第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有关实验的叙述正确的是

A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B．利用图2装置可制备Fe(OH)2
C．图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收
2．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-lg。25℃时，用 0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗 NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性 HA＞HCN)。下列说法错误的是

A．HA电离常数的数量级为10-5
B．b点溶液中存在 c(A-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+)
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 c(A- )＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
D．若将HA改为等体积等浓度的 HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移
3．已知常温下，、、、。平衡常数时反应不可逆。下列推断正确的是
A．溶液中：
B．在含的废水中加入FeS可以使
C．常温下，溶液中发生水解反应：
D．用处理废水中的反应的K为
4．水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是
A．在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离
B．在蒸馏水中加入氯化钠，水的电离不会发生改变
C．压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用
D．pH=6.5的溶液可能是中性溶液
5．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色
B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色
C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色
D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色
6．下列说法正确的是
A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
C．测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明非金属性硫强于碳
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
7．如下说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质
②醋酸铵是弱电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
8．针对0.1mol·L-1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是
A．升高温度，溶液的pH会增大
B．加入少量0.2mol·L-1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO-) =c(Na＋)
9．有关电解质溶液的说法正确的是
A．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大
B．向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液中减小
C．向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应，溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
10．下列说法正确的是
A．纯碱溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
B．0.2 mol/LCH3COOH溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
C．0.1 mol/LpH=4的NaHB的溶液中c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不完全相同
11．常温下，向体积可变的密闭容器中加入和在光照下发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，测得。下列推断正确的是
A． B． C． D．
12．下列实验中，预期的现象不合理的是
选项
滴管
试管
预测的现象

A
浓硫酸
铝片
持续产生使品红溶液褪色的气体
B
氨水
CaO固体
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
氯水
FeSO4溶液
溶液变成黄色
D
KI溶液
AgCl悬浊液
白色沉淀变黄

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．25℃时，电离常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
1.8×10－5
K1：4.3×10－7  K2：5.6×10－11
4.9×10－10
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3   b．NaCN   c．CH3COONa   d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是 (填标号)。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝ 。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。
（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH= ，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)= 。
14．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
化学式
电离平衡常数






(1)25℃时，等浓度的三种溶液(溶液、溶液、溶液)的由大到小的顺序为 。(填写序号)
(2)25℃时，向溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为
(3)现有浓度为的与 等体积混合后，测得，下列关系正确的是 _______
A． B．
C． D．
(4)已知水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ；
(5)H2C2O4溶液和酸性溶液可发生反应：，反应中每生成标况下气体，转移的电子的物质的量为
15．盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
(1)、、的水溶液分别呈 性、 性、 性。
(2)将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示) 。
16．氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2
(1)锶与镁位于 族，属于 区。
(2)由装置A制备N2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)装置A中a导管的作用是 。
(4)操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯 (填“A”或“C”)，理由是 。
II.利用装置B和C制备Sr3N2
利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是 。
(6)氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为 。
III.测定Sr3N2产品的纯度
步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。
(7)产品纯度为 %(计算结果保留一位小数)。
17．醋是我们生活中离不开的一种重要调味品，其主要成分是醋酸，某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
Ⅰ.小组同学取一定质量的冰醋酸加水稀释成一定浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)25℃，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。
③若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (答一条即可)。
(2)取C点溶液用 (填“量筒”或“酸式滴定管”)量取25.00mL，稀释到100.00mL。
①为准确测定c点醋酸溶液浓度，分别取20.00mL稀释后的醋酸溶液，滴加 (填指示剂)，用0.2000 mol∙L−1的NaOH溶液对溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
19.95
30.13
②该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位) 。
③滴定前排气泡时，应选择图中的 (填字母，下同)。
a. b. c. d.
