第三章水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列事实与盐类的水解无关的是
A．溶液可用于腐蚀印刷电路铜板 B．溶液可用作焊接中的除锈剂
C．溶液蒸干后灼烧可得到 D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低
2．往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaClO4溶液
3．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X不一定含有
B
向FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl向溶液平衡体系中加入少量固体KCl
体系颜色无变化
KCl不能使该平衡移动
C
向浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
A．A B．B C．C D．D
4．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：    
C．水解反应：HCO+H2OH3O++CO
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
5．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1 mol·L-1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小
B．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大
C．常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L-1
D．常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1
6．某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是
A．c(NH3·H2O) B．c(NH4+) C．c(H+) D．c(OH-)
7．实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是
A．Al3+、K+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl-
C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、、K+
8．室温下，下列说法正确的是
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．将10 mL pH=3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
D．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
9．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是
A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氨肥混合使用
C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同
D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
10．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是
A．FeSO4 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．KCl
11．如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数随pH的变化图像。下列分析错误的是

A．a点时，溶液的pH=4.06
B．a点时，
C．pH=6.23时，
D．在NaHM溶液中，微粒的浓度大小：
12．NaCl是我们生活中必不可少的物质。室温下，将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A．a离子为Na+
B．水合b离子的图示不科学
C．在标准状况下测定该NaCl溶液的pH等于7
D．与纯水相比该溶液中水的电离程度变大
二、非选择题（共10题）
13．(1)若(NH4)2SO3、NH4HSO3，NH4HCO3 溶液中浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序 。
(2)过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比 。
(3)将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成，产物还有 、 和水。过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。
(4)SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式 。反应中被氧化的元素是 。
(5)在1 L0.3 mol/L的NaOH溶液中，通入4.48 LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+) + c(H+) = c() + 2c() + c(OH-)，请再写出两个等量关系： 、 。
14．、、用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，溶液的 （填“”“”或“”）7，其原因为 （用离子方程式表示）。
(2)常温下，溶液的，则由水电离出来的 。
(3)常温下，向溶液中滴加溶液，所得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

①发生反应的离子方程式为 。
②、、三点中能促进水的电离的是 。
③点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
15．硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如图：

请回答下列问题：
(1)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式 。
(2)溶液C中析出硒的离子方程式 。
(3)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为 。已知：Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
16．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题：
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。
(2)取10.00 mL 待测液，用图中 (填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到 ，即达到滴定终点。
(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为 (用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数
待测液 体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作 (填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是 (填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
