联系实际生活，情景带入

2.探索新知

【师】一、氯气的实验室制法

1．反应原理

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2．仪器装置

主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

3．收集方法

(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

(3)验满方法：用湿润的KI—淀粉试纸检验。将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。

4．尾气处理

Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

二、氯离子的检验

【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。

【总结】氯离子的检验方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。

(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。

(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(4)加入稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。

通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力

激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法

培养学生总结归纳、辩证思维的能力

3.小结作业

完成课后同步练习