第一章化学反应的热效应单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题
一、单选题
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．断裂化学键放出能量
D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
2．下列关于如图所示转化过程的分析错误的是

A．过程I将太阳能转化为化学能
B．该转化过程中为催化剂
C．过程I的化学方程式为：
D．过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为氧化产物
3．下列说法正确的是
A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量
D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol
4．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是

化学键
N≡N
N−N
键能/ kJ∙mol−1
946
193

A．N4属于一种新型的化合物
B．N4 (g)比N2 (g)稳定
C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量
D．N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
5．在25 oC和101 kPa 条件下，断开1 mol H2(g)中的化学键要吸收436 kJ 的能量，断开1 mmol Cl2(g)中的化学键要吸收243 kJ的能量，形成 2 mol HCl(g)中的化学键要释放862 kJ的能量。下列说法正确的是
  
A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量
B．等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示
D．H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
6．已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
7．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H1=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大
8．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
  
A．反应为放热反应
B．  
C．为吸热反应
D．，若使用催化剂，则变小
9．将2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
   kJ/mol
   kJ/mol
一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。
已知：部分化学键的键能如下表所示
化学键


(ClF中)
(中)
键能/(kJ/mol)
157
243
248
X
则X的值为
A．172 B．202 C．238 D．258
10．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是
A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量
B．可知甲烷的燃烧热为
C．热化学方程式可写成：
D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
11．已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是

A．的摩尔生成焓
B．相同状况下，比稳定
C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热
D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量
12．已知下列热化学方程式： ； ；则 值为
A． B． C． D．
13．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H1=-221kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H2=+181kJ•mol-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)     △H3=-747kJ•mol-1
则C(s)的燃烧热为
A．221kJ•mol-1 B．393.5kJ•mol-1 C．442kJ•mol-1 D．787kJ•mol-1

二、多选题
14．标准状态下，1mol物质气态时的相对能量如图：
  
可根据)计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法正确的是
A．    
B．断裂氧氧单键所需能量：
C．的键能为436
D．稳定性：

三、非选择题
15．黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。在25℃和101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业上叫“废热”)在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式 。
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量 。
16．2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·mol-1。

请回答下列问题：
(1)该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示 。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？ 。
(4)图中ΔH= kJ·mol-1。
(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2=-Q kJ·mol-1，则ΔH1 ΔH2(填“>”“