17．某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备Cu(NH4)2SO4•H2O和FeCl2•4H2O。
I．制备流程图

已知1．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。
II．Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度测定
①取a g Cu(NH4)2SO4•H2O晶体，加入适量1 mol·L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。
②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。
③用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
④平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。
已知2：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2=+2I-。
②CuI和CuSCN均为白色固体；Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15。
请回答：
(1)下列说法正确的是 。
A．操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2•4H2O晶体
B．可用KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2•4H2O晶体中是否存在杂质Fe3+
C．溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出
D．溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O
(2)测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行的原因 。
(3)下列关于滴定分析的描述，正确的是 。
A．加入过量20%KI溶液可以增大I2的溶解性，减少实验滴定误差
B．Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中
C．滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低
(4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用 。
(5)Cu(NH4)2SO4•H2O(M=246 g•mol-1)晶体样品的纯度为 %(用含a、c、V的代数式表示)。
18．实验室制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：

I.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟。
II.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
III.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：
(1)步骤I中生成了一种空气中的主要气体，写出该步骤反应的化学方程式 。
(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤II可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是 。
②装置B中的试剂是 。
(3)步骤II中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是 ，用无水乙醇洗涤的目的是 ，检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是 。
(4)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为 %(用含有m、c、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大；则可能的原因 。
A．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化
B．滴定终点时仰视读数
C．滴定终点时俯视读数
19．(1)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，溶度积Ksp=(表达式) 。
(2)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)是 。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-16，Ksp(BaCO3)=2.6×10-15，一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c()：c()= 。
20．计算：
（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的PH= ；加水稀释到原来的10倍，pH=
（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围 ；
（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH= （lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）
（4）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=
（5）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
21．(1)室温下已知某滴管20滴恰好为1，若用此胶头滴管向50纯水中滴加1滴0.1的盐酸，则此时溶液的约为 ；
(2)在恒温恒压的弹性容器中发生可逆反应：，达到平衡后测得A、B、C各物质的物质的量均为1，此时容器的体积恰好为1L。若维持温度、压强不变，充入气体，则平衡将向 移动(正反应或逆反应或不)。
(3)已知25℃时：，。0.1的醋酸溶液中醋酸的电离度(α)约为 ；(用百分号表示，且保留整数)若有溶液和溶液等体积混合，则混合后所得溶液的值约为 。(保留整数)
22．Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以由化合物X经过如下步骤实现：

已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，二者物质的量之比为2：1；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”；B、E含有相同的阴离子。
(1)X的化学式： ，A的结构式： (A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性)。
(2)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：
(3)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：
Ⅱ．亚硝酰氯(ClNO，已知Cl为-1价)是A的“近亲”的衍生物，各原子均满足8电子结构，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，实验室常用Cl2与NO制备ClNO。