④下列错误操作，造成测定结果偏高的是 (多选、错选不得分)。
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ.小组同学用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸的浓度(mol∙L−1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。
(4)设计一个简单的实验，证明醋酸的酸性比碳酸的强。实验操作及现象为 。
18．小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。
Ⅰ.合成法：。实验室模拟合成法的过程如下：80 g水充分溶解10 g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。、的溶解度如下表所示。

温度/℃
0
15
20
(g/100 g 水)
6.9
8.72
9.6
(g/100 g 水)
7.1
13.25
21.8
(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式： 。
(2)第13分钟(N点)溶液中 第21分钟(Q点)溶液中(填“>”“＜”或“=”)。
(3)补全Q点溶液中离子浓度的等式关系： 。
Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。(已知样品中的主要杂质是NaCl)。滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
(4)称量8.450 g 样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由 色变为 色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80 mL。样品中的质量分数为 (小数点后保留三位)。
(5)配制250 mL样品溶液需要的定量仪器有 和 。
19．水中的酸碱平衡。一个溶液(X)含有两种一元弱酸(只有一个具有酸性的质子)； HA的酸解离常数KHA= 1.74 ×10-7， HB的酸解离常数KHB= 1.34 ×10-7溶液XpH为3.75。
(1).滴定完100 mL溶液X需要100 mL 0.220 M NaOH溶液。计算溶液X中每一种酸的最初的(总量)浓度(mol·L-1) 。在适当的地方合理近似[Kw= 1.00 × 10-14，298K。 ]
(2).计算最初包含6.00 × 10-2 M NaA与4.00 × 10-2 M NaB的溶液Y的pH 。
(3).向溶液X中加入许多蒸馏水得到非常(无限)稀的溶液，酸的总浓度接近于零。计算稀溶液中每一种酸的解离百分数 。
(4).将一个缓冲溶液加到溶液Y中，保持pH为10.0. 得到溶液Z，假定体积无变化。计算物质M(OH)2 在Z中的溶解度 (用mol·L-1)。已知阴离子A-与B-可与M2+形成络合物：
M(OH)2 ⇌  M2+ + 2OH-    Ksp=3. 10 ×10-12
M2++A-  ⇌  [MA]+      K1=2.1 × 103
[MA]++ A-  -⇌  [MA2]    K2=5.0 × 102
M2++B- ⇌   [MB]+       K=6.2 × 103
[MB]++B- ⇌  [MB2]     K=3.3 × 102
20．甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.02500mol·L-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L-1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。
(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量 。
(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式 。
(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度 。
21．在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液(其中x≤6，y≥8)。问：
(1)若x＋y=14，＝ (填数值)；
(2)若x＋y=13，＝ (填数值)；
(3)若x＋y＞14，＝ (填表达式)，且Vx Vy(填“＞”、“＜”或“＝”)。
22．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)W的电子式是 ；Y中含有的化学键类型为 。
(2)写出N的化学式 ；并任写一种N的主要用途 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应① 。
反应③ 。

参考答案：
1．B
A项，在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A错误；
B项，如图2装置制备Fe(OH)2，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排出试管中的空气，盛NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，右侧导管插入水中隔绝了空气，所以制得的Fe(OH)2可以较长时间稳定存在，故B正确；
C项，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，无色NO气体进入广口瓶，被空气中的氧气氧化为红棕色NO2气体，故C错误；
D项，氯化氢的密度比空气的大，如图所示收集应该长导管进气，空气从短导管排出，故D错误；
答案选B。
2．D
a点时，pH= pKa-lg=4.27；b点时，pH= pKa-lg=4.75，联立两式，解得c(HA)=0.2mol/L，pKa=4.75。
