精品解析：安徽省六安市霍邱县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

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霍邱县2022—2023学年度第一学期期末考试
九年级化学试卷
注意事项：
请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Ca−40 C−12 O−16 H−1
一、选择题（本大题包括12小题，共12分。每题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是
A. 太阳能路灯 B. 活性炭净水
C. 粮食酿酒 D. 干冰人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳能路灯，没有新物质生成，属于物理变化；
B、活性炭净水，没有新物质生成，属于物理变化；
C、粮食酿酒，有新物质生成是，属于化学变化；
D、干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：C。
2. 2022年6月5日是第51个“世界环境日”中国主题：“共建清洁美丽世界”下列做法不利于环境保护是
A. 天然气是比较清洁的化石燃料 B. 生活污水集中处理达标后才排放
C. 使用新技术提高传统能源的利用效率 D. 废弃口罩及废弃塑料袋随手丢弃
【答案】D
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、生活污水集中处理达标后才排放，可以减少对水的污染，有利于环境保护，故B正确；
C、使用新技术提高传统能源的利用效率，可以减少污染，提高利用率，有利于环境保护，故C正确；
D、废弃的口罩可能携带大量微生物，如病毒等，危害生物和人体安全，随手丢弃会造成污染，废弃塑料袋随手丢弃也会造成污染，不利于环境保护，故D错误；
故选D。
3. 下图的“错误实验操作”与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是
A. 液体喷出 B. 不能准确称出物质质量
C. 读数偏大 D. 液体不会溅出
【答案】D
【解析】
【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积三分之一，图示中液体超过试管容积的三分之一，可能会导致液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，不符合题意；
B、使用托盘天平称量时，遵循左物右码的原则，图中砝码与药品位置放反了，因此不能准确称量出物质质量，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高，会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图示中胶头滴管伸入试管内，会导致污染胶头滴管，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致，符合题意；
故选：D。
4. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”，锆元素由中国科学技术大学江海龙代言，锆元素相关信息如图。下列说法正确的是

A. 属于非金属元素
B. 原子序数为40
C. 原子的核外电子数为51
D. 相对原子质量为91.22g
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、由汉字结构可知，锆元素属于金属元素，错误；
B、原子序数为40，正确；
C、原子中质子数=原子序数=核外电子数=40，错误；
D、相对原子质量为91.22，错误。
故选B。
5. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9:1:12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法正确；
C、维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故选项说法错误；
D、维生素C中氢元素的质量分数为 ≈4.5%，故选项说法正确．
故选C。
6. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列各项归纳合理的是
A. 化石燃料 B. CO的化学性质
C. 氮元素的化合价 D. 水的净化方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气称为三大化石燃料，归纳不合理；
B、一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳与金属单质不反应，归纳不合理；
C，氨气中氮元素的化合价为-3价，氮气中氮元素的化合价为0价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，归纳合理；
D、水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，不包括电解，归纳不合理；
答案：C
7. 我国学者开发促进CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如下，下列说法不正确的是

A. 反应前后原子种类发生变化
B. 该过程的中间产物有CO
C. 反应前后催化剂的化学性质不变
D. 该反应可以缓解温室效应
【答案】A
【解析】
【详解】CO2和H2在催化剂的条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式：；
A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，说法错误；
B、依据微观示意图可知：该过程中的中间产物有CO，说法正确；
C、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不变，说法正确；
D、该反应可以将二氧化碳和氢气一定条件下转化成甲醇和水，可以环节温室效应，说法正确；
答案：A。
8. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1:1，符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：12:18=2:3，不符合题意；
D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，碳、氢元素的化合价都发生了改变，不符合题意。
故选B。
9. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D




探究温度对分子运动快慢的影响
探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量
探究空气是燃烧的必要条件

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验中左右两侧的变量为温度，可以探究温度对分子运动快慢的影响，正确；
B、实验中变量为氧气的浓度不同，可以探究氧气含量对反应剧烈程度的影响，正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过观察石灰水变浑浊程度，可以探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量，正确；
D、实验中存在可燃物质种类、氧气两个变量，不能探究空气是燃烧的必要条件，错误。
故选D。
10. 依据下列实验事实得出的结论，不正确的是
选项
实验事实
结论
A
某物质在氧气中燃烧产生二氧化碳
该物质一定含碳元素
B
白磷热水中不燃烧，在热水中通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
C
某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫
该水样属于硬水
D
水通电产生氢气和氧气
发生化学变化时，分子可以再分

