高中化学学考复习第九讲硫及其化合物课件

这是一份高中化学学考复习第九讲硫及其化合物课件，共33页。PPT课件主要包含了化学性质等内容，欢迎下载使用。
考点1硫1.硫元素的存在(1)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态的硫主要以硫化物(如FeS2、CuFeS2)、硫酸盐(如CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O)等形式存在。2.物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。
3.化学性质硫分子中硫原子的最外层电子有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子得电子能力较弱,失电子能力较强。(1)氧化性(2)还原性
硫单质的氧化性较弱,在与变价金属(如Fe、Cu)反应时,一般只能生成低价态金属硫化物(如FeS、Cu2S)。
典例1下列关于硫的叙述正确的是(　　)A.硫的非金属性较强,所以自然界中只以化合态的形式存在B.水的稳定性比硫化氢的好,说明氧元素的非金属性强于硫元素C.硫与金属或非金属反应时均作为氧化剂D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3
答案 B解析 在火山口附近或地壳的岩层中,硫以游离态形式存在,A不正确;元素的非金属性越强,则其氢化物的稳定性就越强,水的稳定性比硫化氢的好,说明氧元素的非金属性强于硫元素,B正确;单质硫与金属或非金属反应时既可以作为氧化剂也可以作为还原剂,硫和非金属(如O2)反应,硫原子失去电子、硫元素化合价升高,发生氧化反应,硫作为还原剂,C不正确;硫无论是在空气中还是在纯氧中,燃烧的产物都是二氧化硫,D不正确。故选B。
典例2下列物质中,不能由单质直接化合得到的是(　　)A.FeCl3　　B.SO2　　C.CuS　　D.FeS
答案 C解析 铁在氯气中燃烧生成氯化铁,A正确;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,B正确;金属铜和硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铜,不是硫化铜,C不正确;金属铁和硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁,D正确。故选C。
考点2二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(约为1∶40)。
①可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,用“ ”连接。②SO2的漂白性发生的是非氧化还原反应,且具有可逆性;HClO、H2O2等物质的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性;活性炭的漂白性是吸附性漂白,属于物理变化。3.主要用途(1)用于漂白纸浆、毛、丝。(2)用于杀菌消毒。(3)是一种食品添加剂。
典例3下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是(　　)
答案 B解析 二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,故A错误;将SO2气体通入H2S溶液中,发生氧化还原反应生成单质硫,二氧化硫表现氧化性,故B正确;将二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中,溶液仍为蓝色,是碘遇淀粉发生的显色反应,说明二氧化硫与碘不易发生氧化还原反应,故C错误;二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能被空气中的氧气氧化生成硫酸,所以向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红,故D错误。故选B。
典例4(2022年浙江7月学考)请回答:(1)HCl的电子式是　　　　　　　;天然气的主要成分是　　　　　　　(用分子式表示)。 (2)足量SO2通入品红溶液,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。 (3)实验室制备氯气的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析 (1)HCl是共价化合物,电子式是 ;天然气的主要成分是CH4。(2)二氧化硫具有漂白性,足量SO2通入品红溶液,可观察到的现象是品红溶液褪色。(3)实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应的
考点3硫酸1.硫酸的工业制法
工业制硫酸的最后一步是用98.3%的浓硫酸吸收SO3,不用水吸收(原因:用水吸收会放出大量的热,形成酸雾,吸收效果差)。
2.物理性质硫酸是无色、黏稠的油状液体,沸点高、难挥发。浓硫酸能与水任意比混溶,溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸的操作:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒及时搅拌。
3.化学性质稀硫酸是二元强酸,具有酸的通性:浓硫酸还有以下特性:(1)吸水性和脱水性
浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体,也不能干燥HI、H2S等还原性气体。
(2)强氧化性浓硫酸具有强氧化性,实质是浓硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力,浓硫酸的还原产物一般为SO2。①常温下,浓硫酸使铁、铝等少数金属发生钝化。②在加热条件下,能与不活泼金属反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O③在加热条件下,能与某些非金属反应:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O4.主要用途硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
典例5(2020年浙江1月学考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(　　)A.Na2S2O7水溶液呈中性B.焦硫酸具有强氧化性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸属于化学变化
答案 A解析 焦硫酸钠可看成由硫酸钠和三氧化硫组合而成,焦硫酸可看成由硫酸和三氧化硫组合而成。焦硫酸钠中的三氧化硫溶于水后生成硫酸,水溶液应呈酸性,A不正确;焦硫酸中的硫酸具有强氧化性,B正确;焦硫酸钠中的三氧化硫是酸性氧化物,可以与碱性氧化物反应生成盐,C正确;焦硫酸和硫酸是两种不同的物质,生成焦硫酸的反应属于化学变化,D正确。故选A。
考点4硫酸根离子的检验1.硫酸根离子的检验
2.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(1)选择除杂试剂(2)确定加入试剂的顺序:为将杂质离子完全除去,要加入略过量的试剂;后续所加试剂须将前面过量的试剂除去;可用盐酸除去最后一步加入的过量试剂。因此,BaCl2溶液须在Na2CO3溶液之前加入。(3)向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液,检验 是否已沉淀完全的方法:将混合液静置,取上层清液,继续滴加2~3滴BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,则表明 已沉淀完全。
典例6(2022年浙江7月学考)去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和 精制盐的实验步骤如下:Ⅰ.取一定量粗盐于烧杯中,加蒸馏水搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。Ⅱ.在粗盐水中加入适当过量的A溶液,使 完全沉淀;继续滴加适当过量的NaOH溶液,然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液,静置后过滤,除去沉淀B,得到滤液。Ⅲ.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性,再蒸发至稠状,趁热过滤、热水洗涤、干燥,可得到去除杂质离子的精盐。
请回答:(1)步骤Ⅱ,试剂A是　　　　　　　;沉淀B的成分有　  (A、B均用化学式表示)。(2)步骤Ⅲ,检验溶液呈微酸性的实验方法是　　　(不要求描述操作步骤和现象)。 (3)步骤Ⅲ,将溶液蒸发至稠状的目的是　　　　　　　;蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、　　　　　。 
答案 (1)BaCl2　BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3　(2)测pH　(3)分离NaCl和KCl　蒸发皿
(2)步骤Ⅲ,用pH试纸检验溶液呈微酸性。
(3)步骤Ⅲ除去K+,将溶液蒸发至稠状形成氯化钠固体,目的是分
考点5不同价态含硫物质的转化硫元素的常见价态有-2、0、+4和+6,可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化,从低价态转化到高价态可加氧化剂,从高价态转化到低价态可加还原剂。
含硫物质的连续氧化再被水吸收
典例7(2021年浙江7月学考)为探究固体化合物X(仅含两种元素,100 g·ml-1