江苏省江阴市周庄片区2020-2021学年九年级下学期3月份调研化学试卷

这是一份江苏省江阴市周庄片区2020-2021学年九年级下学期3月份调研化学试卷，共7页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，规范的操作是实验成功的保证等内容，欢迎下载使用。

江苏省江阴市周庄片区2020-2021学年九年级下学期3月份调研化学试卷2021.3
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。
注意事项：
1．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。
2．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题 （共15分）
选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法有利于保护环境的是
A．为了粮食增产，大量使用化肥 B．为了保护环境，大量开采化石燃料
C．为了治理污染，深埋有害垃圾 D．为了节约能源，回收秸秆加工生物柴油
2．下列物质属于碱的是
A．HNO3 B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．MgCl2
3．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl B．KNO3 C．Ca(HPO4)2 D．CO(NH2)2
4．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．O3 – 3个氧原子 B．H2 – 2个氢分子
C．Fe3+ – 1个铁离子 D．3N – 3个氮元素
5．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是



A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
6．如图是铬元素在元素周期表中的信息，下列有关叙述错误的是
A．铬的相对原子质量是52.00 g B．铬原子的核内质子数是24
C．铬原子的核外电子数数是24 D．铬属于金属元素
7．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是




选项
A
B
C
D
概念
X
饱和溶液
纯净物
盐
化合反应
Y
溶液
混合物
硫酸盐
氧化反应




A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用石墨制作干电池的电极 B．用汽油洗金属表面的油污
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多 D．用干冰进行人工降雨
9．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是





A．质子 B．中子 C．电子 D．原子
10．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法不正确的是





A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总重量质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变
11．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．低于t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，把50 gA放入50 g水中得到100 gA的饱和溶液
C．t2℃时，C的饱和溶液降温至t1℃，仍然是饱和溶液
D．t1℃时，B的饱和溶液比A 的饱和溶液溶质质量分数大
12．下列说法中正确的是
A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体一定含碳酸盐
B．含有铵根离子的氮肥与氢氧化钙混合研磨，一定会产生刺激
性氨味。
C．白醋能使紫色石蕊溶液变成蓝色。
D． 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有SO42-
13．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D． D． NaCl Na2SO4
15．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3
固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8 g、mg、4.6 g。下列说法正确的是
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=1.6
C．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2 D．X的化学式为NO

第Ⅱ卷 非选择题 （共35分）
16．（5分）化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）下列气体的排放会导致酸雨形成的是 （填字母，下同）。
A．CH4　　　　　　　 B．CO　　　　　 　　C．SO2
（2）下列处理废水的方法属于中和反应的是 。
A．用熟石灰处理废水中的酸 B．用活性炭处理废水中的色素
C．用铁粉回收废水中的铜
（3）下列固体物质与水混合温度明显降低的是 。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（4） 下列物质用于发面食品中的发酵粉的是 。
A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．碳酸钙
（5）下列能用于干燥氧气的是 。
A．固体熟石灰 B．稀硫酸 C．固体火碱
17．（5分）（1）在面对席卷全球的新冠肺炎疫情时，我们要学会运用化学知识来提升自己的应急能力。学校教室每天都用“84”消毒液消毒，其主要起消毒作用的物质是次氯酸钠（NaClO），该物质中氯元素的化合价为 ；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如下图所示。





请回答：①焙烧硅藻土、活性炭的结构都疏松多孔，能起到 作用。②“自热火锅”的发热包加水后发生多个 反应（填“吸热”或“放热”）。写出氢氧化钙与碳酸钠在溶液中反应的化学方程式 。
18．（10分）实验室制取气体可能用到的部分装置如下图，请回答下列问题。





（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ，若用F装置收集氧气，当观察到 时，便可开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选的收集装置是 （填序号），反应的化学方程式是 。装置G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。
（4）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。

①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，
先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式
为 ，
待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，
充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是
。
②同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为 （写出所有可能）。

19．（5 分）下图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3, 含杂质FeCO3)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程。请根据题意回答问题：











（1）写出反应①中发生的一个化学方程式 ，反应的基本类型 。
（2）操作②的名称 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
20．（10分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质






（1）如图1将足量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。无现象的是 （填序号）。
（2）烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？（无色酚酞不考虑）
【猜   想】猜想一：只有Na2SO4 ； 猜想二：有  ；
（3）为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作



实验现象
试纸变色，比照比色卡，pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中明显的一处错误是 ；
②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。
【探究二】硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主
要反应是：4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 。








（1）接触室中发生的化学方程式为 。
（2）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是 。






【探究三】探究某黄铁矿中FeS2的含量。
【实验探究】称取3.20 g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应），测得乙瓶的质量增加2.56 g。





【问题讨论】装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。
【含量测定】计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（写出计算过程）




参考答案
1-15 DCBCB / AACDA / DBCDB
16．（1）C（2）A（3）B（4）A（5）C
17．（1）+1；碱性
（2）①吸附。②放热；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
18．（1）集气瓶 （2）A，方程式略，气泡连续、均匀冒出
（3）D，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
控制反应的发生和停止
（4） ①2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；U型管中液体进入广口瓶中产生白色沉淀，注射器中液体滴下，U型管内液体变红。
②NaOH、NaOH和Ca(OH)2
19．（1）MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + H2O + CO2↑或
FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2↑；复分解反应
（2） 过滤，漏斗 （3）酸性
20．（1）A （2）Na2SO4和H2SO4
（3） 产生气泡。①将pH试纸放入溶液中；
②Na2SO4与BaCl2反应也生成白色沉淀，不能证明有H2SO4
【探究2】（1）方程式略（2）450℃时，催化剂活性高
【探究3】除去空气中的二氧化碳
75%（计算过程略）