A．pKa=4.75，则Ka=10-4.75，HA电离常数的数量级为10-5，A正确；
B．依据电荷守恒，b点溶液中，存在 c(A-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+)，B正确；
C．c点溶液中，n(NaA)=0.1mol/L×0.024L=0.0024mol，n(HA)剩余=0.2mol/L×0.016L-0.0024mol=0.012mol，溶液呈酸性，表明HA发生电离，则c(A- )＞c(HA)，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由pH=5.23，可得出c(HA)＞c(H+)，所以离子浓度的大小关系为 c(A- )＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；
D．因为酸性HA＞HCN，则pKa(HA)＜pKa(HCN)，由pH=pKa-lg知，pKa越大，pH越大，故pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，D错误；
故选D。
3．B
A．根据的电离常数知，的水解常数约为，大于的第二步电离常数，故硫氢化钠以水解为主，硫氢化钠溶液中，A项错误；
B．的平衡常数，所以加入硫化亚铁可以将废水中的铅离子除去，B项正确；
C．硫化钠的水解是分步的，以第一步为主，即、，C项错误；
D．利用溶度积和电离常数计算平衡常数，D项错误。
故选B。
4．A
A．水电离出氢离子和氢氧根离子，所以向蒸馏水中加入强酸或强碱对水都有抑制作用，增加水的量不改变水的电离，A错误；
B．在蒸馏水中加入氯化钠，不影响水的电离平衡，B正确；
C．水是液体，压强对水的电离影响较小，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，C正确；
D．升高温度，促进水的电离，水的离子积随之增大，pH=6.5的溶液也可能是中性的，D正确；
故选A。
5．C
A．KMnO4溶液位紫红色，用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度，反应生成锰离子、硫酸根离子，溶液无色变为紫红色，A正确；
B．铁离子和硫氰酸根离子反应变为血红色，故用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色为：Fe(NO3)3，红色，B正确；
C．反应立刻生成碘单质会使溶液立刻变为蓝色，C错误；
D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色为：酚酞；浅红色，D正确；
故选C。
6．B
A．湿润的pH试纸会将CH3COONa稀释，导致测定的pH不准确，A错误；
B．酒精可以降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，减少溶解损失，且酒精易挥发，易干燥，B正确；
C．亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，不能比较元素非金属性的强弱，C错误；
D．AgNO3溶液和亚硝酸钠、氯化钠都能生成白色沉淀，无法鉴别，D错误；
综上所述答案为B。
7．C
①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO3、BaSO4 等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故①错误；
②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；
③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；
④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；
⑤电解质在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；
⑥熔融的电解质不一定能导电，如HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；
综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为C。
8．B
A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B．向醋酸溶液中加入少量硫酸溶液，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水电离，所以水电离产生的c（H+）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入氢氧化钠固体，促进醋酸电离，因为溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相同，即c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠，其物质的量相等，两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误；
故选：B。
9．D
A． 将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，NH水解程度增大，Kh增大，溶液中= 减小，故A错误；
B． 向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液被稀释，NH3·H2O电离程度增大，n(NH)增大，但c(NH)变小，因为Kb不变，溶液中= 增大，故B错误；
C． 向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应，NH4Cl，因NH会水解，溶液中溶液中c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)，故C错误；
