高中人教版 (2019)第二节 元素周期律第1课时教学设计

这是一份高中人教版 (2019)第二节 元素周期律第1课时教学设计，共5页。教案主要包含了复习引入，实验演示等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构 元素周期律
4.2 元素周期律（第1课时）
教学设计
一、 教学目标
1．知识与技能
（1）认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系
（2）以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变规律
2．过程与方法
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；
（2）培养学生的逻辑推理能力。
3．情感态度与价值观
（1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点；
（2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
二、 教学重难点
1．教学重点：元素金属性、非金属性变化的规律
2．教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律
三、 教学过程
教学环节
教学内容
设计意图
1.新课导入
【复习引入】
请同学们回忆我们上节课所学的内容：
元素原子核外电子排布规律有哪些？


2.探索新知

【师】观察课本101页表格，总结原子核外电子排布，原子半径，化合价的变化规律。
规律1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)。
拓展：简单粒子半径的大小比较
简单粒子是指单核粒子——即原子或单原子形成的离子如：Cl、Cl－及Na
1．同周期——“序大径小”
(1)规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
(2)举例：第三周期中：
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
2．同主族——“序大径大”
(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
(2)举例：碱金属：r(Li)