第二章海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于阿伏加 德罗常数(NA)说法正确的是（    ）
A．lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键
2．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL-1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是
A．该溶液中A的质量分数为w=% B．该晶体25℃时，在水中的溶解度S=g/100g
C．溶液中A的物质的量为n(A)=mol D．该溶液的浓度为c(A)=mol/L
3．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是
A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液
4．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，浓度为6mol∙L-1，Na+浓度为2mol∙L-1，Mg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的
A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol
B．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1
C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 mol∙L-1
D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL
5．下列仪器和仪器名称正确的是




A．坩埚
B．分液漏斗
C．冷却管
D．溶量瓶

A．A B．B C．C D．D
6．1g NO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为
A．23a mol-1 B．46a mol-1 C．mol-1 D．16a mol-1
7．下列溶液中氯离子浓度与502溶液中氯离子浓度相等的是
A．1501的溶液 B．3003的溶液
C．1503的溶液 D．3002的溶液
8．下列操作不符合实验安全规范的是
A．点燃氢气前，先进行验纯
B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．制备有毒气体时，在通风橱内进行
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
9．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是

A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2
B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是。

A．左边与右边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为7g
C．若改变右边CO充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应充入
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
11．设nA 代表阿伏加德罗常数（nA ）的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子
B．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2 NA个Na＋
C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+
12．实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是

①饱和NaCl溶液    ②Na2CO3溶液    ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、非选择题（共10题）
13．通过计算按要求填空：
(1)在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
(2)3mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
(3)1.76g的物质A中含有2.408×1022个分子，则A的摩尔质量为
(4)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 。Na+的物质的量浓度为 。
14．Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题：
(1)Na2O2中氧元素化合价为 ，写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
(2)过氧化钠若长期保存不当，容易生成 (填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。
操作
现象
结论
取少量样品于试管中，加水溶解，加入 溶液，充分振荡
有白色沉淀生成

另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口
带火星的木条复燃

(3)过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下 m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。
15．CO和是碳的两种重要氧化物。回答下列问题：
(1)在标准状况下，5.6L CO的物质的量为 ，质量为 。
(2)在标准状况下，11g 的体积为 。
(3)同温同压下，相同质量的CO和的体积比为 。
16．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出装置A中反应的离子方程式 ，反应中盐酸体现的性质为 。若有87 g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的质量为 g。
(2)A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，B中选用的试剂是 ，C装置的作用是 。
(3)装置E选用的试剂是 ，E中所发生反应的化学方程式为 。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案 。
(5)若把D换成以下装置可用于收集Cl2，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整 (→表示气流方向)。

17．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度1.19g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度
(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中 L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
18．水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：
(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为 。
②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有 。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案： 所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是 填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是 。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为 。已知：
19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L (写出计算过程)
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ( )
a. 溶液中溶解的HCl的物质的量    b. 溶液的浓度  c. 溶液中Cl-的数目   d. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。
（4）假设该同学成功配制了0.400 mol/L 的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取 ml盐酸
20．现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？
21．请回答下列问题：
(1)标准状况下O2、SO2、CH4的密度之比是 。
(2)取一定量的Na2S样品，此样品中含有Na+ 1.2mol，则该样品的质量是 。
(3)等质量的氧气和臭氧所含原子数之比为 ；分子的物质的量之比为 。
(4)标准状况下33.6L CO2的质量是 。
22．X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去)

Ⅰ.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式 。
(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为 。
(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的98％的浓E(密度为1.84g/mL)溶液配制稀1.5mol/L稀E溶液240mL。
Ⅱ.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和制备氧气的化学反应方程式为 。
Ⅲ.若Z是红棕色气体。
(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式 。
(2)2.0g铜镁合金完全溶解于100mL密度1.40g·mL-1为质量分数为63%的浓F溶液中，得到Z和N2O4(Z和N2O4均为浓F溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为 ，加入NaOH溶液的体积为 mL。

