高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物第2课时教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物第2课时教案及反思，共3页。教案主要包含了实验3-2，实验3-3等内容，欢迎下载使用。
第三章 铁 金属材料
3.1铁及其化合物（第二课时）
教学设计
一、 教学目标
1. 知识与技能
（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出主要反应的化学方程式；
（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法；
2. 过程与方法
（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，提高设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。
（2）通过学习Fe、Fe3+、Fe2+之间的转化，建立Fe、Fe3+、Fe2+之间关系的思维模型。
3. 情感态度与价值观
（1）通过进行“菠菜中铁元素的检验”的研究，体验综合复杂问题的解决过程；
（2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。
二、 教学重难点
1. 教学重点
Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+之间的相互转化
2. 教学难点
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
三、 教学过程
教学环节
教学内容
师生互动
设计意图
1.新课导入
【师】铁是一种常见的变价元素，通常表现为0价、+2价、+3价，在元素的化合价改变的同时，颜色也会随之变化。
展示小魔术：选择一张干净的滤纸，用FeCl2溶液和KSCN溶液写好“铁”字并晾干备用。在干燥的滤纸上喷涂无色液体（过氧化氢），纸上显现出一个红色的“铁”字。
【师】 奥秘就在本节课的内容之中，铁盐与亚铁盐的相互转化。
【师】同学们能猜一猜这是什么原理吗？
【学生】表示疑问
通过魔术表演，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣
2.探索新知
1.Fe3+的检验
展示常见铁盐和亚铁盐的溶液图片，对比颜色的不同。
常见的铁盐：氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）
-------棕黄色
常见的亚铁盐：氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4）
--------浅绿色
现场演示【实验3-2】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

Fe3+
Fe2+
原溶液颜色
棕黄色
浅绿色
实验现象
溶液由棕黄色变成红色
无明显现象
离子方程式
Fe3++3SCN- ＝ Fe(SCN)3

结论
Fe3+遇SCN- 显红色，可利用此现象检验Fe3+的存在
Fe2+与SCN- 不反应

2.Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
【师】实验演示：
【实验3-3】 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又有什么现象。

现象
离子方程式
加入铁粉
溶液由棕黄色变成浅绿色
2Fe3+Fe＝3Fe2+
滴入KSCN溶液
无明显变化

滴入氯水
溶液变为红色
2Fe2+Cl2＝2Fe3+2Cl-
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
实验结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3+ 。在一定条件下，三者可以相互转化。

【师】通过刚刚的实验我们知道了Fe2+和Fe3+的转化，现在可以解释显字魔术的奥秘了。

【师】下面利用所学知识来做一个拓展应用。利用覆铜板制作图案。
实验原理：2Fe3+Cu＝2Fe2+Cu2+




让学生来讨论并描述实验中的现象。










学生板书离子方程式


【师】现在能不能解释魔术的奥秘呢？
学生：能，理由；
不能，理由

【师】那我们继续来探究其中的奥秘。


【学生】小组讨论此过程发生的反应并书写离子方程式。















【学生】解释显字魔术的原理，老师补充总结










通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力

激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法


















培养学生总结归纳、辩证思维的能力







3.小结作业
1.利用所学知识完成“菠菜中铁元素的检验”的实验设计。
2.完成课后同步练习


四．板书设计
铁及其化合物
Fe3+的检验-----滴KSCN溶液，若溶液变红，证明有Fe3+
Fe和Fe3+和Fe2+的转化