精品解析：2023年安徽省六安市霍邱县中考一模化学试题（解析版）

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霍邱县2022—2023学年度九年级模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1. 坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是
A. 限制燃放烟花 B. 发展燃煤发电 C. 分类处理垃圾 D. 倡导公交出行
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念；
B、发展燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘，不符合低碳生活、绿色发展的理念；
C、分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意；
D、倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选B。
2. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是
A. 尼龙背包 B. 塑料瓶
C. 陶瓷花瓶 D. 手机塑料外壳
【答案】C
【解析】
【详解】A、尼龙属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；
D、塑料属于合成材料，不符合题意。
故选C。
3. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是
A. 焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B. 高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病
D. 用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
【答案】D
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软，不符合题意；
B、高楼失火时，容易断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，故禁止乘坐电梯，不符合题意；
C、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，不符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，符合题意。
故选D。
4. 次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（C1O2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是
A. 次氯酸钠属于氧化物
B. 二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C. 次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D. 次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
【答案】D
【解析】
【详解】A、次氯酸钠由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不符合题意；
C、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，不符合题意；
D、次氯酸钠中氯元素的质量分数为：，二氧化氯中氯元素的质量分数为： ，故次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，符合题意。
故选D。
5. “中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是

A. 铒属于金属元素
B. 铒的元素符号是Er
C. 铒的原子序数为68
D. 铒原子的质量为167.3g
【答案】D
【解析】
【详解】A、铒带“钅”属于金属元素，A正确。
B、元素周期表小方格右上方符号为元素符号，铒的元素符号是Er，B正确。
C、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，铒的原子序数为68，C正确。
D、相对原子质量单位是“1”不是“g”D错误。
故选：D。
6. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该选项方法正确；
B、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该与烧杯内壁紧靠，该选项方法不正确；
C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，该选项方法不正确；
D、冷却蒸发皿应用坩埚钳夹取，防止受热的蒸发皿烫伤，该选项方法不正确。
故选：A。
7. 据报道，化学家创造出对CO2有较强吸附能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2。下列说法正确的是
A. 干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B. 干水和干冰是同一种物质
C. 干水是一种混合物
D. 干水中的分子不再运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、干水吸收CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，错误；
B、干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，错误；C、干水是由水和二氧化硅组成的混合物，正确；
D、干水中的分子是在不断运动的，错误。
故选C。
8. 某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是