参考答案：
1．A
A. pH=l，c(H+)=0.1mol/L，N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，A正确；
B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol，NaHSO4晶体中含Na+、HSO4-，含离子数目为0.1NA，B错误；
C.加热条件下，由于浓硫酸具有强氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol电子，根据电子得失守恒，S得到3mol电子，则生成SO21.5mol，数目为1.5NA个SO2分子，C错误；
D. 环戊烯醇的物质的量为8.4g/84g·mol-1=0.1mol，每分子环戊烯醇中含9个极性键，则共含有0.9NA个极性键，D错误；
答案选A。
2．C
晶体的物质的量为，溶质的质量为g，溶液的质量为（a+b）g，溶液的体积为mL，
A．该溶液中A的质量分数为：，故A错误；
B．设25℃时，A的溶解度为S，则，解之得S=，故B错误；
C．溶液中A的物质的量为，故C正确；
D．溶液的体积为mL，溶液中A的物质的量为，该溶液的浓度为，故D错误；
故选：C。
3．A
氯气溶于水形成的水溶液成为氯水，氯水中有生成盐酸和次氯酸，盐酸能电离产生氢离子和氯离子，氯离子所以能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。答案是A。
4．D
A．该混合溶液中Na+的物质的量浓度为2mol∙L-1，溶液的体积为0.2L，则Na+的物质的量n=cV=2mol∙L-1×0.2L=0.4mol，该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol，故A不符合题意；
B．根据电荷守恒得，c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=2c()，代入数据2mol∙L-1+2×1mol∙L-1+c(H+)=2×6mol∙L-1，解得c(H+)=8mol∙L-1，故B不符合题意；
C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释前后硫酸根的物质的量不变，稀释后溶液中的物质的量浓度为=1.2mol∙L-1，故C不符合题意；
D．混合溶液H+的物质的量为8mol∙L-1×0.2L=1.6mol，Mg2+的物质的量为0.2mol，若向混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液，NaOH先中和H+，当Mg2+恰好完全沉淀时，需NaOH的物质的量为1.6mol+0.4mol=2mol，则需NaOH溶液的体积V==1L=1000mL，故D符合题意；
答案选D。
5．B
A．根据该仪器的结构特点可知其为研钵，A错误；
B．根据该仪器的结构特点可知其为分液漏斗，B正确；
C．根据该仪器的结构特点可知其为直形冷凝管，C错误；
D．该仪器为容量瓶，不是“溶”量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
6．A
1g NO2中含有氧原子a个，NO2的物质的量是，其中氧原子的物质的量是，因此有×NA＝a，则阿伏加德罗常数可表示为23amol－1。
答案选A。
7．B
502溶液中氯离子浓度6
A．1501的溶液中氯离子浓度1，A错误；
B．3003的溶液中氯离子浓度6，B正确；
C．1503的溶液中氯离子浓度3，C错误；
D．3002的溶液中氯离子浓度2，D错误；
故选B。
8．B
A．氢气纯度不足易发生爆炸，则点燃H2前必须验纯，故A正确；
B．浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故，因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故B错误；
C．有毒气体易对人体造成伤害，实验制取有毒气体应在通风橱中进行，防止使人体中毒，故C正确；
D．金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用干燥沙土来覆盖，故D正确；
故选：B。
9．D
由装置可知甲用于制备氯气，乙中盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，将装置内空气排出，甲中生成的氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，丙用于吸收氯气，避免污染环境。
A． 实验室制备H2时不需要加热，故A错误；
B． 实验过程中不能关闭弹簧夹3，避免压强过大导致实验事故，故B错误；
C． 氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中浓缩，故C错误。
D． 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，将装置内空气排出，故D正确；
故选D。
10．C
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量。
A．气体分子数与物质的量成正比，则左边与右边分子数之比为4∶1，故A正确；
B．右侧CO的质量为：，故B正确；
C．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：，故C错误；
D．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，故D正确。
选C。
11．B
A．氯化氢是强电解质，溶于水完全电离出氢离子和氯离子，A错误；
B．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中钠离子的物质的量＝1L×0.1mol/L×2＝0.2mol，含有0.2 NA个Na＋，B正确；
C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，C错误；
