第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题
一、单选题
1．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．M点时加入盐酸的体积为20mL
B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11
C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2)
D．滴加过程中逐渐减小
2．下列实验操作与实验目的一致的是
选项
实验操作
实验目的
A
将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水
检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物
B
将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液
检验试样是否变质
C
测定等浓度的HCl、两溶液的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
向和混合溶液中，滴加少量溶液
比较与溶度积大小

A．A B．B C．C D．D
3．时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)
A．重水和水两种液体，的电离度大于
B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性
C．重水溶液，其
D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的
4．25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中：
B．b点溶液中
C．d点溶液中；
D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
5．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全
B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37
C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)
D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液
6．工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．pH=1时溶液中不含
B．室温下，HClO的电离常数的数量级为
C．pH由3到5时，不断增大
D．制取过程中当pH=9时，溶液中存在
7．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．M点溶液中，
B．当时，两溶液中：
C．水的电离程度：
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂
8．实验室中下列做法错误的是
A．用除去NO中混有的少量
B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗
C．用盐酸滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂
D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用
9．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体
非金属性：
B
向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
C
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
D
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
10．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点与d点Ksp数值不相等
B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4
D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
11．已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．约为
B．M点：
C．N点：约为mol⋅L
D．直线上任一点均满足：
12．室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在：
C．溶液和溶液等浓度等体积混合后的溶液中(忽略体积变化，混合后)：
D．溶液与溶液中都存在关系式：
13．常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是

A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12

二、多选题
14．室温时，已知甲酸()的电离平衡常数。室温时，关于下列溶液说法正确的是
A．向溶液中滴加溶液，反应后溶液的
B．溶液中存在：
C．当溶液中时，此时
D．由羧基所连基团的电子效应可知酸性：

三、非选择题
15．部分弱酸的电离平衡常数如下表，在25℃时，下列选项正确的是
弱酸
HCOOH
HCN

电离平衡常数(25℃)



(1)酸性：HCN (填“>”“”“ ”、“”、“7，则c(Na＋) c(A－)，理由是 。
(3)若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法中正确的是________(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10-7 mol·L-1
B．若V1＝V2反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

