第一章 物质及其变化 单元测试 2023-2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

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第1章 物质及其变化 跟踪训练2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第1章 物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟是指(　　)。
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了(　　)
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）
A. 碱石灰、硫磺、胆矾      B. 纯碱、液氨、碘酒  
C. 干冰、白磷、浓硫酸      D. 氯水、氦气、酒精
4、(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
5、某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ）
A. H+ B. K+ C. CI－ D. Ba2+
6、下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2CO3是含氧酸、二元酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
7、下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
8、下列叙述正确的是(　　)
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
9、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
10、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
11、下列物质是纯净物的是（    ）
A. 冰水混合物             B. 氨水             C. 铝热剂            D. 盐酸
12、只有在水溶液中才导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．HCl
13、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．1 mol FeSO4可还原2 mol Na2O2
C．转移0.8 mol电子时生成33.2 g Na2FeO4
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
14、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）
①是溶液； ②是胶体； ③能产生丁达尔效应；
④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；
⑤一定条件下可以发生聚沉现象； ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑥         B. ②③⑤           C. ②③④⑤          D. ①③④⑥
15、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M离子可能是（ ）
A． B． C．Ca2+ D．Na+
16、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是( )
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应不是离子反应
C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
17、下列有关物质分类的说法，错误的是（    ）
A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2CO3是含氧酸、二元酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
18、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．石灰石 B．纯碱 C．乙醇 D．烧碱
二、填空题。（3题）
19、将浑浊的黄河水变成清澈的饮用水,其中①明矾【KAl(SO4)2·12H2O】会起到举足轻重的作用。

明矾可看作是由②硫酸钾和③硫酸铝混合组成的复盐。明矾一碰到④水,就会发生化学变化。在这个化学变化中,硫酸钾只是个配角，主角是硫酸铝。硫酸铝和水发生化学变化后生成白色絮状物——⑤氢氧化铝。这种絮状物也是一种胶体粒子,氢氧化铝胶粒带正电，它一碰上带负电的⑥泥沙胶粒，彼此电性就中和了。失去了电荷的胶粒，很快就会聚集在一起,粒子越结越大，最终沉入水底。这样水就变得清澈干净了。
根据相应材料,结合相关知识回答下列问题：
(1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　(填序号,下同)，属于纯净物的是　　　　，属于盐的是　　　　，属于碱的是　　　　。  
(2)硫酸铝溶于水形成的氢氧化铝胶体是　　　　(填“纯净物”或“混合物”，下同)；用明矾净化后的黄河水是　　　　　，因为　　　　　　　　　　　　　。 
(3)在“泥沙悬浊液”、“氢氧化铝胶体”和“硫酸铝溶液”三种分散系中，分散质粒子直径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　，分散系稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　，能够透过滤纸的是　　　　　　　　,能够透过半透膜的是　　　　　　　　　　　　。 
20、)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：
H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH===K2CrO4＋K2SO4＋H2O
反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
21、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
取样品,加　　　　　　　　(填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。 
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是　　　　　　　　(填序号)。 

(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是　　　 。 
三、实验题。
22、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。
（1）酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________。
（2）滤渣1的化学式为________。
（3）流程中“氧化”的氧化剂是：________，写出该流程的离子方程式为________。
（4）高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液     b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸     d．酸性KMnO4溶液
四、元素或物质推断题。
23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①    ②Fe    ③NaOH    ④    ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________