D．铁离子在溶液中少量发生水解，则将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液含有Fe3+个数小于0.1NA，D错误；
答案选B。
12．C
干燥的氯气不能使红布条褪色，湿润的氯气能使红布条褪色。关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化，说明B中液体吸收了水蒸气或氯气；当B中液体为Na2CO3溶液时，氯气被Na2CO3溶液 吸收，红布条不褪色；当B中液体为浓硫酸时，水被浓硫酸吸收，红布条不褪色；所以B瓶中盛放的试剂可能是Na2CO3溶液 或浓硫酸，故C正确；
故选C。
13．(1) 4g H2 4g H2 1mol CO2 11.2L O2
(2)1.806×1024
(3)44g·mol-1
(4) 0.2mol·L-1 0.4mol·L-1
(1)
在标准状况下，4g H2的物质的量是、11.2L O2的物质的量是、1mol CO2，所含分子数最多的是4g H2；4g H2含4molH原子、11.2L O2含1molO原子、1mol CO2含3mol原子，原子数最多的是4g H2；4g H2、11.2L O2的质量是、1mol CO2的质量是1mol×44g/mol=44g，质量最大的是1mol CO2；标准状况下，4g H2的体积是、11.2L O2、1mol CO2的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，体积最小的是11.2L O2；
(2)
设3mol NH3分子中所含质子数与x个H2O分子中所含质子数相等；则，x=1.806×1024；
(3)
1.76g的物质A中含有2.408×1022个分子；设A的摩尔质量为Mg/mol，则 ，M=44g/mol；
(4)
14.2g无水硫酸钠的物质的量是，用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为。Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-1。
14．(1) -1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) Na2CO3 BaCl2 过氧化钠样品已经变质 过氧化钠样品部分变质
(3)
根据化合物中元素化合价代数和为0进行分析，根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析。根据碳酸根离子能和钡离子或钙离子反应生成白色沉淀进行检验。
（1）Na2O2中钠元素化合价+1价，氧元素化合价为-1价，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠若长期保存不当，容易生成Na2CO3，碳酸根离子和Ca2+或Ba2+生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，滴加氯化钡或氯化钙生成白色沉淀，证明含碳酸根离子，说明过氧化钠样品已经变质，另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口，带火星的木条复燃说明生成了氧气，说明过氧化钠部分变质；
（3）
所以有：=，解得：x=，相当于空气的体积为V==m3。
15．(1) 0.25mol 7g
(2)5.6L
(3)11∶7
【解析】(1)
标准状况下，5.6L CO的物质的量为，质量为m=nM=0.25mol×28g/mol=7g；
(2)
11g 的物质的量为，标准状况下体积为V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
(3)
同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm=Vm可知，体积与摩尔质量成反比，则体积之比为44:28=11∶7。
16．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 还原性和酸性 73
(2) 分液漏斗 饱和NaCl溶液 干燥氯气
(3) NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O
(4)在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管
(5)
在装置A中用MnO2和浓盐酸混合加热制取Cl2，在装置B中用饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，再经过装置C中浓硫酸干燥作用得到纯净Cl2，在装置D中Cl2与Cu混合加热发生反应产生CuCl2，多余的Cl2可以使用NaOH溶液吸收，防止Cl2污染大气。
（1）在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
在该反应中，浓盐酸中的HCl一部分失去电子被氧化为Cl2，HCl作还原剂；一部分仍然以-1价的Cl-存在于盐MnCl2中，表现酸性，故反应中盐酸体现的性质为还原性和酸性；
87 g MnO2的物质的量n(MnO2)=，则其氧化HCl的物质的量是2 mol，其质量是m(HCl)=2 mol×36.5 g/mol=73 g；
（2）根据装置图可知：A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
装置B中盛有饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的杂质HCl；
装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2；
（3）装置E中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O；
（4）得到的无水CuCl2总是偏蓝色是因为E中水蒸气部分进入到D中，改进的措施是应在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管；
（5）由于Cl2的密度比空气大，因此可利用Cl2的密度比空气大的性质，用向上排空气的方法收集，装置图为：。
17．(1)4.0