请回答下列问题：
(1)实验室制备NO可用装置X装置或Y装置，与Y装置相比，使用X装置的优点为
(2)亚硝酰氯与水易发生水解反应，该反应的离子方程式为

参考答案：
1．A
A．溶液用于腐蚀印刷电路铜板是利用的氧化性，与其水解无关，故选A；
B．为强酸弱碱盐，锌离子水解生成氢氧化锌和H+使溶液呈酸性，所以溶液可用作焊接中的除锈剂与盐类水解有关，故B不选；
C．为强酸弱碱盐，氯化铝水解生成氢氧化铝和易挥发的盐酸，受热时盐酸挥发，促进氯化铝水解成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故溶液蒸干后灼烧可得到与水解有关，故C不选；
D．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，铵态氮肥在碱性条件下会与氢氧根结合反应生成氨气，从而降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低与水解有关，故D不选；
答案选A。
2．D
A.NaHSO4溶液是强酸的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，H+增加使溶液显酸性，对水的电离平衡起抑制作用，A不符合题意；
B.KF溶液是强碱弱酸盐，在溶液中F-水解消耗水电离产生的H+产生HF，对水的电离平衡起促进作用，B不符合题意；
C.KAl(SO4)2溶液中盐电离产生的Al3+会消耗水电离产生的OH-生成Al(OH)3，对水的电离平衡起促进作用，C不符合题意；
D.NaClO4是强酸强碱盐，在溶液中电离产生的Na+、ClO4-离子不消耗水电离产生的任何离子，因此对水电离平衡无影响，D符合题意；
故合理选项是D。
3．D
A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，溶液X不一定含有 ，还可能是，A正确；
B．向⇌溶液平衡体系中加入少量固体KCl，体系颜色无变化，KCl不能使该平衡移动，B正确；
C．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液出现黄色沉淀，则，C正确；
D．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液均有固体析出，前者蛋白质发生盐析，后者蛋白质发生变性，D错误；
答案选D。
4．C
A．硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，电离方程式为，A正确；
B．    ，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，则颜色变浅，B正确；
C．水解得到H2CO3和OH-，水解反应的化学方程式为：+H2OH2CO3+OH-，C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，D正确；
答案选C。
5．D
A. 加水促进CH3COO-的水解；
B. 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；
C. 常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的H+浓度为=10-3mol/L，由水电离出的H+浓度与由水电离出的OH-浓度相等；
D. 盐酸中c(H+)为0.01mol/L，加水稀释，溶质的物质的量不变，加入氢氧化钠溶液后根据混合后溶液的pH为3计算出需要氢氧化钠的体积，进一步进行计算。
A. 加水促进CH3COO-的水解，溶液中比值增大，A项错误；
B. 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH溶液的体积大，B项错误；
C. 常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的H+浓度为=10-3mol/L，由水电离出的H+浓度与由水电离出的OH-浓度相等，即由水电离出的OH-浓度为10-3mol/L，C项错误；
D. 常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中加入V1 mL的水，c(H+)==10-3mol/L，解得V1=90ml；向10 mL pH＝2的盐酸中加入V2 mL pH＝12的NaOH溶液，混合后溶液pH为3，那么c(H+)==10-3mol/L，解得V2=ml，因此V1∶V2＝11∶1，D项正确；
答案选D。
【点睛】混合溶液pH计算的方法：（1） pH=a的强酸溶液稀释10b倍，pH=a+b，若为弱酸溶液pH＜a+b，pH=a的强碱溶液稀释10b倍，pH=a-b，若为弱碱溶液pH>a-b；（2） ①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。c混(H＋)＝。②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH。c混(OH－)＝。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c混(H＋)或c混(OH－)＝。
6．C
某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O的电离程度逐渐减小，则溶液中NH3·H2O、OH-、NH4+的物质的量逐渐增大。
某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，NH3·H2O的电离程度逐渐减小，则溶液中NH3·H2O、OH-、NH4+的物质的量逐渐增大，若溶液体积不变，则c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH-)逐渐增大；温度不变，水的离子积不变，由于c(OH-)逐渐增大，则c(H+)减小；故答案选C。
【点睛】因为NH3·H2O是弱电解质，所以氨水浓度越大，NH3·H2O的电离程度越小，但电离出的NH4+和OH-浓度仍然是增大的。
7．B
A．根据溶液呈电中性，可知，但是，故A不符合；
B．根据，且，该组离子中互不反应能大量共存，故B符合；
C．该组离子中，氢离子与醋酸根离子结合形成弱电解质，不能大量共存，故C不符合；
D．该组离子中，Ba2+与形成难溶的碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合；
故选B。
8．C
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，混合后，pH≈2.3，故A错误；
B．HF比HCN易电离，则HF的酸性比HCN强，F-的水解程度小于CN-，因此NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．将10mLpH=3的HA溶液稀释至100mL，溶液稀释10倍，如果是强酸，则稀释溶液的pH=4，如果溶液的pH NH4HSO3 > (NH4)2SO3 5SO2 + 2S2- + 2H2O === 3S↓ + 4 2:1 CuCl2 SO2 CuO 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O ===2KCr(SO4)2·12H2O +4价的硫元素 c()＋2 c(OH-) = 3c(H2SO3)+ c()＋2 c(H+) 2 c(Na+) = 3c(H2SO3) + 3 c()＋3 c()
(1) 碳酸氢根离子促进铵根离子水解、亚硫酸氢根离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同铵根离子浓度的铵盐浓度越大。
(2) 过量的SO2通入Na2S溶液，二者发生氧化还原反应生成S，同时生成亚硫酸氢钠，据此写出反应式；