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为反应物已知有氧气，生成物中有二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变可知，反应物中一定含有碳元素，故该物质一定含有碳元素，说法正确，不符合题意；
B、白磷在热水中缺少氧气，不燃烧，通入氧气后能燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，说法正确，不符合题意；
C、硬水中还有较多可溶性钙、镁化合物，加入肥皂水产生泡沫少，浮渣多，软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物少，加入肥皂水产生泡沫多，浮渣少，某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，说明为软水，说法不正确，符合题意；
D、水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水通电产生氢气和氧气，说明水分子发生改变，说明发生化学变化时，分子可以再分，说法正确，不符合题意。
故选C。
11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化，所以有能量变化的一定发生化学变化
B. 阴离子带负电荷，所以带负电荷的一定是阴离子
C. 分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
D. 点燃氢气、甲烷前需要验纯，则点燃可燃性气体前一定要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的不一定发生化学反应，例如由水蒸气变成水，要放出热量，伴有能量变化，但这个变化是物理变化，故A错误；
B、阴离子带负电，带负电的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，故B错误；
C、由原子、离子直接构成的物质，化学性质由原子、离子保持，故C错误；
D、为预防点燃不纯的可燃性气体产生爆炸，点燃氢气、甲烷前需要验纯，则点燃可燃性气体前一定要验纯，故D正确。
故选：D。
12. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是

A. 空气中氧气的浓度大约为20%
B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大
C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s
D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确；
B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确；
C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确；
D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。
故选D。
二、非选择题（本题包括5个小题，共28分）
13. 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，形成气态与液态交融在一起的流体，超临界在减压、升温又可变成普通气体。超临界流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。
水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的、，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇在超临界水中的氧化结果如图所示。

（1）文中超临界流体是______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出乙醇完全燃烧时的化学方程式______。
（3）图中分布分数先增后降的原因是______。
（4）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 形成不同物质的超临界流体所需条件不同
B. 超临界流体与普通气体化学性质不同
C. 物质形成超临界流体后所含分子不再运动
D. 超临界溶解中草药中的有效成分是最好的绿色环保溶剂
【答案】（1）纯净物 （2）
（3）超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物。
【小问2详解】
乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由图示可知，在超临界水反应过程中，乙醇的含量一开始就逐渐减小，一氧化碳的含量先逐渐增大后逐渐减小，二氧化碳过一段时间再逐渐增加，是因为在超临界水氧化过程中乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
【小问4详解】
A、由题干可知，形成超临界二氧化碳、超临界水条件不同，故形成不同物质的超临界流体所需条件不同，正确；
B、 超临界CO2流体与普通CO2气体都是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，错误；
C、原子、分子永远在不断的运动，错误；
D、根据题干信息可知，超临界溶解中草药中的有效成分是最好的绿色环保溶剂，正确；
故选AD。
14. 以下是实验室常用的部分仪器。

（1）写出下列仪器的名称②_______。
（2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从图中选择的仪器是______(填一种仪器的序号)；反应的化学方程式为______；该方法制取氧气的优点是____。
（3）用上述方法制取氧气时，使用仪器③的需要注意_____。
（4）选择排水法收集气体时，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是_______。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ⑥ ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 环保，无污染
（3）长颈漏斗的下端要插入液面以下
（4）集气瓶口有气泡逸出
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，且氧气密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，则组装装置应选择的仪器除①②③外，还需要待导管的双孔橡皮塞，即⑥，故填⑥；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应后只生成水和氧气，不生成有害气体与烟尘，其优点是环保，无污染，故填环保，无污染。
【小问3详解】
用上述方法制取氧气时，使用仪器③需要注意的是长颈漏斗的下端要插入液面以下，避免生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，故填长颈漏斗的下端要插入液面以下。
【小问4详解】
选择排水法收集气体时，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是集气瓶口有气泡逸出，故填集气瓶口有气泡逸出。
15. 空气是人类生产生活的重要资源，如图是以空气和其它必要的原料制取氨气的工业流程。请按要求回答下列问题。
【资料】氮气的沸点为，氧气的沸点为，氢气的沸点为，氨气的沸点为。