(2)C
(3)C
(4)89.6
(5) 5.0 100mL容量瓶 胶头滴管 ac
配制一定物质的量浓度的溶液时，首先依据所配制的溶液体积选择符合要求的容量瓶，如果实验室没有与所配容积相同规格的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶。计算时，用所选容量瓶的规格进行计算，配制溶液时，要求所称取的溶质全部转移入容量瓶，且溶液的体积等于容量瓶的规格。
（1）根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c=。答案为：4.0；
（2）A．实验过程中不需要用到仪器有：烧瓶①、分液漏斗②，还需要胶头滴管和玻璃棒，A错误；
B．容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错误；
C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确；
D．注意体积用500mL计算而非480mL，m(NaClO)=4mol/L×500mL×10-3L/mL×74.5g/mol=149g，D错误；
故选C。答案为：C；
（3）A．NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，与溶液多少无关，A不符合题意；
B．溶液组成具有均一性，溶液的浓度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，B不符合题意；
C．由溶质NaClO的物质的量n=cV可知，溶质NaClO的物质的量与溶液体积多少有关，C符合题意；
D．溶液组成具有均一性，溶液的密度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，D不符合题意；
故选C。答案为：C；
（4）由题意知，该瓶消毒液含有NaClO：n(NaClO)=cV=4.0mol/L×1L=4mol，根据反应比例NaClO——CO2可知，4molNaClO可吸收4molCO2，其体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L。答案为89.6；
（5）①浓硫酸配制稀硫酸相当于稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故
c(浓H2SO4)·V(浓H2SO4)=c(稀H2SO4)·V(稀H2SO4)，即18mol·L-1×V(浓H2SO4)=0.9mol·L-1×0.1L，则V(浓H2SO4)=0.005L，故需用量筒量取5.0mL浓硫酸；
②配制该溶液还缺少100mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管，即为：100mL容量瓶、胶头滴管；
③a．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；
b．摇匀下液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；
c．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高；
d．容量瓶残留的水分对实验无影响；
e．溶质损失，浓度偏低；
f．溶质未完全转移入容量瓶，浓度偏低；
故选ac。答案为：5.0；100mL容量瓶；胶头滴管；ac。
【点睛】分析误差时，可利用公式进行。
18． 烧杯、玻璃棒 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次 和NaClO混合溶液 如果NaClO溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被NaClO氧化
①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此解答；
②配制的NaOH溶液时，使用量筒量取水的体积，使用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，据此解答；
③锥形瓶中发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，据此解答；
④混合溶液中有次氯酸钠，水解呈碱性，需加适量过氧化氢除去次氯酸根离子，故测定氢氧化钠溶液浓度的实验方案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次，据此解答；
依据制取水合肼的反应原理为：，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为水合肼具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，据此解答；
结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼的质量分数。
二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为，故答案为：；
②配制的NaOH溶液时，使用量筒量取水的体积，使用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，故配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为，故答案为：；
④混合溶液中有次氯酸钠，水解呈碱性，需加适量过氧化氢除去次氯酸根离子，故测定氢氧化钠溶液浓度的实验方案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次；
依据制取水合肼的反应原理为：，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为水合肼具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；故答案为：NaOH和NaClO混合溶液；如果NaClO溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被NaClO氧化；
