精品解析：安徽省六安市舒城县第二中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份精品解析：安徽省六安市舒城县第二中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。

化学试题
相对原子质量：H-1；C-12；O-16：Ca-40
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1. 下列有关物质在其应用中发生了化学变化的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 木炭燃烧取暖
C. 稀有气体制造霓虹灯 D. 活性炭除去冰箱中的异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸热，是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木炭燃煤取暖，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2. “绿水青山就是金山银山”。为了实现这一目标，天津采取了很多措施比如开始实行电动公交出行，升级改造燃煤锅炉等。你认为下列做法与这一理念不相符的是
A. 工业废水经处理达标后排放
B. 不用木炭进行露天烧烤
C. 植树造林，增大绿化面积
D. 焚烧落叶，减少垃圾的运输量
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业废水经处理达标后再排放，可以减少污染物的排放，保护环境，与这一理念相符，不符合题意；
B、不用木炭进行露天烧烤，可以减少污染物的排放，保护环境，与这一理念相符，不符合题意；
C、植树造林，增大绿化面积，可以改善环境，与这一理念相符，不符合题意；
D、焚烧落叶，会增加可吸入颗粒物等污染物的排放，与这一理念不相符，符合题意。
故选D。
3. 生活中，下列做法符合安全常识及要求的是
A. 发现厨房内煤气泄漏，立即开排气扇通风 B. 发现房间里电器着火，迅速用水把火扑灭
C. 进入久未开启的菜窖，要注意做灯火实验 D. 冬天使用煤炉取暖时，紧闭门窗提高温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合，遇明火或电火花有发生爆炸的危险，发现厨房内煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能立即开排气扇通风，容易产生电火花，发生爆炸，故A做法不符合安全常识及要求，不符合题意；
B、发现房间里电器着火，不能用水扑灭，以防发生触电，应该先切断电源，故B做法不符合安全常识及要求，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，久未开启的菜窖中会聚集较多的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸，所以进入久未开启的菜窖中，事先要做灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，故C做法符合安全常识及要求，符合题意；
D、煤炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，所以冬天使用煤炉取暖时，紧闭门窗提高温度，会造成一氧化碳中毒，故D做法不符合安全常识及要求，不符合题意；
故选：C。
4. “中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是

A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的核外电子数为14
C. 硅是地壳中含量最多元素 D. 1个硅原子的质量为28.09g
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，原子里原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，该选项说法正确；
C、地壳中含量最多的元素为氧元素，而不是硅元素，该选项说法不正确；
D、元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，而不是原子的实际质量，该选项说法不正确。
故选B。
5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是




A.读取液体体积
B.检查气密性
C.气体的验满
D.过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，故该选项正确；
B.长颈漏斗的气密性检查：用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好。图中操作无法检验其气密性，故该选项不正确；
C.气体验满时，应将燃着的小木条放在集气瓶口，故该选项不正确；
D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，故该选项不正确。
故选：A。
6. 维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素 C 的说法中错误的是
A. 维生素 C 是由 C、H、O 元素组成的
B. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9∶1∶12
C. 1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成
D. 维生素 C 中氢元素的质量分数比碳元素、氧元素的质量分数都大
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确；
C、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法正确；
D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，所以维生素 C 中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选D。
7. 我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程｡空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如下：