D．Na2CO3和 NaHCO3溶液中含粒子Na+、、、、H+和OH-，两者相同，故D错误；
故答案为：B。
11．B
观察反应式特，点，只有一种气体，即平衡常数。温度不变，仅改变压强(体积)，平衡时压强不变。假设平衡不移动，体积变为原来一半时压强为原来的2倍，实际上，缩小体积时，平衡向左移动，压强减小，故压强范围为。
12．A
A、铝在冷的浓硫酸中钝化，不能持续产生二氧化硫气体，故选A；
B、氧化钙能与水反应，并且放热，所以浓氨水滴在氧化钙固体上，能放出氨气，故不选B；
C、氯水把Fe2+氧化为Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液变成黄色，故不选C；
D、AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，所以KI溶液滴入AgCl悬浊液，白色AgCl转化为黄色沉淀AgI，故不选D。
13． a＞b＞d＞c 9×108 CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN 9.9×10－7mol·L－1(或10-6-10-8) 18 10 10-3moL/L
（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；
（2）Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，c(CH3COOH)≈0.5mol·L－1，则c(H＋)≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的c(H＋)约为mol·L－1，故由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的＝9×108倍。
（3）酸性强弱顺序为H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18；
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝mol·L－1，剩余的c(CH3COOH)＝mol·L－1，则Ka＝＝。
（6）纯水中的c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，c(H+)=1×10-10mol•L-1，pH=-lgc(H+)=10；温度不变，水的离子积不变KW=1×10-12，pH=9的碳酸钠溶液中氢离子是由水电离产生的，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L。
14．(1)B＞A＞C
(2)
(3)BD
(4)
(5)0.2
【解析】（1）
NaCN、Na2CO3、CH3COONa都属于强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性；由于电离平衡常数K(CH3COOH)＞Ｋ(HCN)＞K2(H2CO3)，根据“越弱越水解”，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度由大到小的顺序为＞CN-＞CH3COO-，故pH由大到小的顺序为B＞A＞C；答案为：B＞A＞C。
（2）
由于电离平衡常数K1(H2CO3)＞Ｋ(HCN)＞K2(H2CO3)，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，向NaCN溶液中通入少量CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；答案为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。
（3）
浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合，充分反应后，得到物质的量浓度均为0.005mol/LNaCN和HCN的混合液；
A．溶液中c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)知，c(H+)＜c(OH-)，A项错误；
B．由A项解析知，B项正确；
C．溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，两式整理得c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-)，C项错误；
D．溶液中的物料守恒为2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=0.01mol/L，D项正确；
答案选BD。
（4）
在NaHC2O4溶液中既存在的电离平衡⇌H++、又存在的水解平衡+H2O⇌H2C2O4+OH-，由于溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)；答案为：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)。
（5）
标准状况下4.48LCO2物质的量为=0.2mol，反应中碳元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，每生成1molCO2转移1mol电子，生成0.2molCO2转移0.2mol电子；答案为：0.2。
15． 碱 酸 中 或，
(1) 是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性， KNO3是强酸强碱盐不水解显中性；
故答案为：碱；酸；中。
(2)氯化铝为强酸弱碱盐， 发生水解，水解的方程式为Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3 ＋3H＋，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3 ；
故答案为： 。
(3)Na2CO3为强碱弱酸盐，CO离子水解方程式为：或，，使溶液呈碱性，故能使油脂水解而去油污；
故答案为： 或，。
