化学课题2 原子的结构评优课课件ppt

这是一份化学课题2 原子的结构评优课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，知识点1离子，新知探究，阳离子，阴离子，阳离子+，失电子，阴离子-，得电子等内容，欢迎下载使用。
1.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；2.知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量表。
钠原子和氯原子的原子结构示意图
请同学们小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。
　　　阳离子：带正电的原子（或原子团）　　　阴离子：带负电的原子（或原子团）
Na+ Al3+
离子也是构成物质的一种粒子
S2- Cl-
离子： 带电的原子（或原子团）。
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
离子符号周围数字的意义
练习 说出下符号的意义：
原 子： 质子数 核外电子数阳离子： 质子数 核外电子数阴离子： 质子数 核外电子数
判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？
原子和离子的区别与联系
典例1 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
A B C D
(1)A中x＝_____；A粒子属于______。（填“原子”或“离子”）
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是______。(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母)。
方法点拨: 当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子；当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
典例2 分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ）
A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层B.钠原子、钠离子的质子数都为11C.1个钠原子在化学反应中可失去1个电子 D.钠原子和钠离子的中子数不同
知识点2 相对原子质量
一个氢原子的质量是：一个氧原子的质量是：　　一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000000167千克
0.00000000000000000000000002657千克
0.00000000000000000000000009288千克
即1.67×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都不方便，怎么办？
以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
一个碳12原子的实际质量
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，约为质子质量的1/1836，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量与原子质量有什么区别？
相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。
典例3 将答案填写在题中划线处：
最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
典例4 碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比
1.铁的相对原子质量为56，它表示（ ）
A．铁的质量为56gB．1个铁原子的质量为56gC．铁的原子核内有56个质子D．1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1/12的56倍
2.（2020•泰州中考）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26