(3) Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu，发生复分解反应生成SO2和H2O，据此分析作答。
(4) 该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为6，根据转移电子相等配平方程式即可；失电子化合价升高的元素被氧化；
(5) n(NaOH)= 0.3 mol/L × 1L = 0.3 mol，n(SO2)= 4.48L ÷ 22.4L/mol = 0.2 mol，设生成Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是x mol、y mol，根据Na、S原子守恒得
①x+y＝0.2；②2x+y＝0.3，解得x＝0.1，y＝0.1，所以溶液中的溶质是等物质的量的Na2SO3、NaHSO3，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒；
(1) 碳酸氢根离子促进铵根离子水解、亚硫酸氢根离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同铵根离子浓度的铵盐浓度越大。所以(NH4)2SO3、NH4HSO3，NH4HCO3 溶液中浓度相同的溶液浓度由大到小排序为：NH4HCO3  > NH4HSO3 > (NH4)2SO3
故答案为：NH4HCO3  > NH4HSO3 > (NH4)2SO3 。
(2) 过量的SO2通入Na2S溶液，二者发生氧化还原反应生成S，同时生成亚硫酸氢钠，离子方程式为5SO2 + 2S2- + 2H2O === 3S↓ + 4，该反应中S元素化合价由+4价、-2价变为0价，所以的二氧化硫是氧化剂、硫化钠是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1，故答案为：5SO2 + 2S2- + 2H2O === 3S↓ + 4；2:1。
(3) Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，发生氧化还原反应生成Cu2+ 和Cu，发生复分解反应生成SO2和H2O，所以得到的溶液是CuCl2溶液，加热过程中氯化铜水解生成Cu(OH)2和HCl，升高温度促进CuCl2水解，蒸干时得到Cu(OH)2，灼烧固体时Cu(OH)2发生分解反应生成CuO，所以最终得到的固体是CuO，故答案为：CuCl2；SO2；CuO。
(4) 该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为6，根据转移电子相等配平方程式得：3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O ===2KCr(SO4)2·12H2O；失电子化合价升高的元素被氧化，则+4价的硫元素被还原，
故答案为：3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O ===2KCr(SO4)2·12H2O；+4价的硫元素；
(5) n(NaOH)= 0.3 mol/L × 1L = 0.3 mol，n(SO2)= 4.48L ÷ 22.4L/mol = 0.2 mol，设生成Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是x mol、y mol，根据Na、S原子守恒得
①x+y＝0.2；②2x+y＝0.3，解得x＝0.1，y＝0.1，所以溶液中的溶质是等物质的量的Na2SO3、NaHSO3，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒；根据电荷守恒得：c(Na+) + c(H+) = c() + 2c() + c(OH-)，根据物料守恒得：2 c(Na+) = 3c(H2SO3) + 3 c()＋3 c()，根据质子守恒得：c()＋2 c(OH-) = 3c(H2SO3)+ c()＋2 c(H+)；
故答案为：c()＋2 c(OH-) = 3c(H2SO3)+ c()＋2 c(H+)；2 c(Na+) = 3c(H2SO3) + 3 c()＋3 c()。
【点睛】本题考查含硫物质的综合应用，涉及氧化还原反应、复分解反应、盐类水解、离子浓度大小比较等知识点，侧重考查基本理论，这些知识点都是高频考点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等。
14．
(1)是强酸弱碱盐，其溶液由于水解显酸性，水解的离子方程式为；
(2) 常温下，溶液的，则溶液中、，溶液显酸性的原因是和水解，促进水的电离，由水电离出来的；
(3)①H+结合氢氧根离子的能力大于，由图可知，溶液体积在内发生反应的离子方程式为，溶液体积在内发生反应的离子方程式为；
②点时的溶质为和，点时的溶质为、和，点时的溶质为、；a点溶液中水解，促进水电离；c点溶液呈碱性，说明电离大于水解，所以抑制水电离；d点溶液呈碱性是因为电离，抑制水电离，促进水电离的是a点。
③点时，溶质为、和，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
15． Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑ 2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO) SeO+CH3COOH=HSeO+CH3COO－
阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)加入纯碱，通入空气煅烧，冷却、粉碎后用水浸取，过滤得到Cu、Ag残渣，滤液A中含有Na2SeO3，通入空气，蒸干后加入焦炭，得到CO和Na2Se，通入空气和二氧化碳，可得到Se，同时生产碳酸钠，据此分析解答。
(1)A是Na2SeO3，通入空气后蒸干，得到的固体B是Na2SeO4，高温下用焦炭还原Na2SeO4得到Na2Se 和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式，该反应的化学方程式为：Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑；
(2)在滤液C中通入空气，氧气可把还原性强的Se2-氧化为单质Se，通入CO2可以减弱反应后溶液的碱性，有利于Se的析出，依题意可知该反应的离子方程式为：2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO)；
(3)由H2SeO3和CH3COOH的电离常数可知，酸性强弱的顺序为：H2SeO3＞CH3COOH＞HSeO，则向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，反应生成HSeO和CH3COO－，离子方程式为：SeO+CH3COOH=HSeO+CH3COO－。
16． 250 mL容量瓶 胶头滴管 乙 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 93.5% 丙 BDF
本实验的目的是用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，先称取4.3g烧碱样品配成250mL待测液，然后取10mL用盐酸标准液进行滴定，NaOH溶液显碱性，所以需要用碱式滴定管盛放，根据n待测=c待测×V待测=c标×V标计算出10mL待测液中的物质的量，从而确定样品中NaOH的物质的量，进而计算样品的纯度。
(1)配制250mL待测液还需要250mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管；
(2)NaOH溶液显碱性，需要用碱式滴定管量取，即仪器乙；