(4) Al3+与CO发生双水解，有泡沫的原因是有气体生产，离子方程式为：；
故答案为：
16．(1) IIA s
(2)1∶1
(3)平衡气压，使液体顺利流下
(4) A 利用生成的N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)
(5)浓硫酸
(6)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑
(7)97.3
装置A中与混合加热制取。利用装置B和C制取，装置B中NaOH的作用是除去中的气体，装置B的连苯三酚的作用是除去中的，然后通入装置C，装置C中广口瓶中盛有浓硫酸，作用是吸收中的水蒸气，在硬质玻璃管中与金属Sr在加热时反应得到，装置C中干燥管中的碱石灰作用是防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管，干扰物质的成分的检验。
（1）锶与镁位于IIA族，属于s区。
（2）在装置A中与混合加热发生氧化还原反应制取，制备的化学方程式为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
（3）装置A中a导管使饱和氯化铵溶液上下相通，液体上下气压相同，这样就可以使液体在重力作用下顺利流下。
（4）Sr是活泼金属元素，容易与空气中的发生反应，为防止其氧化变质，在操作中，应先点燃A装置的酒精灯，利用反应产生的排出装置内空气，使Sr处于环境中，避免其氧化变质。
（5）空气中被装置B中NaOH溶液吸收，其中的被装置B中连苯三酚吸收。由于Sr金属性很强，容易与水蒸气发生反应，所以中的水蒸气可以被装置C广口瓶中的浓硫酸吸收，故装置C中广口瓶盛放的试剂是浓硫酸。
（6）金属氮化物与水反应，生成对应的碱和氨气，因此反应的化学方程式为。
（7）由题意可知，与氨气反应的盐酸的物质的量为，由氮原子个数守恒可知，氮化锶的物质的量为0.015mol，则产品的纯度为。
17．(1) c＜a＜b c 加CH3COOH(s)/NaOH(s)/Zn(s)
(2) 酸式滴定管 酚酞 0.8000 c ad
(3)c(CH3COOH)=0.01 mol∙L−1时，pH=3.38，说明CH3COOH未完全电离是弱电解质
(4)用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒，蘸取等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液，点在试纸中央，待变色稳定，与标准比色卡对比。若测得NaHCO3溶液pH大于CH3COONa，则说明醋酸的酸性比碳酸的强
（1）①a、b、c三点对应的溶液中，导电性越强，氢离子浓度越大，因此c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b；故答案为：c＜a＜b。
②冰醋酸中不断加水，平衡不断正向移动，因此a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c；故答案为：c。
③若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，消耗氢离子，使平衡正向移动，或则加醋酸钠，可采用的方法是加CH3COOH(s)/NaOH(s)/Zn(s)；故答案为：加CH3COOH(s)/NaOH(s)/Zn(s)。
（2）根据量取的体积的精确度得到取C点溶液用酸式滴定管量取25.00mL；故答案为：酸式滴定管。
①为准确测定c点醋酸溶液浓度，分别取20.00mL稀释后的醋酸溶液，用氢氧化钠滴定，生成醋酸钠，显碱性，因此用碱性条件下的指示剂即滴加酚酞；故答案为：酚酞。
②第4次数据是错误数据，取前三次数据平均值得到消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，该醋酸溶液的准确浓度为；故答案为：0.8000。
③碱式滴定管是橡胶管，里面有玻璃小球，滴定前排气泡时，应选择图中的c；故答案为：c。
④a.未用标准液润洗碱式滴定管，消耗标液体积偏大，测得浓度偏高，故a符合题意；b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，读出的消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测得浓度偏低，故b不符合题意；c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，故c不符合题意；d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，读出的消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测得浓度偏高，故d符合题意；综上所述，答案为：ad。
（3）若是一元强酸，物质的量浓度为0.1 mol∙L−1，则pH为1，而c(CH3COOH)=0.01 mol∙L−1时，pH=3.38，说明CH3COOH未完全电离，则醋酸为弱电解质；故答案为：c(CH3COOH)=0.01 mol∙L−1时，pH=3.38，说明CH3COOH未完全电离。
（4）设计一个简单的实验，证明醋酸的酸性比碳酸的强，测相同浓度的盐即醋酸钠和碳酸氢钠的pH值，或则利用强酸制弱酸的原理，其实验操作及现象为用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒，蘸取等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液，点在试纸中央，待变色稳定，与标准比色卡对比。若测得NaHCO3溶液pH大于CH3COONa，则说明醋酸的酸性比碳酸的强；故答案为诶：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒，蘸取等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液，点在试纸中央，待变色稳定，与标准比色卡对比。若测得NaHCO3溶液pH大于CH3COONa，则说明醋酸的酸性比碳酸的强。