（1）焦炭的主要成分是碳，操作③反应后还生成一种碳的氧化物，操作③变化中的最小粒子是______。（填两种即可）
（2）操作⑤中生成氨气的化学方程式是______。属于______（填反应类型）
（3）操作⑥中将混合气体降温加压，使其液化，然后蒸发即可分离出液态氨气，其原因是______。
【答案】（1）碳原子、氢原子、氧原子（填两种即可）
（2） ①. ②. 化合反应
（3）液态氢气和液态氮气的沸点比液态氨的沸点低，氮气和氢气首先蒸发出来，剩下的就是液态氨
【解析】
【小问1详解】
操作③是焦炭和水蒸气在一定条件下反应会生成氢气，原子是化学变化中最小粒子，焦炭由碳原子构成，水由水分子构成，水分子分裂成氢、氧原子，故操作③变化中的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子；
【小问2详解】
氮气和氢气在催化剂催化和高温、高压条件下反应生成氨气，化学反应方程式为：；
该反应反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应；
【小问3详解】
由题意可知，氮气的沸点为 −195.8℃ ，氢气的沸点为 −252.8℃ ，氨气的沸点为 −33.35℃ ，三种气体中氨气的沸点最高，故能从三种混合气体中分离出液态氨气的原因是：液态氢气和液态氮气的沸点比液态氨的沸点低，氮气和氢气首先蒸发出来，剩下的就是液态氨。
16. 某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。
【实验一】兴趣小组先按照课本实验方法进行实验。但同学们发现，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。
如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？
（1）【实验二】该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图1。酒精灯火焰上加金属网罩的目的是______，检查装置气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚冒气泡时，______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和木炭粉已经开始反应，理由是______。请你写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式______。
（2）待反应结束，用止水夹将乳胶管夹住，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是______。待产物冷却后，出现大量红色固体，实验获得了圆满成功。
（3）小明发现通入到澄清石灰水里的气体有逸出液面的现象，怀疑反应时还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议化学兴趣小组继续展开探究如图2。
【查阅资料】浓硫酸可以干燥混合气体中的水蒸气

【设计方案】实验装置如上图（浓硫酸有吸水作用）打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯，打开K，再通一段时间氮气。
①实验前通入氮气是为了______。
②方案一：从定性观察角度判断。若______（实验现象），则产物既有一氧化碳又有二氧化碳。
③方案二：从定量计算角度判断。取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，若产物既有一氧化碳又有二氧化碳且最后玻璃管内只有铜剩余，则参加反应的碳的质量m的取值范围是______。
【答案】（1） ①. 集中火焰，提高温度 ②. 不能 ③. 一开始装置内空气受热逸出 ④.
（2）石灰水倒吸，导致试管炸裂
（3） ①. 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合在高温下发生爆炸 ②. B中澄清石灰水变浑浊，D处尾气燃烧产生蓝色火焰 ③.
【解析】
【小问1详解】
酒精灯火焰上加金属网罩的目的是：集中火焰，提高温度；实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚冒气泡时，可能是装置内空气受热逸出，故不能判断氧化铜和木炭粉发生了反应；二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式：。
【小问2详解】
待反应结束，温度下降，装置内气压变小，若不关闭止水夹，可能出现的问题是石灰水倒吸，导致试管炸裂。
【小问3详解】
①氮气化学性质稳定，实验前通入氮气是为了排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合在高温下发生爆炸；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性。若B中澄清石灰水变浑浊，D处尾气燃烧产生蓝色火焰，则产物既有一氧化碳又有二氧化碳；
③如果碳只能生成一氧化碳，设参加反应的碳的质量为x，

解得x=0.6g
如果碳只能生成二氧化碳，设参加反应的碳的质量为y，

解得y=0.3g
由于反应生成了二氧化碳和一氧化碳的混合物，故参加反应的碳的质量m的取值范围是：。
17. 某石灰厂需要测定产品中生石灰中杂质（杂质只含）的质量分数。小明进行了如下图的实验。

请计算：
（1）生成气体的质量。
（2）样品中碳酸钙的质量。
【答案】（1）0.22g
（2）根据（1）可知生成的二氧化碳的质量为0.22g，
解：设样品中碳酸钙的质量为x，

答：样品中碳酸钙的质量为0.5g。
【解析】
【小问1详解】
生成二氧化碳的质量为
答：生成生成气体的质量。
【小问2详解】
见答案。