下列叙述正确的是
A. 反应前后分子的数目不变
B. 反应物的质量比为1：22
C. 催化剂在反应前后质量和性质都没有变化
D. 上述反应中四种物质均由分子构成
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。
【详解】由分析得：
A、反应前后分子的数目发生改变，错误；
B、由化学方程式可知，反应物氢气和二氧化碳的质量比为(4×2):44=2:11，错误；
C、催化剂改变反应速率，在反应前后质量和化学性质都没有变化，物理性质可能改变，错误；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，上述反应中，四种物质均由分子构成，正确。
故选D。
8. 学会观察、描绘实验现象是学习化学的必备能力，下列实验现象描述中，正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体
C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成固体的质量与原来镁条的质量相等
D. 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，纸花变红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，正确；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，错误；
C、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，根据质量守恒定律可知，生成固体的质量等于参加反应的镁条质量与参加反应的氧气质量和，生成固体的质量与原来镁条的质量不相等，错误；
D、二氧化碳不显酸性，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，纸花不变成红色，错误。
故选A。
9. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是
A. 单质：氧气、金刚石、C60
B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
D. 氧化物：冰、干冰、氯酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气、金刚石、C60都属于单质，正确；
B、氮气是由分子构成的，错误；
C、二氧化碳不属于空气污染物，错误；
D、氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
故选A。
10. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是
A. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以同种元素可以组成不同种单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；
B、氦元素属于稀有气体元素，氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，化学性质稳定；而镁元素属于金属元素，原子最外层电子数为2，易失去电子，二者的化学性质不相似，故选项推理错误；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钾中硫元素的化合价为+6价，故选项推理错误；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以同种元素可以组成不同种物质，故选项推理正确；
故选D。
11. 下列能达到实验目的的是




A.证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
B.除去CO中混有的CO2
C.比较两种可燃物着火点的高低
D.验证二氧化碳能与水反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验过程中，右边试管中带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快反应速率，但是不知道反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰是催化剂，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，观察到黑色粉末变红。体现一氧化碳具有还原性，而二氧化碳没有还原性，因此将混合气体通入灼热的氧化铜中，不能将二氧化碳除去，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可探究燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点且乒乓球的着火点低于滤纸碎片的着火点，该选项能达到相应实验目的；
D、实验过程中，可以观察到塑料瓶变瘪，能证明二氧化碳溶于水，没有证明二氧化碳能与水反应，该选项不能达到实验目的；
故选C。
12. 将一定浓度的足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 理论上最终两者产生的气体质量不相等
B. 0～300s内，反应Ⅱ的容器内压强比Ⅰ的大
C. 反应Ⅱ中，0～100s内产生CO2体积比100-200s内的少2.2amL
D. 反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，两个容器内最终产生CO2的量相等，故选项说法不正确；
B、由图可知，0~300s内产生的CO2体积（V）反应Ⅰ比反应Ⅱ多，所以反应I的容器内压强比Ⅱ的大，故选项说法不正确；
C、由反应Ⅱ产生的CO2体积（V），0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100~200s内二氧化碳体积=7.8amL-2.8amL=5amL，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少=5amL-2.8amL=2.2amL，故选项说法正确；
D、由图可知，单位时间内反应Ⅰ比反应Ⅱ二氧化碳体积变化更大，说明反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快，故选项说法正不确；
故选C。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 2022年10月19日，中国海油对外宣布，在海南岛东南部海域琼东南盆地再获勘探重大突破。发现了我国首个深水深层大气田宝岛21-1，探明天然气储量超过500亿立方米。

（1）天然气是一种化石燃料，属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。
（3）家庭使用天然气时，要注意用气安。
①为了及时发天然气泄露，可在燃气中添加乙硫醇（C2H5SH）作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含五百亿分之一时，其臭味就可嗅到，用分子的知识解释人们闻到臭味的原因是______。
②为防止燃气世漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的______（选填“上方”、“下方”、“水平位置”之一）。
③如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有______（选填字母序号）。
A．检查并关闭气源阀门
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开抽油烟机排气
【答案】（1）不可再生
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3） ①. 乙硫醇分子不断地运动 ②. 上方 ③. AB
【解析】
【小问1详解】
天然气是一种化石燃料短时间内不能重复产生，是不可再生能源。
【小问2详解】
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
①分子在不断运动使带有气味的分子进入人的鼻子，使人闻到气味。人们闻到臭味的原因是乙硫醇分子不断地运动。
②甲烷密度比空气小，所以安装位置应在燃气灶附近墙壁的上方。
③A．检查并关闭气源阀门可以阻止燃气继续泄露，正确；
B．轻轻打开门窗通风可以降低可燃气体浓度，正确；
C．立即打开抽油烟机排气可能会导致电打火引起火灾，错误；
故选AB。
14. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）写出图中装置B中的仪器①的名称___________。
（2）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是___________。
（3）图中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是___________。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。
（4）若用图中装置D收集二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。
【答案】（1）锥形瓶 （2）

