第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共19页。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．Cl2的水溶液在空气中久置后，最终变成X
B．Cl2处于中间价态，理论上氯元素可被歧化为+1价和-1价的物质
C．Y属酸性氧化物
D．图中五种物质中，只有X没有还原性
2．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是
A．汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2↑
B．NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气
C．气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替
D．Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁
3．小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是
A．小苏打溶液中：
B．小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分
C．小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中只存在阴离子CO32−和OH－
D．小苏打溶液中：
4．下列关于焰色试验的说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．Na、NaCl、灼烧时火焰颜色相同
C．在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝
D．若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
5．下列叙述正确的是
A．的质量为 B．的摩尔质量为
C．个分子的质量为14g D．标准状况下，乙醇体积约为
6．NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃、1.01×105Pa时，32gO3气体所含原子数为2NA
C．在常温常压下，44gCO2的体积约为22.4L
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
7．某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液，下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用
B．需用托盘天平称量固体的质量为
C．配得的溶液久置后物质的量浓度减小
D．定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低
8．科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量
9．实验室中，下列操作或对实验误差的分析错误的是
A．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
B．常压蒸馏时，加入蒸馏烧瓶中的液体不超过其容积的三分之二
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏小
D．实验室中用新制氯水和鉴别和溶液
10．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是
A．制备Cl2 B．净化Cl2
C．收集Cl2 D．尾气处理
11．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是
12．下列溶液可用无色试剂瓶装的是
A．HNO3 B．AgNO3 C．氯水 D．H2SO4
二、非选择题（共10题）
13．解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。
实验现象
原因填以上序号
钠浮在水面上

熔成闪亮的小球

小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音

小球逐渐变小最后完全消失

在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色


14．实验室需要240mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填空：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验应选用 mL的容量瓶，玻璃棒在②中的作用为 。
(3)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量药品时，将砝码和药品放反 ；
②定容时，仰视容量瓶进行操作 ；
③没有进行操作步骤④ ；
④使用前容量瓶内有少量水 。
15．配制步骤
(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液


(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为： 。
(3)注意事项：
①回答仪器应注明容量瓶规格，如500ml容量瓶。
②混合溶液不能直接体积相加和。
16．硫代硫酸钠易被氧化，可存在于碱性溶液中，化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验，回答下列问题：

(1)装置A中制备的化学反应方程式为 。
(2)装置B中放入的试剂名称为 ，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，其离子反应方程式为 。
(3)装置C中长玻璃管的作用是 。
(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是 。
(5)装置D的作用是吸收，实验后检测到该溶液中含有、、，推测一定还含有的阴离子是 ，若D中与的物质的量之比为，则反应消耗的与的物质的量之比为 。
17．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
(1)所需仪器为：容量瓶(规格： = )、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有 ；偏小的有 ；
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C． NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯；
F. 定容时仰视刻度线；
G. 容量瓶未干燥即用来配制溶液；
H. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
18．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I．制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置甲中反应的离子方程式为 ；装置乙的作用是 ，反应的化学方程式为 。

(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的离子方程式为 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤固体、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)
实验现象
实验结论


样品中含NaHCO3
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 。(填字母代号)
A      B         C         D
19．物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。
(1)3.6gH2O中含有的电子数为 。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，ACl2的化学式是 。
(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 。
20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加 德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体在标准状况下的体积约为
（3）该气体所含原子总数为
（4）该气体的一个分子的质量为
（5）该气体在标准状况下的密度约为 （保留两位小数）
21．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)C的电子式 ，B的电子式 ，D的化学式 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 （填写编号）。
(3)写出B→D的化学方程式 。
22．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。

请填写下列空白：
(1)写出化学式：A． 、B． 、C． 、D． 。
(2)向饱和的D的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是 。