第1章 物质及其变化 跟踪训练2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第1章 物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟是指(　　)。
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
【答案】A　
2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了(　　)
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
【答案】C
3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）
A. 碱石灰、硫磺、胆矾      B. 纯碱、液氨、碘酒  
C. 干冰、白磷、浓硫酸      D. 氯水、氦气、酒精
【答案】C
4、(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
【答案】BC
5、某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ）
A. H+ B. K+ C. CI－ D. Ba2+
【答案】B
6、下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2CO3是含氧酸、二元酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
7、下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
【答案】C
8、下列叙述正确的是(　　)
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
【答案】D
9、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
10、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
11、下列物质是纯净物的是（    ）
A. 冰水混合物             B. 氨水             C. 铝热剂            D. 盐酸
【答案】A
12、只有在水溶液中才导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．HCl
【答案】D
13、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．1 mol FeSO4可还原2 mol Na2O2
C．转移0.8 mol电子时生成33.2 g Na2FeO4
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
【答案】B
14、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）
①是溶液； ②是胶体； ③能产生丁达尔效应；
④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；
⑤一定条件下可以发生聚沉现象； ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑥         B. ②③⑤           C. ②③④⑤          D. ①③④⑥
【答案】B
15、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M离子可能是（ ）
A． B． C．Ca2+ D．Na+
【答案】B
16、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是( )
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应不是离子反应
C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
【答案】B
17、下列有关物质分类的说法，错误的是（    ）
A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2CO3是含氧酸、二元酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
18、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．石灰石 B．纯碱 C．乙醇 D．烧碱
【答案】C
二、填空题。（3题）
19、将浑浊的黄河水变成清澈的饮用水,其中①明矾【KAl(SO4)2·12H2O】会起到举足轻重的作用。

明矾可看作是由②硫酸钾和③硫酸铝混合组成的复盐。明矾一碰到④水,就会发生化学变化。在这个化学变化中,硫酸钾只是个配角，主角是硫酸铝。硫酸铝和水发生化学变化后生成白色絮状物——⑤氢氧化铝。这种絮状物也是一种胶体粒子,氢氧化铝胶粒带正电，它一碰上带负电的⑥泥沙胶粒，彼此电性就中和了。失去了电荷的胶粒，很快就会聚集在一起,粒子越结越大，最终沉入水底。这样水就变得清澈干净了。
根据相应材料,结合相关知识回答下列问题：
(1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　(填序号,下同)，属于纯净物的是　　　　，属于盐的是　　　　，属于碱的是　　　　。  
(2)硫酸铝溶于水形成的氢氧化铝胶体是　　　　(填“纯净物”或“混合物”，下同)；用明矾净化后的黄河水是　　　　　，因为　　　　　　　　　　　　　。 
(3)在“泥沙悬浊液”、“氢氧化铝胶体”和“硫酸铝溶液”三种分散系中，分散质粒子直径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　，分散系稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　，能够透过滤纸的是　　　　　　　　,能够透过半透膜的是　　　　　　　　　　　　。 
【答案】(1)⑥　①②③④⑤　①②③　⑤
(2)混合物　混合物　黄河水中除含有泥沙等物质外,还含有其他溶质,而明矾净水只是除去泥沙等杂质,所以净化后的黄河水不是纯净物
(3)泥沙悬浊液>氢氧化铝胶体>硫酸铝溶液　硫酸铝溶液>氢氧化铝胶体>泥沙悬浊液　氢氧化铝胶体和硫酸铝溶液　硫酸铝溶液
20、)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：
H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH===K2CrO4＋K2SO4＋H2O
反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
【答案】（1）D B C A
（2）H2O2 Cr

21、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
取样品,加　　　　　　　　(填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。 
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是　　　　　　　　(填序号)。 

(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是　　　 。 
【答案】(1)还原　 (2)淀粉碘化钾溶液　 (3)③①②
(4)2ClO2+5N+2OH-2Cl-+5N+H2O　15
三、实验题。
22、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。
（1）酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________。
（2）滤渣1的化学式为________。
（3）流程中“氧化”的氧化剂是：________，写出该流程的离子方程式为________。
（4）高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液     b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸     d．酸性KMnO4溶液
【答案】（1）MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O （2）SiO2
（3）H2O2；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O （4）CO；d
四、元素或物质推断题。
23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①    ②Fe    ③NaOH    ④    ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________
【答案】(1) FeO Fe(OH)3
(2)
(3) 盐 ③⑤ 氧化性 ②
(4) 氧化性