（3） ①. 控制反应的发生和停止 ②. 3 （4）m
【解析】
【小问1详解】
仪器①是锥形瓶；
【小问2详解】
发生装置A是固体加热型，没有棉花，则是实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式是；
【小问3详解】
C带有弹簧夹和多孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生和停止；装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内固体和液体分离，则试管内液面应位于3处；
【小问4详解】
由于二氧化碳的密度比空气大，会处于空气的下层，空气会由短导管导出，因此二氧化碳由长导管m端进入。
15. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下：

回答下列问题：
（1）空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分___________不同分离得到氮气。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做目的是___________。
（3）上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为___________。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质有___________。
【答案】（1）沸点 （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
（3）CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O
（4）H2O、N2、H2
【解析】
【小问1详解】
分离液态空气法利用的是氧气和氮气沸点不同进行分离，故填：沸点；
【小问2详解】
煤先粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；
【小问3详解】
从流程上可知，反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，故填：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；
【小问4详解】
上述流程中氮气、氢气和水在流程中会产出且在流程中需要，故填：H2O、N2、H2。
16. 某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。
【认识CO2的用途】
（1）下列有关CO2的用途说法错误的是___________(填字母序号)。
A 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸
【探究CO2的性质】
用如图实验验证CO2的性质。

（2）实验中，塑料瓶内观察到_______，可说明二氧化碳与水反应。
（3）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是________。
（4）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由：_______。
【拓展探究】
探究是否可用排水集气法收集到CO2。
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示：

（5）实验步骤如下：
①按实验装置图1组装仪器。
②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数_____，证明装置气密性良好。
③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用_____放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL水，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。
（6）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是____，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是____。
（7）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法______(填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。
【答案】（1）D （2）湿润紫色石蕊纸花变红
（3）二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧，二氧化碳的密度比空气大
（4）不能说明，因为顶部塑料瓶通入过二氧化碳气体
（5） ①. 增大且保持不变 ②. 燃着的小木条
（6） ①. 有二氧化碳气体生成 ②. 二氧化碳能溶于水
（7）可以
【解析】
【小问1详解】
A、二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧，二氧化碳的密度比空气大，可用作灭火，说法正确；
B、二氧化碳溶于水生成碳酸，可用作生产汽水，说法正确；
C、二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料，可用作气体肥料，说法正确；
D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误；
答案：D；
【小问2详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，实验中，塑料瓶内观察到湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫花不变色，说明二氧化碳与水发生了反应；
【小问3详解】
观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧，二氧化碳的密度比空气大；
【小问4详解】
现象不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，因为顶部塑料瓶通入二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊，有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊；
【小问5详解】
用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数增大且保持不变，说明装置气密性良好；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可以用燃着的小木条检验该气体是否收集满；
【小问6详解】
稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是有二氧化碳气体生成，导致压强迅速增大；二氧化碳能溶于水，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳溶于水，导致压强减小；
【小问7详解】
经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法可以收集到二氧化碳气体，因为消耗二氧化碳的量占比较小。
17. 称取12.5g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)，洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g(NaOH溶液吸收CO2)。
(1)请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。( )
(2)查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3质量分数大约为95-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因是___________；___________。(找出两条原因即可)

【答案】（1）称取12.5g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)，洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g，说明反应生成二氧化碳的质量是4.4g。
解：设鸡蛋壳样品中碳酸钙质量分数为x


x=80%
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙质量分数为80%。
（2）装置漏气；锥形瓶中的二氧化碳未被完全吸收
【解析】
【详解】（1）见答案；
（2）碳酸钙的质量分数偏小，可能是装置漏气，反应生成的二氧化碳散逸到了空气中，也可能是锥形瓶中的二氧化碳未被完全吸收。