18．(1)
(2)>
(3)
(4) 黄 橙 98.414%
(5) 分析天平 250mL容量瓶
氢氧化钠溶液中通入CO2，CO2先与NaOH反应生成Na2CO3，M点之前，溶液的碱性较强，M点溶质为Na2CO3和未完全反应的NaOH；继续通入CO2，到N点完全生成Na2CO3；继续通入CO2，生成的Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，即Q点溶质为NaHCO3。
（1）根据分析，前6min CO2先与NaOH反应生成Na2CO3，离子方程式为：；
（2）10gNaOH的物质的量为，根据Na原子守恒，生成Na2CO3的物质的量为0.125mol，质量为13.25g，生成NaHCO3的物质的量为0.25mol，质量为21g。根据表格，在15oC时，Na2CO3的溶解度为13.25g，Na2CO3溶液为饱和溶液，NaHCO3的溶解度为8.72g，生成的NaHCO3的质量为21g，故有NaHCO3晶体析出，钠离子浓度减小，故第13分钟(N点)溶液中大于第21分钟(Q点)溶液中，填“>”；
（3）Q点溶质为NaHCO3，溶液中存在电荷守恒：；
（4）碳酸氢钠溶液显碱性，滴定前加入甲基橙溶液显黄色，到达滴定终点后溶液为橙色，故当滴定至溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色为滴定终点；稀盐酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：，故碳酸氢钠的质量分数为：；
（5）配制250 mL样品溶液需要称量固体和准确的溶液的体积，故需要的定量仪器有：分析天平和250mL容量瓶。
19．(1)0.22M
(2)8
(3)100、100
(4)56
（1）略
（2）略
（3）略
（4）略
20． 2.500×10-3mol 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 0.09375mol·L-l
(1)由酸碱滴定求两种酸总物质的量
na=n(HCOOH)+n(HAc)
=c(NaOH)×V(NaOH)
=0.1000mol·L-1×25.00×10-3L
=2.500×10-3mol
(3)在强碱条件下反应为
HCOO-+2MnO4-+3OH-=CO32-+2MnO42-+2H2O
酸化后反应为
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
3molHCOOH与6molMnO4-作用生成6molMnO42-，6molMnO42-酸化后歧化为4molMnO4-和2molMnO2，此时与3molHCOOH作用而消耗的MnO4-应为2mol，即从第一个反应的反应物MnO4-扣除掉第二个反应的歧化产物MnO4-。
3molHCOOH~2molMnO4-
n(HCOOH)=3/2n(MnO4-)
用Fe2+回滴剩余的MnO4-反应为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
由以上反应可知5molFe2+~1molMnO4-
即5n(MnO4-)=n(Fe2+)
用Fe2+回滴MnO2的反应为
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
由以上反应可知2molFe2+~1molMnO2
即2n(MnO2)=n(Fe2+)
则真正与HCOOH作用的KMnO4物质的量应为加入的的KMnO4总物质的量减去与Fe3+作用的KMnO4和MnO2物质的量，即n(Fe2+)=5m(MnO4-)-2n(HCOOH)
n(HCOOH)=[5×(0.2500mol·L-l×50.00mL+002500mol·L-l×24.00mL)-0.2000mol·L-l×40.00mL]×10-3L·mL-1=6.25×10-4mol
混合酸溶液中HAc的物质的量为n(HAc)=n总-n(HCOOH)=2.500×10-3mol-6.250×10-4mol=1.875×10-3mol
混合酸溶液中HCOOH和HAc的浓度分别为c(HCOOH)=6.250×10-4mol/20.00×10-3L=0.03125mol·L-lc(HAc)=1.875×10-3mol/20.00×10-3L=0.09375mol·L-l
21．(1)1
(2)
(3) 10x+y−14 ＞
25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液，说明两者恰好完全反应，则10−x Vx＝10y−14Vy，＝10x+y−14。
（1）根据前面分析，＝10x+y−14，由于x＋y=14，＝100＝1；故答案为：1。
（2）根据前面分析，＝10x+y−14，由于x＋y=13，＝10−1＝；故答案为：。
（3）根据前面分析，＝10x+y−14，由于x＋y＞14，且Vx＞Vy；故答案为：10x+y−14；＞。
22． 离子键、共价键 FeCl3 可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
A在C中点燃有苍白色火焰，说明A为氢气，C为氯气，所以W为氯化氢，Y为氢氧化钠，D为铝，Z为偏铝酸钠，K为氯化铝，M氢氧化铝，B为铁，N为氯化铁，H为氯化亚铁。
（1）W为氯化氢，其电子式为：。氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键、共价键。
（2）N为氯化铁，即FeCl3；氯化铁可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（3）反应①为电解食盐水生成氢气和氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；反应③为氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓。
【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。