第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、单选题（共12题）
1．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g) XeF4(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是
A．升高温度 B．加压 C．减压 D．适当降温
2．已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
3．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下有一种可能为气态
B．t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。
C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
4．化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)
第一步：2NON2O2  快反应，平衡时：v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2)
第二步：N2O2+H2=N2O+H2O  慢反应
第三步：N2O+H2=N2+H2O  快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是
A．v(第一步逆反应)0。下列叙述正确的是
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
10．下列实验中，现象及相应结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积
混合气体颜色逐渐加深
符合勒夏特列原理
B
溶液和KSCN溶液混合反应后再加入少量KCl固体
溶液红色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有或
D
向溶液中先通入足量，再通入气体
无沉淀生成
不能和反应生成和HCl

A．A B．B C．C D．D
11．将催化还原为，是促进碳中和的措施之一，已知催化加氢的主要反应有：
①  
②  
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。下列说法正确的是

[注]的选择性％
A．  
B．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
C．使用催化剂，能加快反应速率，但活化分子的百分数没有改变
D．220～240℃，升高温度，反应②的速率加快，反应①的速率减慢
12．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.3 J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行
B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K
二、非选择题（共10题）
13．铁是最常见的金属之一，铁也可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。请填写下列空格：
(1) 磁铁矿的主要成分是 (填化学式)，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁与高温水蒸气反应的产物是 和 (填化学式) ；
(2)在三氯化铁溶液中，加入氟化钠浓溶液，三氯化铁溶液由黄色变为无色，因为 ，此时，溶液的氧化性将 (填增强、减弱或不变)，再加入硫氰化钾试液，溶液不变红，原因是 ；
(3)有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式 ，并根据化学平衡移动原理说明能发生上述反应的原因 。
14．在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔHA。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因： 。
19．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(1)x的值是 。
(2)A在5min末的浓度是 。
(3)B的平均反应速率是 ，D的平均反应速率是 。
20．反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数K= 。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L，NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率分别为 、 ？
21．向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1 P2(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为 (用含a，V的代数式表示)。
(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
22．已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
  
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ，F的电子式是 。
(2)写出反应①的离子方程式： ；
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是 (请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。其中：CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，写出该反应的化学方程式： 。
(5)已知一定温度(>100℃)下，反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正 v逆(填“>”、“