(3)用酚酞做指示剂，烧碱溶液显碱性，所以滴定前待测液为红色，随着盐酸的滴入，溶液的pH减小，达到滴定终点时溶液显中性，变为无色，所以直到溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点；
(4)根据表格数据，第一次所用标准液体积为20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次所用标准液体积为24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以所用标准液平均体积为20.00mL，标准液的浓度为0.2010 mol·L－1，所以10mL待测液中n(NaOH)=0.02L×0.2010 mol·L－1=0.00402mol，则样品中 n(NaOH)=0.00402mol×=0.1005mol，所以纯度为=93.5%；
(5)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确；
(6)A．滴定终点读数时俯视读数，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A不符合；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准液的浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B符合；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故C不符合；
D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合；
E．滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定，反应没有完全，消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低，故E不符合；
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，实际量取的待测液体积不足10mL，则计算得出的NaOH的物质的量偏大，测定结果偏高，故F符合；
故选：BDF。
【点睛】滴定实验中分析误差时，可以c待测×V待测=c标×V标进行判断，分析操作对公式中各个量的影响，得出对测定结果的影响。
17．(1)CD
(2)pH过小(或强酸)溶液中I-被氧气氧化，pH过大(或碱性)溶液中Cu2+易水解同时I2与碱反应
(3)AB
(4)Ksp(CuI)＞Ksp(CuSCN)发生反应：CuI+SCN-I-+CuSCN；将难溶的CuI转化为更难溶的CuSCN，将CuI固体表面吸附的I2释放出来，提高测定结果的准确度
(5)
印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3等物质，向其中加适量的铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得到溶液A为FeCl2，固体为Cu。向溶液A中加入Fe粉，并经加热蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到FeCl2·4H2O；向固体A中加入过量O2并加热，得到CuO，然后加入稀硫酸并加热，反应得到CuSO4溶液，然后向其中加入NH3·H2O，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，就得到Cu(NH4)2SO4溶液，向其中加入乙醇，可降低Cu(NH4)2SO4•H2O的溶解度而结晶析出，然后蒸发至出现晶膜后，冷却过滤，得到Cu(NH4)2SO4•H2O晶体。
（1）A．操作2是过滤，通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，要得到较大FeCl2•4H2O晶体，应该缓慢冷却降温，A错误；
B．若FeCl2•4H2O晶体中含有杂质Fe3+，将晶体溶解后，向其中滴加几滴KSCN溶液，若变为红色，说明含有Fe3+，而K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，不能用于检验Fe2+离子溶液中是否含有Fe3+，B错误；
C．乙醇是常用的有机溶剂，向溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，因而可促进Cu(NH4)2SO4•H2O晶体从溶液中析出，C正确；
D．溶液B是CuSO4溶液，Cu2+在溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向其中逐滴加入NH3·H2O，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，后来Cu(OH)2与过量氨水反应产生Cu(NH4)2SO4，这说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O，D正确；
故合理选项是CD；
（2）测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行，这是由于若溶液pH过小，(或强酸)溶液中I-易被氧气氧化为I2，若溶液的pH过大，(或碱性)溶液中Cu2+易水解，同时I2与碱反应；
（3）A．在溶液中I2与I-会发生反应：I2+I-，因此加入过量20%KI溶液，增大c(I-)，化学平衡正向移动，因而可以增大I2的溶解性，从而可更好的测定Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度，以减少实验滴定误差，A正确；
B．Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中，B正确；
C．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应一直注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便确定滴定终点，C错误；
D．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，消耗标准溶液体积偏大，由此计算的待测Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度将会偏高，D错误；
故合理选项是AB；
（4）在滴定过程中加入KSCN溶液，这是由于溶度积常数Ksp(CuI)＞Ksp(CuSCN)，加入KSCN溶液时，会发生反应：CuI+SCN-I-+CuSCN；将难溶的CuI转化为更难溶的CuSCN，将CuI固体表面吸附的I2释放出来，从而提高测定结果的准确度；
（5）根据方程式①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2=+2I-，可得关系式：2Cu2+～I2～2，根据实验可知：25.00 mL溶液滴定消耗c mol/L的Na2S2O3标准溶液V mL，则a gCu(NH4)2SO4•H2O晶体反应消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=c mol/L×V×10-3 L×=cV×10-2 mol，则n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=cV×10-2 mol，根据Cu元素守恒可知其中含有Cu(NH4)2SO4•H2O晶体质量m[Cu(NH4)2SO4•H2O]= cV×10-2 mol×246 g/mol=2.46cV g，故该晶体的纯度为。
18．(1)N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O
(2) 长颈漏斗 饱和NaHCO3溶液
