高中化学学考复习第十七讲常用仪器和基本实验操作课件

这是一份高中化学学考复习第十七讲常用仪器和基本实验操作课件，共44页。PPT课件主要包含了计量仪器，常见药品的取用，物质的分离，答案A等内容，欢迎下载使用。
考点1常用仪器的名称、用途及使用方法1.加热仪器——酒精灯(1)酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰,加热时用外焰。(2)向酒精灯内添加酒精要用普通漏斗,酒精灯中的酒精量不超过其容积的2/3,且不少于1/4。(3)绝对禁止向正燃烧着的酒精灯里添加酒精,以免发生火灾。(4)绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。(5)用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
2.可加热仪器和不可加热仪器
温度要求在100 ℃以下的可以使用水浴加热,采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀且易控制温度。
(1)仪器A的名称是量筒,用途:量取一定体积的液体。
①无“0”刻度;②不可加热,不可用作反应容器,不可用于溶液的稀释;③选取量筒的规则是“大而近”,例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒,而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称是容量瓶,用途:配制一定物质的量浓度的溶液。(3)仪器C的名称是托盘天平。①称量前先调零点;②腐蚀性药品应放于烧杯内称量;③称量物质时应遵循“左物右码”;④读数精确到0.1 g。(4)仪器D的名称是温度计。①测液体温度时,温度计的水银球不能接触容器内壁;②测蒸馏馏分温度时,水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
4.常用分离、提纯仪器
典例1(2021年浙江1月学考)仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(　　)
答案 A解析 A是蒸馏烧瓶,B是分液漏斗,C是蒸发皿,D是容量瓶。故选A。
典例2(2021年浙江7月学考)仪器名称为烧杯的是(　　)
答案 D解析 A项,该仪器为圆底烧瓶,故A错误;B项,该仪器为U形管,故B错误;C项,该仪器为容量瓶,故C错误;D项,该仪器为烧杯,故D正确;故选D。
考点2基本实验操作1.化学试剂的保存化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中,若是固体用广口瓶,若是液体用细口瓶。(1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。(2)碱性的溶液不能使用玻璃塞,要用橡皮塞。如NaOH溶液等。(3)强酸、强氧化性物质和有机试剂不能用橡皮塞。如硫酸、KMnO4溶液、酒精、苯等。(4)见光易分解的物质应放在棕色瓶中,放置于阴凉处。如氯水、溴水、AgNO3溶液、浓硝酸等。(5)液溴有毒且易挥发,应贮存于细口瓶中,加水封,加盖玻璃塞(不能用橡皮塞),并放置阴凉处。
固体用天平称取,液体用量筒或移液管等量取。
3.玻璃仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。有些仪器要用化学药品才能洗净,如试管上的银镜用稀硝酸;容器壁上的硫用CS2;容器壁上的油污用NaOH溶液;制氯气残留的MnO2用浓盐酸。4.仪器的连接与气密性检查(1)仪器的连接:整套仪器组装连接的一般顺序为:自下而上,从左到右。(2)气密性检查:应在装入药品之前进行,其关键是先制造密闭体系,使封闭在装置里的气体与外界大气形成压强差,若液柱(或液面)能稳定维持,说明此装置气密性好,反之气密性差。
典例3(2021年浙江7月学考)下列说法不正确是(　　)A.实验未用完的钠可放回原试剂瓶B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气C.容量瓶在使用前需检查是否完好,瓶口处是否漏水D.轻微烫伤或烧伤时,可先用洁净的冷水处理,降低局部温度
答案 B解析 钠是活泼金属,易与空气中的氧气、水反应引发安全事故,因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶。A正确;硫酸与氨反应生成硫酸铵,不可用浓硫酸除去氨中的水蒸气,B错误;容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶在使用前需检查是否完好,瓶口处是否漏水,C正确;轻微烫伤或烧伤时,可先用洁净的冷水处理,降低局部温度,以防皮肤感染或坏死,D正确;选B。
5.仪器或药品的加热(1)用酒精灯外焰加热。(2)先来回移动酒精灯使仪器均匀受热,后集中对药品部位加热。(3)加热液体时试管口不能对着人。(4)当需要控制一定温度时可借助温度计指示温度,特定温度可采用水浴等加热方式。
典例4(2019年浙江4月学考)下列说法不正确的是(　　)A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维
答案 C解析 A项,蒸馏时为防止液体暴沸,应加入碎瓷片或沸石,所以正确,不符合题意;B项,精密pH试纸测定溶液的pH可以精确到小数点后一位,所以正确,不符合题意;C项,苯和四氯化碳虽然都不溶于水,但苯和四氯化碳可相互溶解在一起而无法分离,所以错误,符合题意;D项,棉纤维的主要成分是纤维素,蛋白质灼烧时有焦羽毛气味而棉纤维没有,因此可以通过燃烧加以区分,所以正确,不符合题意。
典例5(2022年浙江7月学考)某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分),利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是(　　)A.操作1和操作2都是过滤B.固体1是Fe和Cu的混合物C.试剂2为适当过量的稀硫酸D.操作3为蒸发结晶
