高中化学学考复习第三讲氯及其化合物课件

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考点1氯气的化学性质氯分子由2个氯原子构成,在化学反应中,氯原子很容易得到1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。因此,氯气具有强氧化性。1.与单质反应
2.与水反应反应的离子方程式:Cl2+H2O === H++Cl-+HClO(1)氯水的成分:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-和极少量的OH-。氯水中的粒子能与多类物质发生化学反应,见下表:
(2)液氯、新制氯水与久置氯水的比较
(3)次氯酸(HClO)的性质①强氧化性(漂白性)。氯水的漂白性主要是因为HClO具有强氧化性,干燥的Cl2没有漂白性。②弱酸性(比H2CO3弱)。③不稳定性。光照下容易分解:2HClO 2HCl+O2↑。
漂白粉和漂粉精可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,是因为漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO。Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3+2HClO
典例1(2022年浙江7月学考)在A处通入湿润的氯气,C处干燥的红色布条不褪色,则B瓶中盛放的溶液不可能是(　　)A.Na2CO3溶液B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.NaOH溶液
答案 B　解析 干燥的Cl2不具有漂白性,因而干燥的氯气不能使有色物质褪色;潮湿的Cl2中Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性,能够将有色物质氧化变为无色从而使红色物质褪色。Cl2与Na2CO3溶液反应,导致Cl2不能进入装置C中,因而C处干燥的红色布条不褪色,A不符合题意;在A处通入湿润的氯气在饱和NaCl溶液中不能溶解,因而在C处能够使干燥的红色布条褪色,B符合题意;在A处通入湿润的氯气,当气体经过盛有浓硫酸的洗气瓶后,Cl2被干燥,干燥的Cl2不具有漂白性,因而C处不能使有色物质褪色,C不符合题意;Cl2与NaOH溶液反应,因而C处无Cl2通入,故不能使有色物质褪色,D不符合题意。故选B。
典例2(2019年浙江6月学考)下列物质中,不能与氯气反应的是(　　)A.氢气B.钠C.水D.氯化钠
答案 D解析 氯气是很活泼的非金属单质,能与大多数的金属或非金属单质发生化学反应。氯气能与氢气、钠、水等物质反应,A、B、C项正确。故选D。
考点2氯气的实验室制法(原料、原理、装置、净化、收集、检验和尾气处理)
典例3(2019年浙江1月学考)某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。 (2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是　　　　　。 A.蒸发皿　　　　　　　B.漏斗C.玻璃棒 D.酒精灯(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2　　　　　,请说明理由:　　　　　　　　　　　　　。 
答案(1)吸收Cl2　(2)B　(3)否　浓盐酸挥发出来的HCl气体与硝酸银反应,也会出现白色沉淀解析 (1)实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染大气;(2)在蒸发浓缩操作中,要将溶液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,因此需要用到A、C、D的仪器,B不需要;(3)浓盐酸挥发出来的HCl气体与硝酸银反应,也会出现白色沉淀,因此不能推测装置①中生成了Cl2。
考点3氯气的用途氯气是一种重要的化工原料,它的主要用途有:①自来水消毒②工业制盐酸③生产漂白液、漂白粉和漂粉精④合成聚氯乙烯塑料⑤生产农药、染料和药品等
典例4下列说法不正确的是(　　)A.二氧化氯可用于自来水消毒B.热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D.工业上直接用水吸收SO3制备硫酸
答案 D解析 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A正确;热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂,因为油脂在碱性条件下会水解,B正确;工业上常用“吹出法”从海水中提取溴,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,C正确;工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸,D错误。
考点4卤族元素1.氯、溴、碘单质的物理性质
2.卤素单质的化学性质
3.氯离子的检验检验方法:先在待测液中滴入适量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中含有Cl-。反应的离子方程式:Ag++Cl- === AgCl↓
典例5(2020年浙江1月学考)为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成,称取三份质量均为3.560 g的固体溶于水中,三份溶液分别与一定体积的Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应,再将溶液蒸干,称量所得固体的质量,得到数据如下表:下列说法不正确的是(　　)A.实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaIB.实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaClC.原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2∶1D.当Cl2体积为336 mL时,所得固体的质量为1.755 g
答案 A解析 NaI的还原性强于NaBr,通入一定体积的Cl2,先与NaI反应,剩余的Cl2再与NaBr反应。B、D项,实验2、3中的Cl2已足量(NaI、NaBr全部转化为NaCl),因此1.755 g固体是NaCl,则有:n(Cl2)= n(NaCl)=0.015 ml,即通入336 mL(0.015 ml)的Cl2与NaI、NaBr两者恰好完全反应,所得固体的质量为1.755 g,B、D正确;选项C,设样品中NaBr、NaI的物质的量分别为x ml、y ml,则有: