高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第1课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第1课时教学设计，共5页。教案主要包含了思考·讨论等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构  元素周期律    4.1 原子结构与元素周期表（第1课时） 教学设计 一、教学目标 知识与技能（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。（4）能描述元素在元素周期表中的位置。2. 过程与方法（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。3. 情感态度与价值观（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点二、教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系三、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】播放PPT    【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？【学生】表示疑问【师】播放PPT，展示最初的元素周期表【师】元素周期表是如何排布的呢？ 通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣2.探索新知一、原子结构质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。并有以下关系：质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。【思考·讨论】  P87页核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。  【思考·讨论】  P89页 元素周期表的编排原则 元素周期表的结构常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素  元素周期表中单元格的意义  让学生来讨论并回答初中学过的原子的结构。            【师】核外电子是怎样的排布的呢？   【学生】小组讨论               【学生】看书总结出元素周期表的发展史      通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法                  培养学生总结归纳、辩证思维的能力          3.小结作业完成课后同步练习  四．板书设计原子结构与元素周期表原子结构质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子排布规律元素周期表结构