参考答案：
1．D
A．Cl2的水溶液,次氯酸不稳定，在空气中久置后分解生成HCl和氧气，氧气逸出，最终变成HCl，即X，故A正确；
B．根据化合价规律，中间价态既可以升高也可以降低，故B正确；
C．查阅资料知Cl2O是次氯酸的酸酐，能与碱反应生成盐和水，故属酸性氧化物，故C正确；
D． HCl中Cl是-1价，是氯元素的最低价，化合价可以升高，所以HCl有还原性，故D错误；
故答案为：D
2．B
A．汽车受到猛烈碰撞时，NaN3迅速分解生成氮气和金属钠，反应的化学方程式为2NaN3=2Na+3N2↑，故A正确；
B．NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生反应，生成N2O和水蒸气，故B错误；
C．气体发生剂中的硝酸铵作冷却剂，碳酸氢钠受热分解吸收大量的热，也可作冷却剂，因此硝酸铵可以用碳酸氢钠代替，故C正确；
D．Na的性质非常活泼，易发生危险，因此可用Fe2O3与Na发生反应，将钠转化为较为安全的氧化钠和铁，故D正确；
答案选B。
3．A
A．小苏打溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(CO32−)+c(HCO3－)，物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3) +c(CO32−)+c(HCO3－)，二者联式可得c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH－) + c(CO32−)，故A正确；
B．小苏打与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人易患胃穿孔，故B错误；
C．CO32−水解生成HCO3－，溶液中还含有HCO3－另外溶液中还有大量的钠离子，故C错误；
D．小苏打溶液呈碱性，说明HCO3－水解大于电离，应为c(OH－) ＞c(CO32−)，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒是常考的考点。
4．B
A．焰色试验是物理变化，A项错误；
B．Na、NaCl、均含钠元素，焰色试验均为黄色，B项正确；
C．在做焰色试验的实验时，应用盐酸洗涤铂丝，C项错误；
D．若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D项错误；
故选B。
5．C
A. 的质量为，A错误；    
B. 的摩尔质量为，B错误；
C. 个分子为0.5mol，CO的摩尔质量为，则质量为14g，C正确；    
D. 标准状况下，乙醇为液体，D错误；
答案选C。
6．B
A. 氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；
B. 32gO3气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，故原子数为2NA，B正确；
C. 常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，故C错误；
D. 标准状况下，水不为气体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选B。
7．C
A．溶解和定容是都需要加水，容量瓶中有水不影响配制，故不需要烘干后使用，A错误；
B．配制溶液时需要选择容量瓶，所以需称量固体的质量为，B错误；
C．由于易吸收空气中的而变质，所以商品可能部分变质导致减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，C正确；
D．定容时俯视刻度线，看到的液面高于实际液面，导致溶液体积偏小，所得的溶液浓度会偏高，D错误；
故选：C。
8．B
等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。
A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意；
B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意；
C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；
D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．C
A．振摇分液漏斗时，上下颠倒，则应关闭其玻璃塞和活塞，故A正确；
B．常压蒸馏时，加入蒸馏烧瓶中的液体不能太多，防止暴沸，则液体不超过其容积的三分之二，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由c=可知，所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D．氯气与NaBr反应生成溴，氯气 NaI反应生成碘，溴、碘在四氯化碳中的现象不同，可鉴别，故D正确；
故选：C。
10．D
A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；
B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项错误；
C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；
D．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项正确。
故答案选D。
11．A
A．A 点对应的物质是碳元素形成的单质不一定是金刚石，也可能是石墨、C60等，A错误；
B．B点对应的物质是碳元素显+2价的氧化物，为一氧化碳，C点对应的物质是碳元素显+4 价的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温下被碳还原生成一氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，B正确；
C．D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，故对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，容易分解，C正确；
D．E点对应的物质属于碳酸盐，可以是，Na2CO3，CaCO3，D正确；
答案选A。
12．D
A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选D。
13． B C A D E
钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括，
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B；
钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C；
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反应各部分产生的量不同，所受推力不均匀，答案选A；
小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D；
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚酞试液变红，答案选E。
14．(1)①②④③⑤
(2) 250 引流
(3) 偏低 偏低 偏低 无影响
（1）配制时，一般分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；
（2）实验室没有240 mL的容量瓶，需要选取规格为250 mL的容量瓶；玻璃棒在②中的作用为引流，为了防止液体溅出来；
（3）①称量药品时，正确操作是“左物右码”，若将砝码和药品放反，会导致称量的固体质量偏小，所配制溶液浓度偏低；
②定容时，仰视容量瓶进行操作会导致加入蒸馏水偏多，所配制溶液浓度偏低；
③没有进行操作步骤④，会导致部分溶质的损失，所配溶液浓度偏低；
④因为定容时需要加入蒸馏水，所以使用前容量瓶内有少量水无影响。
【点睛】容量瓶通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，配制240mL溶液时，只能选择250mL的容量瓶进行配制溶液。
15．c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
浓溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变，根据n=cV，可得：
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
16． 饱和食盐水 平衡压强 反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂
装置A中氯酸钾和浓盐酸反应制取的氯气中含有浓盐酸挥发出来的氯化氢杂质，因此通过装置B除去氯化氢气体，在装置C中与硫代硫酸钠反应，多余的氯气用氢氧化钠吸收，防止污染环境，结合氯气的性质和氧化还原反应的规律分析解答。
(1)装置A中氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为，故答案为：；
(2)制得的氯气中含有氯化氢杂质，装置B是除去氯化氢气体的装置，装置B中放入的试剂为饱和食盐水，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，是因为Na2S2O3在酸性条件下会生成S和二氧化硫，反应的离子方程式为：，故答案为：饱和食盐水；；
(3) 因为与氯气反应速率较快，压强迅速减小，可能会出现倒吸现象，而增加了长玻璃管，可以平衡压强，防止倒吸现象的发生，故答案为：平衡压强；
(4) 硫代硫酸钠若作为脱氯剂，则遇到氯气后会被氧化为硫酸钠，因此判断Na2S2O3能否能做脱氯剂，可检验是否有硫酸根离子生成，因此还需要进行的实验为：反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，故答案为：反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂；
(5)根据氧化还原反应的原理，化合价需要有升有降，实验后检测到该溶液中含有、、，则必有离子生成；若D中与的物质的量之比为，根据得失电子守恒，可以得出该反应为，则消耗的与的物质的量之比为，故答案为：；。
【点睛】本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应中一定同时存在化合价的升高和降低，且升高和降低的总数相等。
17． 500mL 0.5L 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 检查是否漏水 2g AC BDEFH
配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据实验步骤确定所需仪器，根据m=n‧M=c‧V‧M计算所需溶质的质量，由实验操作对溶质的物质的量或对溶液体积的影响，根据c=分析配制溶液浓度的变化。
(1)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选用500mL的容量瓶，500mL=0.5L，计算出需要的NaOH的质量，称量时需要用到药匙和托盘天平，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移过程用玻璃棒引流，定容时要用到胶头滴管，所以除所提供的仪器外，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶有瓶塞，摇匀时要上下颠倒，故在使用前要先检查是否漏水，答案：500mL；0.5L；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；检查是否漏水；
(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，答案：2g；
(3)A．生锈的砝码质量偏大，根据m物=m砝+m游，用生锈的砝码称量出的药品质量偏重，配制出的溶液浓度偏大；
B．将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致NaOH的真实质量偏小，配制出的溶液浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，配制出的溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，配制出的溶液浓度偏小；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，配制出的溶液浓度偏小；
F．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，配制出的溶液浓度偏小；
G．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小。
综上分析，导致所配浓度偏大的操作有AC，导致所配浓度偏小的操作有BDEFH，答案：AC；BDEFH。
【点睛】容量瓶必须注明量程，只能从常见容量瓶的几种量程中进行选择。
18． CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 除去CO2中的HCl气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH 过滤 灼烧 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ A B B中溶液变浑浊 B