选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
铁粉
紫色石蕊溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲中盛有浓氨水，滴加浓氨水后，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，故选项不符合题意；
B、当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，故选项符合题意；
C、当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，故选项不符合题意；
D、当甲中的浓盐酸滴入到乙中的铁粉上，铁粉与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故选项不符合题意。
故选B。
9. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。配制此温度下50g质量分数为20%的KNO3溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需要5gKNO3
B. 该溶液为饱和溶液
C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于20%
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制此温度下50g质量分数为20%的KNO3溶液，需要KNO3的质量为50g×20%=10g，故选项说法不正确；
B、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%＞20%，因此此温度下50g质量分数为20%的KNO3溶液为不饱和溶液，故选项说法不正确；
C、将该溶液长时间敞口放置，水蒸发，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出，故选项说法正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，溶剂质量减少，溶质的质量不变，溶液质量减少，则导致所配溶液浓度大于20%，故选项说法不正确。
故选C。
10. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C 甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D. 此反应的化学方程式为CH4C+2H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，符合题意；
B、液态锡是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，不符合题意；
C、在该反应中，甲烷中的碳元素转化为碳单质，可用于制造高级炭黑，不符合题意；
D、由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
11. 研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据葡萄糖、淀粉等物质的元素组成情况，归纳出有机化合物的特征
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、足量的磷在集气瓶中完全反应，消耗氧气，瓶内压强减少，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故选项说法正确；
B、根据组成纯净物的元素的种类，由同种元素组成的纯净物，属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故选项分类正确；
C、葡萄糖、淀粉都是含碳元素的化合物，归纳出有机化合物中都含有碳元素，故选项归纳正确；
D、在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故选项类比不正确。
故选D。
12. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意；
B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；
C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；
D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读下列短文，回答问题．
从火的发现到火的使用，燃烧对于人类生活的改善和社会发展的进步都起到了重要作用。燃烧作为一种化学变化，在日常生活和生产中非常重要，然而因为对燃烧控制不当而引发的火灾甚至爆炸事故也时有发生。此外，化石燃料的使用还带来了一些问题：一方面是燃烧所产生的有害气体给我们的生存环境所带来的破坏，另一方面是这些化石燃料也面临着枯竭耗尽。
（1）天然气作为一种常见的化石燃料，主要成分为甲烷，其中碳元素的化合价为______________价。
（2）天然气作为家庭中主要使用的燃料，为保障安全，报警器的安装位置应选择在______________（填“天花板”或“地面”）。
（3）乙醇，俗称酒精，是一种可再生能源，对环境的影响较小，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______________。
（4）为缓解能源危机，目前大力推广和使用的新能源有太阳能、风能和______________等。写出一种即可）
【答案】（1）-4 （2）天花板
（3）
（4）潮汐能##地热能等
【解析】
【小问1详解】
甲烷中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则碳元素的化合价为-4价，故填：-4；
【小问2详解】
天然气的密度小于空气的密度，泄漏后会很快上升到室内的上方，接触报警器，因此报警器的安装位置应选择在天花板，故填：天花板；
【小问3详解】
酒精在空气中完全反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
为缓解能源危机，目前大力推广和使用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能等，故填：潮汐能或地热能等。
14. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______________．
（2）下列制取气体反应可选用装置A的是______________．（填序号）
①二氧化锰与浓盐酸加热制取
②加热氯酸钾与二氧化锰制取
③锌粒与稀硫酸制取
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取，反应的化学方程式为______________，可选用的收集装置是______________（填装置序号，下同）．
（4）硫化氢气体有毒，密度比空气大，溶于水能形成酸，在空气中燃烧能生成和．实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸来反应制取，应选用的发生装置是______________．该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是______________（填序号）．
a．用稀硫酸吸收 b．用氢氧化钠溶液吸收 c．点燃
【答案】（1）铁架台 （2）②
（3） ①. ②. C##E
（4） ①. B ②. b
【解析】
【小问1详解】
①是铁架台；
【小问2详解】
A是固体加热型装置，适用于固体需要加热的反应。
①二氧化锰与浓盐酸加热制取 Cl2，有液体，不适合该装置；
②加热氯酸钾与二氧化锰制取 O2是固体加热型反应，适合该装置；
③锌粒与稀硫酸制取 H2是固液不加热型反应，不适合该装置；
故选②。
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。氧气密度比空气大，可用C向上排空气法收集。氧气不易溶于水，可用E排水法收集。
【小问4详解】
实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸来反应制取硫化氢，是固液不加热型反应，使用装置B。根据硫化氢溶于水能形成酸，则可用碱性溶液，如用氢氧化钠溶液吸收。在空气中燃烧能生成二氧化硫是空气污染物，则不能点燃处理。故选b。
15. 氮化硼陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为液态锡，杂质中含少量）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是____________________________．
（2）操作A的名称是______________．
（3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）．
（4）写出加热分解的化学方程式____________________________．
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）过滤 （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
将硼砂粉碎，可增大反应物的接触面积，使反应更充分。
【小问2详解】
由图可知，通过操作A可将固体和液体分离，其名称过滤。
【小问3详解】
由于铁离子能与氢氧化钠结合为氢氧化铁沉淀，则滤渣的成分为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。
【小问4详解】
由流程可知，H3BO3加热分解为B2O3和H2O，反应的化学方程式为。
16. 某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习．
【任务一】认识碱溶液
（1）该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为______________色，说明氢氧化钠溶液显碱性．
【任务二】探究碱的化学性质

（2）该小组同学分别向盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体，发现其中一支试管中出现了较为明显的实验现象，请写出此试管中发生反应的化学方程式______________．
（3）该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色，原因是______________．可另一小组的同学按下图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因：____________________________．
【任务三】归纳碱的性质
（4）不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的______________（填符号）．
【任务四】运用碱的性质
该兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表．
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（5）某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？______________．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程）____
【答案】（1）蓝 （2）
（3） ①. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性 ②. 所用盐酸浓度较大，挥发出的气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了
（4）
（5） ①. 否 ②. 方案设计：向部分变质的溶液中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为a．a的取值范围：
或者向部分变质溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，将产生的沉淀质量记为a．a的取值范围：
【解析】
【小问1详解】
石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，则氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。
【小问2详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有明显现象，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；
浓盐酸具有挥发性，若盐酸浓度较大，则挥发出的HCl会进入氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液红色消失。
【小问4详解】
碱在水溶液中均能解离出氢氧根离子，则它们的化学性质相似，故填OH-。
【小问5详解】
由于只知道氢氧化钠溶液的质量和质量分数，以及最后溶液质量，则无法计算所得溶液中溶质的组成。
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据元素守恒，生成二氧化碳的质量与氢氧化钠变质时消耗二氧化碳的质量相等，则：



解得a=2.2g
则最多生成二氧化碳的质量为2.2g，即a的取值范围： 0 或碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据元素守恒，则：




解得a=5g
即最多生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a的取值范围： 0 三、本大题共5分．
17. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。
（1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可）
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）镁和硫酸铜溶液等
（2）20%
解：铜的活动性比氢弱，剩余固体为铜的质量，则参加反应的镁的质量为5g-2.6g=2.4g，设参加反应的H2SO4质量为x

所用的稀硫酸溶质的质量分数为×100%=20%；
答：所用稀硫酸溶质的质量分数是20%。
【解析】
【小问1详解】
为比较镁和铜的金属活动性，可以将镁粉加入硫酸铜溶液中，若观察到有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色，则说明镁的活动性比铜强，故填：镁和硫酸铜溶液等；
【小问2详解】
见答案。