(3) 抑制氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失 洗去固体表面的水和NH4HCO3 取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
(4) AB
实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其流程为：V2O5与6mol/L的HCl、N2H4•2HCl反应制取VOCl2溶液，VOCl2溶液再与NH4HCO3溶液反应即可制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。
（1）根据元素守恒可知，步骤Ⅰ中生成的空气中的主要气体应是N2，该步骤反应的化学方程式为：N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O
（2）①该仪器是长颈漏斗；
②A装置用于制备二氧化碳，是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HCl杂质，对后续实验产生影响，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl杂质，所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液；
（3）选择饱和碳酸氢钠的原因是抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失；用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3，乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在；检验沉淀洗涤干净即在检验是否存在Cl-，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；
（4）根据反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O可知，n(VO2+)=n(Fe2+)=cV×10-3mol ，n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×10-3g，则钒的质量分数为%  ；
A．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化，则还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高，A正确；
B．滴定终点时仰视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏高，最后导致测定结果偏高，B正确；
C．滴定终点时俯视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏低，最后导致测定结果偏低，C错误。
故选：AB。
19． c3(Ca2+)•c2() 5.6×10-10mol·L-1 20∶1
(1)根据溶解平衡Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，推出Ksp= c3(Ca2+)•c2()
(2)pH=13.00，根据PH=-lgc(H+)得出，根据298 K时， ，得出C(OH-)=0.1mol/L，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= c(Mg2+)•c2()=5.6×10-12，得出。
(3)当两种沉淀共存时：，故答案为20∶1。
20． 3 4 3～4 1.3 1 10:1
（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的；加水稀释到原来的10倍，；
（2）由于醋酸是弱酸，不完全电离，稀释后会促进其电离，故室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围为3-4；
（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后，设硫酸体积为V L，溶液的；
（4） 25℃时，将pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为x L，酸的体积为y L，则10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L，所以x：y=10-4：10-5=10：1。
21． 4 逆反应 1% 9
(1)先算1滴盐酸中的物质的量，再酸滴入到50mL水的氢离子浓度。
(2)先算平衡常数，再酸加入3molA气体的浓度商，与平衡常数比较得出平衡移动。
(3)先根据电离平衡常数算氢离子浓度，再算电离度；先得出混合液醋酸钠的浓度，再根据水解常数计算氢氧根浓度，再算pH。
(1)室温下已知某滴管20滴恰好为1，若用此胶头滴管向50纯水中滴加1滴0.1的盐酸，，氢离子浓度为，则此时溶液的pH约为4，故答案为4。
(2)在恒温恒压的弹性容器中发生可逆反应：，达到平衡后测得A、B、C各物质的物质的量均为1，此时容器的体积恰好为1L。，若维持温度、压强不变，充入气体，则此时容器的体积为2L，，因此平衡将向逆反应移动，故答案为：逆反应。
(3)已知25℃时：，。，，0.1的醋酸溶液中醋酸的电离度(α)；若有溶液和溶液等体积混合，溶质为0.1mol∙L-1的醋酸钠，则，，，则混合后所得溶液的pH值约为9，故答案为：1%；9。
22． NaNO2 H-O-N=N-O-H N2O+H2OHN2O+OH- 2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH X装置可排除装置内空气的干扰，可通过关闭活塞K1实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行 ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2(写成NO↑ + NO2↑也可以)
A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，M为NO2，二者物质的量之比为2：1，根据原子守恒可得A为的分子式为H2N2O2，结构式为H-O-N=N-O-H；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”，故X为NaNO2，钠汞齐是一种强还原剂，将X还原为B（Na2N2O2），同时生成C（NaOH），B与AgNO3反应生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E与HCl气体在无水乙醚的环境中反应生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。
Ⅰ．(1)根据分析，X的化学式为NaNO2；A的结构式为H-O-N=N-O-H；
(2)根据分析，B为Na2N2O2，N2O水解导致溶液显碱性，N2O+H2OHN2O+OH-；
(3)根据分析，C是NaOH，NaNO2与钠汞齐的反应为2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；
Ⅱ．(1)X装置中充满硝酸，装置中没有空气，关闭活塞K1，右侧生成的气体压力增大，可将液体压入左侧长颈漏斗，实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行；
(2) 亚硝酰氯（ClNO）与水易发生水解反应，根据水解的原理生成HCl和HNO2，离子方程式为ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2。