I．由制备实验装置可知，甲中发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，盐酸易挥发，乙中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，丙中发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤、洗涤、灼烧NaHCO3得到Na2CO3，据此分析解答；
II．碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳，而碳酸钠加热不分解，无水硫酸铜可检验水，石灰水可检验二氧化碳，据此分析解答。
(1)装置甲中碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；生成的二氧化碳中含有挥发出来的HCl，装置乙的作用是除去二氧化碳中的HCl，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；除去二氧化碳中的HCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3，装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据质量守恒，该盐为NH4Cl，反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH，故答案为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH；
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要从反应后的体系中过滤出碳酸氢钠，经过洗涤后将固体灼烧即可，最后一步灼烧碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：过滤；灼烧；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，因此检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，可以利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，选择的装置为AB，现象为B变浑浊，故答案为：AB；B中溶液变浑浊；
(5)样品中碳酸钠不分解，碳酸氢钠发生分解，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O知，生成的二氧化碳和水的质量为m1g-m2g，因此含有的碳酸氢钠的物质的量=2×=mol，含有的碳酸氢钠的质量为mol×84g/mol=g，纯碱样品的纯度为×100%=×100%，故选B。
【点睛】把握物质的性质、发生的反应、制备原理及测定原理为解答的关键。本题的（4）中也可以通过检验生成的水蒸气检验是否含有碳酸氢钠，因此答案不唯一，也可以是AC；C中固体变蓝色；或者ACB；C中固体变蓝色、B中溶液变浑浊。
19．(1)2NA或1.204×1024
(2) 95g/mol MgCl2
(3)2∶3
（1）H2O是10电子微粒，含有的电子数或1.204×1024，故答案为：2NA或1.204×1024。
（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，根据ACl2~2Cl-，可知19g某二价金属氯化物(ACl2)的物质的量为0.2mol，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是95-2×35.5=24，则A为Mg，所以ACl2的化学式是MgCl2。故答案为：95g/mol；MgCl2。
（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，设为N个，则其分子数之比为 ,则A、B两容器中气体的体积之比等于其分子数之比，是2∶3；故答案为：2∶3。
20． 0.5mol 11.2L NA 32/NA g 1.43g/L
(1)气体的摩尔质量为32g⋅mol−1，该气体质量为16g，该气体的物质的量为n==0.5mol，
故答案为0.5mol；
(2)气体的物质的量为0.5mol，则该气体在标准状况下的体积约为V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为11.2L；
(3)双原子分子构成的气体,气体所含原子总数为×2×NA=0.5×2×NA=NA，
故答案为NA；
(4)摩尔质量为32g⋅mol−1，即NA个分子的质量为32g，则一个分子的质量为g，
故答案为g；
(5)标况下ρ==≈1.43g/L，
故答案为1.43g/L。
故答案为0.5mol；11.2L；NA；g；1.43g/L。
21． Na2CO3 ①②③④ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
它们的焰色反应都是黄色，且A为单质，则A为Na，反应①是加热，因此B为Na2O2；Na2O2和二氧化碳反应生成D，D为Na2CO3；Na和水生成C，C为NaOH；NaOH和过量二氧化碳反应生成E，E为NaHCO3。
(1) C是NaOH，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；B是Na2O2，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；D为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
(2)判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的①②③④，不属于氧化还原反应的是⑤⑥；
(3)反应④是Na2O2和CO2反应，方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。
22． Na Na2O2 NaOH Na2CO3 有白色沉淀析出
A为一种常见的单质，在空气中燃烧生成淡黄色固体，推断A是金属钠；钠和氧气点燃的条件下生成过氧化钠，B是过氧化钠；钠和水反应生成氢氧化钠，C是氢氧化钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，D是碳酸钠；氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，E是碳酸氢钠。
(1)由分析得：A是金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；
(2)向饱和的D的溶液中通入足量CO2，碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会看到有白色沉淀析出。