第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 ：2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题
一、单选题
1．下列水溶液因水解而呈酸性的是
A． B． C．HCOONa D．
2．室温下，向某和的混合溶液中逐滴加入溶液。溶液中与的变化关系如图所示(已知室温下：的、分别为、)。下列说法正确的是

A．a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点
B．b点溶液中存在：
C．a→b对应的溶液中：的值减小
D．a点对应溶液中，c(H+)的数量级为
3．下列不能证明是弱电解质的是
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗
B．等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多
C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8
D．pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pHc()>c()>c(OH-) >c(H+)
B．实验2中，向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，先产生的白色沉淀为BaSO4
C．根据实验3可以得出结论Ka2(H2SO4)>
D．实验4中pH=7的溶液中存在：c(Na＋)=2c()＋c()
7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)
D．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
8．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。
C．沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
9．下列各表述与示意图—致的是

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) →CH3CH3(g)△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
10．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A．遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－
B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋
C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋
D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+
11．下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水中，
B．常温下，柠檬水的，其中
C． HCl溶液和 溶液的pH均等于1
D．常温下，当水电离的时，此溶液一定是酸溶液
12．下列应用与盐类水解无主要关系的是
A．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
B．将(遇水剧烈水解)和混合加热制取无水
C．用铝盐和铁盐作净水剂
D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
13．如图所示实验装置，不能完成相应实验的是

A．用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热
B．用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液
C．用装置丙能制取无水MgCl2
D．用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱
14．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小
B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
C．25℃时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
15．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[如HA的分布系数，]。下列叙述正确的是

A．x点对应溶液的pH约为5
B．p点对应的溶液中，
C．n点对应的溶液中，
D．滴定到q点时，溶液中

二、填空题
16．现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：
(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝ (填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝ (填数据)；
17．在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式



电离平衡常数



(1)请写出的电离平衡常数的表达式： 。
(2)常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者 后者(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为 。

(4)下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为 。
(5)体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(6)常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 (填字母序号)。
A．； B．； C．； D． E．
(7)已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 。

三、实验题
18．次磷酸钠是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
Ⅰ、制备次磷酸钙溶液：

(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为
(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到，至无气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是 。
Ⅱ、制备次磷酸钠溶液：

(4)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是 再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为 。
Ⅲ、制备次磷酸钠晶体：
(5)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在 条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
Ⅳ、测定次磷酸钠纯度：
(6)测量步骤：称取样品溶于水配成溶液置于锥形瓶中，再加盐酸，准确加入碘标准溶液，盖好瓶塞，放在暗处。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为(已知)。测得晶体中的质量分数为 (列出表达式)。
19．化学学习小组进行如下实验。
【测定H2C2O4·xH2O 中 x值】已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式 。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是 (选填 a、b)。

(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为 mL，滴定管内剩余液体的体积为 mL。

A．20.9        B．大于20.9          C． 小于29.1          D．大于29.1
(4)滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点的现象为

四、计算题
20．化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO3还原法处理，方法：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
①写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式： 。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5mol·L-1，此时溶液中的c(H+)< mol·L-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法：向一定量含Cr2O和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8，溶液将Cr3+氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系为Cr3+Cr2OI2S4O。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr2O和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)。
21．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是 。
(2)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，化学平衡常数表达式K = 。
(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq) ⇌AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是 。
(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为 。
(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka= 。

参考答案：
1．A
【详解】A．AgNO3是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离产生H+使溶液显酸性，B错误；
C． HCOONa是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；
D．是非电解质，溶液不发生水解，D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．，Kh1只受温度的影响，越大，c(OH－)越大，pH越大，根据图象可知，c点pH最大，或者CO水解程度大于HCO，也就是说c(CO)越大，溶液的pH越大，根据图象可知，c点c(CO)比另外两点大，c点pH是三点最大的，故A错误；
B．根据溶液呈电中性，推出2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，b点c(CO)=c(HCO)，且此时溶液向碱性，c(H＋)＜c(OH－)，从而推出2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＞3c(HCO)＋c(Cl－)，故B正确；
C．，Kh1只受温度的影响，Kh1保持不变，因此a→b对应的溶液中保持不变，故C错误；
D．a点：，推出c(H＋)==5.6×10－9mol·L－1，此时c(H＋)的数量级为10－9，故D错误；
答案为B。
3．A
【详解】A．溶液的导电性与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，A符合题意；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8，说明发生了部分电离，即可证明为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下pH=1的溶液稀释至100倍，溶液的pH2，说明HR没有完全电离，故D不选；
故选C。
6．C
【详解】A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，溶液呈碱性，水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，两步水解都生成OH-，所以溶液中存在c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故A错误；
B．Na2SO3和Ba（NO3）2发生复分解反应，所以生成的白色沉淀是BaSO3，加入盐酸后，溶液中相当于含有硝酸，BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，故B错误；
C．Ka2（H2SO3）为的电离平衡常数，为HSO3-的水解平衡常数，向2mol•L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2得到NaHSO3溶液，则析出的固体是NaHSO3，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以存在Ka2（H2SO3）＞，故C正确；
D．混合溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH-）+c（Cl-），则存在c（Na+）=2c（）+c（）+c（Cl-），故D错误；
故选：C。
7．C
【详解】A．在1mol•L-1Na2S溶液中，根据物料守恒，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1，故A正确；
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，说明混合后溶液显酸性，说明c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，说明c(CH3COO-)>c(Na+)，又因为c(H+)、c(OH-)浓度都比较小，故混合后溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明前者的水解程度更大，说明HCOOH的酸性弱于HF，则Ka(HCOOH)Ksp(CuS)，故D正确；
本题答案C。
8．C
【详解】A．该反应的ΔS