参考答案：
1．C
【详解】A．CH3NH2为一元弱碱，0.1mol·L-1CH3NH2溶液中与0.1mol·L-1盐酸完全反应时生成CH3NH3Cl，溶液呈酸性，由图可知，M点溶液pH为7，则CH3NH2溶液未完全反应，盐酸溶液的体积小于20mL，故A错误；
B．由图可知，溶液中为0时，溶液pH为10.6，由电离常数公式可知，电离常数Kb(CH3NH2)= = c(OH—)=10—3.4，则数量级为10——4，故B错误；
C．由图可知，N点溶液中=—1.0，溶液呈酸性，则溶液中c()>c(CH3NH2)，由溶液中的电荷守恒关系c(C1—)+ c(OH—)=c()+ c(H+)可知，溶液中c(C1-)>c()，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C1-)>c()>c(CH3NH2)，故C正确；
D．CH3NH3Cl的水解常数为Kh=，水解常数为温度函数，温度不变，水解常数不变，则滴加过程中不变，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成水、二氧化硫和二氧化碳，用无水硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用酸性高锰酸钾除去，在检验二氧化碳前还需检验二氧化硫是否除尽，因此将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水可检验木炭与浓硫酸反应后的气体产物，故A符合题意；
B．酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，该实验不能检验试样是否变质，故B不符合题意；
C．比较非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较Cl、N元素的非金属性强弱，故C不符合题意；
D．与都是白色沉淀，无法判断先生成的沉淀是哪一种，不能比较与溶度积大小，故D不符合题意；
故答案选A。
3．D
【详解】A．时，重水的离子积为，的离子积为， 的电离度小于，A错误；
B．的电离为：，，溶液显中性，B错误；
C．，，，，C错误；
D．和混合，过量，剩余的，，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的的浓度为x，由于电离程度很小，可认为醋酸浓度不变，
，解得1L，A项正确；
B．b点的溶液为和等浓度混合的溶液，物料守恒为，醋酸会电离，醋酸根会水解，，水解平衡常数，的电离大于的水解，所以，B项正确；
C． d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液，由物料守恒，C项错误：
D． 用NaOH溶液滴定溶液，属于强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，所以用酚酞作为指示剂，D项正确；
故选：C。
5．C
【详解】A．由图可知，M点对应溶液中=10-1.9mol•L-1，则M点时溶液中的未沉淀完全，A错误；
B．以M点数据(pH为1.9)，计算得，数量级为，B错误；
C．由电荷守恒知，，则N点溶液中存在，C正确；
D．曲线上的点均为恰好建立沉淀溶解平衡的点，故其为的饱和溶液，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．pH=1时溶液中存在大量的HClO，可以电离产生少量的，故A错误；
B．当HClO的物质的量分数与相等时，pH=7.5，HClO的电离平衡常数，所以电离平衡常数的数量级为，故B错误；
C．pH由3到5时，HClO的电离平衡常数不变，不断减小，不断增大，故C正确；
D．制取过程中当pH=9时，存在电荷守恒，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．M点溶液为相等浓度的KX和HX的混合溶液，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，故有，故A正确；
B．当时，HX溶液中加入KOH溶液体积少于HY，所以两溶液中：，故B正确；
C．N点pH=5，，M点pH=9，，氢离子和氢氧根离子都会抑制水的电离，且浓度相等，所以水的电离程度：，故C错误；
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液，滴定终点为NH4X，所以，根据起点pH=3，ka(HY)=,，所以Y-的水解能力更强，溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，故D正确；
故答案选C。
8．D
【详解】A．能和水反应生成NO，NO不溶于水也不和水反应，可以用除去NO中混有的少量，故A正确；
B．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故B正确；
C．由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，滴定的终点是NaCl溶液，是中性的，但是生成的CO2会部分溶于溶液，而导致溶液会略显酸性，因此应当使用甲基橙作指示剂，故C正确；
D．分液漏斗使用前加入少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180°，不漏水，则可使用，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，故溶液中滴加少量NaOH稀溶液，没有产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中可能含有，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，D正确；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．溶度积为温度函数，温度不变，溶度积不变，则T℃时，a点与d点Ksp数值相等，故A错误；
B．由图可知，a点溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度相等，降低温度，硫酸银的溶度积减小，会析出硫酸银，饱和溶液中银离子浓度是硫酸根离子的浓度的2倍， 则a点不能沿虚线移动到c点，故B错误；
C．由图可知，T℃时，a点溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度相等，都为1. 5×10−2mol/L，则硫酸银的溶度积Ksp(Ag2SO4)=( 1. 5×10−2)2× 1. 5×10−2=3.37 5×10−5，故C错误；
D．向a点的悬浊液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，温度不变，溶度积不变，则溶液中的银离子浓度减小，溶液组成可能会由a向d方向移动，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．由BaX+2H+=Ba2++H2X结合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)，H2XH++HX-，HX-H++X2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，=c(Ba2+)c(X2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，
c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确；
B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L,c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故，B错误；
C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L,c(H+)=10-0.8mol/L，==约为mol⋅L，C正确；
D．由BaX+2H+=Ba2++H2X、H2XH++HX-、HX-H++X2-，根据物料守恒可知，直线上任一点均满足：，D正确；
故答案为：B。
12．D
【详解】A．溶液中的水解程度较小，，同时，A项错误；
B．氨水与氯化铵的混合溶液中不可能存在：，因不符合电荷守恒，B项错误；
C．和溶液等浓度等体积混合后，说明的电离程度大于的水解程度，则，C项错误；
D．愘液与溶液中存在的离子种类相同，则根据电荷守恒可知，都存在关系式：，D项正确。
故选D。
13．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
14．BC
【详解】A．甲酸HCOOH是弱酸，等物质的量的甲酸和NaOH反应恰好生成HCOONa，为强碱弱酸盐，由于HCOO-发生水解反应，溶液呈碱性，室温时，pH>7，A错误；
B．溶液中存在物料守恒：，B正确；
C．由，则c(H+)=10-4，此时pH=4，C正确；
D．烃基越长推电子效应越大，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，D错误；
故选：BC。
15．(1)
c。
（3）pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH= 7 ，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积小于滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积。
（4）①由图表中数据分析可知酸性HF＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，可知对应盐的水解程度F-＜HCO＜HS-＜CO＜S2-，浓度相同时溶液的碱性：Na2S＞Na2CO3＞NaF，所以常温下，PH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S中物质的量浓度由大到小的顺序为NaF＞Na2CO3＞Na2S，即NaF的物质的量浓度最大；
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，由较强酸制较弱酸可知反应生成NaHS和NaHCO3，则发生反应的离子方程式为CO+H2S=HS-+ HCO。
（5）pH越大，c(OH- )越大，促进H2A的电离，H2A浓度减小，HA-浓度增大，c(OH- )继续越大，HA-浓度减小，A2-浓度增大，pH=4.2时，c(A2-)= c(HA-)，H2A的电离平衡常数K2==c(H+)=1×10-4.2。
17．(1)③①②
(2)③
(3)>
(4)
②；
（2）根据分析可知，中和等体积、pH相同的①②③溶液，则①和②电离的c(H+)相同，消耗NaOH相同，而③是一元弱酸，最终能电离的c(H+)大于①和②，故消耗NaOH最多；
（3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥NaOH混合，两者完全反应生成CH3COONa，CH3COO-会发生水解：，溶液显碱性，pH>7；
（4）将等物质的量浓度的①、⑤氨水混合后呈中性，两者若完全反应生成NH4Cl，会发生水解：，使溶液显酸性，所以反应后除了生成NH4Cl，还剩余有氨水，故消耗两溶液的体积① 根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)
(3)AD

【详解】（1）若 HA为强酸，由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时恰好完全反应生成NaA，该盐为强酸强碱盐，显中性，溶液pH等于7，故答案为：=(等于)；
（2）若溶液pH>7，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，c(Na＋)大于c(A－)，故答案为：根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)；
（3）A. 若反应后溶液呈中性，溶液中c(H＋)=c(OH－)＝1×10-7 mol·L-1，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10-7 mol·L-1，故正确；
B. 若HA为强酸，V1＝V2反应后恰好生成强酸强碱盐NaA，溶液呈中性；若HA为弱酸，等体积混合后HA有剩余，溶液呈酸性，故错误；
C. 若HA为弱酸，等体积混合后HA有剩余，溶液呈酸性，故错误；
D. 若HA为强酸，等体积混合显中性，若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2；弱HA为弱酸，等体积混合溶液显酸性，若要使溶液呈碱性，则V1一定小于V2，故正确；
故答案为：AD；