结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼的质量分数， ，
，250mL溶液中含有的水合肼物质的量，水合肼的质量分数，故答案为：。
19． 11.9 bd 16.8 25
(1)设该浓盐酸的体积为VL，则其质量为1000Vρg，其溶质的质量为1000Vρωg，则n(HCl)=，则其物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L；
(2)a．根据n=cV可知溶液体积越大，溶液中溶解的HCl的物质的量越大，故a不选；
b．溶液是均一稳定的分散系，溶液的浓度不会随所取体积的多少而变化，故b选；
c．根据n=cV可知溶液体积越大，溶液中溶解的HCl的物质的量越大，氯化氢是强电解质，则溶液中Cl-的数目越多，故c不选；
d．溶液是均一稳定的分散系，溶液的密度不会随所取体积的多少而变化，故d选；
综上所述选bd；
(3)稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设量取的浓盐酸体积为VL，则有11.9mol/L×VL=0.400mol/L×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；
(4)0.4g NaOH的物质的量为=0.01mol，NaOH与HCl反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以需要的HCl物质的量为0.01mol，所需溶液的体积为。
【点睛】若已知某溶液的密度为ρg/cm3以及该溶液的溶质质量分数ω，则该溶液中溶质的物质的量浓度为。
20．0.1 mol · L－1　0.125 mol · L－1
剩余的盐酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，实际上是通过计算可求出中和盐酸的体积，其余盐酸恰好与0.1gCaCO3，设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，20ml：25ml=4ml：X，解得X=5mL；则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，依据化学方程式定量关系计算物质的量，得到溶液浓度。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；n(CaCO3)＝＝0.001 mol，n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol；由题意知，4 mL NaOH溶液将消耗5 mL盐酸，参加反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1mol∙L－1；n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝＝0.125 mol∙L－1，或c(NaOH)＝＝0.125 mol∙L－1。
【点睛】本题考查了化学方程式计算、物质的量浓度的计算等，掌握以物质的量为中心为计算基础是解题关键，难点：主要是盐酸的物质的量和各个物理量之间的关系。
21．(1)2∶4∶1
(2)46.8g
(3) 1∶1 3∶2
(4)66g
【解析】(1)
根据阿伏加德罗定律的推论可知，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，则标准状况下O2、SO2、CH4的密度之比是32∶64∶16=2∶4∶1；
(2)
根据Na2S的化学式可知，Na2S的物质的量为1.2mol×=0.6mol，其质量=0.6mol×78g/mol=46.8g；
(3)
设质量都为mg，则有:n(O2)∶n(O3)= ；由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1∶1；
(4)
标准状况下33.6L CO2的物质的量=，其质量=1.5×44=66g。
22． SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2 + 2NH3·H2O =(NH4)2SO3 + H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300
Ⅰ．若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则X为S，Y为SO2，Z为SO3；Ⅱ．若Z是淡黄色固体粉，则X是Na，Y是Na2O，Z是Na2O2；Ⅲ．若Z是红棕色气体，则X是N2，Y是NO，Z是NO2，据此解答。
Ⅰ．(1)氯水的主要成分为Cl2和H2O，则SO2和Cl2和H2O反应生成HCl和H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(2)SO2和被氨水吸收发生的反应为SO2 + 2NH3·H2O =(NH4)2SO3 + H2O，故答案为：SO2 + 2NH3·H2O =(NH4)2SO3 + H2O；
Ⅱ．Na2O2和CO2制备O2的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
Ⅲ．(1)NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量=3.7g-2g=1.7g，氢氧根的物质的量=，根据电荷守恒可以知道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，计算得出：，，故合金中铜与镁的物质的量之比是：：3。标况下，和混合气体的物质的量为，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为，根据电子转移守恒可以知道，，计算得出，的物质的量为，根据钠离子守恒可以知道，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可以知道，硝酸钠的物质的量为，故需要氢氧化钠溶液的体积为：，故答案为：；1300。