答案 D　解析 工业废水中含有FeSO4和CuSO4,加入过量铁粉,铁置换出铜,过滤,固体1中含有Fe、Cu,溶液1中含有FeSO4,固体1中加硫酸,铁和硫酸反应生成FeSO4和氢气,过滤,固体2是Cu,FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeSO4·7H2O。操作1和操作2都是固液分离,都是过滤操作,故A正确;固体1是Cu和剩余的Fe,故B正确;试剂2是除去Fe、Cu混合物中的Fe,并回收FeSO4,所以试剂2为适当过量的稀硫酸,故C正确;从FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故D错误。
7.物质的检验方法(1)常见试纸的使用。
不能用湿润的pH试纸定量检测溶液酸碱性强弱,但可用湿润的pH试纸定性检测物质呈酸性或碱性。
(2)焰色试验实验用品:铂丝、酒精灯、稀盐酸(检验钾元素时还要用到蓝色钴玻璃)。要点:①要先将铂丝蘸取稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色,再蘸取待测试剂。②钠元素焰色试验火焰呈黄色,钾元素焰色试验火焰呈紫色(要透过蓝色钴玻璃观察)。
(3)常见离子的检验原理和方法
典例6(2021年浙江7月学考)下列能使湿润的pH试纸变红的气体是(　　)A.NH3　　　B.O2　　　C.HCl　　　D.CO
答案 C解析 NH3溶于水后所得溶液呈碱性,能使湿润的pH试纸变蓝,A不符合题意;O2微溶于水,水溶液呈中性,不能使湿润的pH试纸变色,B不符合题意; HCl溶于水得到盐酸,水溶液呈酸性,能使湿润的pH试纸变红,C符合题意;CO难溶于水,水溶液呈中性,不能使湿润的pH试纸变色,D不符合题意;故选C。
8.数据的测量和记录(1)质量:托盘天平读数精确至0.1 g,分析天平和电子天平视规格可精确至0.001 g或0.000 1 g。(2)体积:量筒读数一般精确至0.1 mL。(3)温度计:根据温度计规格读数,一般精确至0.1 ℃。(4)pH:广范pH试纸只能粗略测量溶液的pH,读数为整数,pH计根据显示读数(一般能显示两位小数)。
9.化学品安全使用标识
10.实验室一般事故的预防和处理方法(1)预防安全事故。防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用可燃性气体加热,反应之前必须检验气体的纯度。防暴沸:加热液体沸腾的实验,都要加沸石或碎瓷片防止暴沸。防倒吸:在加热条件下制备气体或将气体通入溶液中反应时,要防止因气压锐减而液体倒吸入热的反应仪器中。防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源。防中毒:有毒气体的实验要在通风橱中进行,并进行尾气处理。如Cl2、SO2用NaOH溶液吸收。
(2)常见事故的处理方法。①浓硫酸溅在皮肤上:先用大量水冲洗、再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。②NaOH溶液等碱性物质洒在皮肤上:先用大量水冲洗,再涂1%的硼酸溶液。③酒精等有机化合物在实验台上着火:用湿抹布盖灭。④液溴洒在皮肤上:用酒精清洗。⑤误食重金属盐:立即口服牛奶、豆浆或蛋清。⑥水银洒在地上:撒上硫粉进行处理。
典例7下列说法不正确的是(　　)A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
答案 D解析 容量瓶不能加热,且容量瓶不需要干燥。
考点3实验方案的设计与评价化学实验方案设计与评价的内容(1)可行性角度①分析实验原理是否正确、可行;②实验操作是否安全、合理;③实验步骤是否简单、方便;④实验效果是否明显、准确。
(2)绿色化角度①实验过程中是否造成环境污染;②原料是否无毒、安全、易得;③原料利用率是否较高;④反应速率是否较快。(3)安全性角度①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸;③防氧化(如FeSO4等)、防吸潮(如CaO等);④污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状态物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞。
(4)规范性角度①仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左、从高到低的顺序;②其他方面,如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
典例8(2020年浙江1月学考)某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成:
下列有关说法正确的是(　　)A.若固体X中不含K2SO4,则一定含NaClOB.固体X中一定含有Fe2O3C.滤液A中一定含有Na+D.气体B一定是纯净物
解析 由红色溶液可知溶液中含有Fe3+,则滤渣中可能含有FeO、Fe2O3中至少一种;若含有FeO,还可能含有MnO2,当加入浓盐酸加热后,发生反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的Cl2具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,所以固体X中不一定含有Fe2O3。滤液A中可能含有:K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4,与盐酸反应有气体产生,可能含有K2SO3或Na2CO3或两者都有,加足量稀盐酸后的溶液与BaCl2反应生成白色沉淀,则白色沉淀为BaSO4,若X中不含K2SO4,则一定含有K2SO3和NaClO,NaClO将K2SO3氧化为K2SO4。根据以上分析,若固体X中不含K2SO4,则一定含有NaClO,将 氧化为 ,A正确;固体X中不一定含有Fe2O3,可能含有FeO、MnO2,B不正确;滤液A中可能不含Na+,C不正确;气体B可能为CO2或SO2或两者都有,D不正确。故选A。
典例9(2019年浙江6月学考)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。已知:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
请回答:(1)装置④的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)证明产物中有SO2的实验现象是　　　　　　　　　　　　。 (3)装置⑤中溶液不褪色,装置⑥中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。