第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题

一、单选题
1．草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
2．某同学进行如下实验：
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
方案





现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀
产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色
出现白色沉淀
已知：i.、
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
A．实验①和②说明BaO2可溶于酸
B．实验①和③得到的沉淀组成一样
C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4
D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
3．含铬废水中存在平衡：2CrO+2H+Cr2O(橙色)+H2O。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是
A．该反应不是氧化还原反应
B．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
C．加入适量硫酸亚铁并调节pH可使废水中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀
D．常温下，pH＞5时Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)＜10-5mol•L-1]
4．葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法错误的是
A．溶液的大于1
B．溶液的随温度升高而增大
C．在水中的电离方程式为
D．溶液中：
5．下列有关说法正确的是
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO
B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-
C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO
D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-
7．根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将红热木炭加入到浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸发生了反应
B
将少量氯水加入NaBr溶液中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡
溶液分层，下层呈橙色
非金属性：Cl＞Br
C
FeCl3溶液中加入铜粉
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
还原性：Fe2+＞Cu
D
往AgCl的悬浊液中滴入0.1mol/LKI溶液
固体变成淡黄色
Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
8．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：温度升高纯水的pH值降低
水电离过程吸热
A．A B．B C．C D．D
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH+2H2O⇌NH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2O⇌H3O++CO
C．HS-+H3O+=H2S+H2O D．Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
10．已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
11．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是
①常温下溶液的pH大于7  
②用溶液做导电实验，灯泡很暗  
③和不能发生反应  
④0.1 溶液的pH=5.1  
⑤和反应，生成
A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
12．人体血液存在H2CO3/， /等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx [x表示或 ]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2 (pKa=－lgKa)。则下列说法错误的是

A．曲线I表示lg与pH的变化关系
B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当pH增大时，逐渐减小
D．当c(H2CO3) =c() 时，c() ”“Br2，非金属性：Cl＞Br，故B正确；
C．FeCl3溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色，发生反应：，还原性：Cu＞Fe2+，故C错误；
D．往AgCl的悬浊液中滴入0.1mol/LKI溶液，固体变成淡黄色，说明Ksp(AgCl) ＞Ksp(Agl) ，故D错误。
答案为B。
8．C
【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；
B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；
C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；
D．水的电离是吸热的，温度升高促进其电离，氢离子浓度增大，溶液pH降低，故D不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A．NH的水解反应为NH+2H2O⇌NH3·H2O+H3O+，A正确；
B．HCO的水解反应为HCO+H2O⇌OH-+H2CO，HCO+H2O⇌H3O++CO为HCO的电离方程式，B错误；
C．HS-的水解反应应为HS-+H2OH2S+ OH-，C错误；
D．Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO为氯气与水的化学反应，D错误。
故选A。
10．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】①常温下NaCN溶液pH大于7，说明CN-发生水解，则HCN是弱电解质，①符合题意；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明其电离程度，所以不能证明其为弱电解质，②不合题意；
③HCN和NaCl不能发生反应，只能说明HCN的酸性比HCl弱，但不能说明其是弱酸(弱电解质)，③不合题意；
④常温下0.1 mol•L-1 HCN溶液的pH=5.1，说明其不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明其为弱电解质，④符合题意；
⑤强酸可以制取弱酸，NaCN和H3PO4反应，生成HCN，说明HCN的酸性弱于H3PO4，所以能说明其为弱酸(弱电解质)，⑤符合题意；
综上所述，①④⑤符合题意；
故答案为：C。
12．C
【分析】由电离平衡 H2CO3HCO+H+、H2POHPO+H+可知，随 pH 增大，溶液中 c(OH-) 增大，使电离平衡向右移动， 减小，增大， 所以曲线 I 表示lg与 pH 的变化关系，曲线 II 表示 lg与 pH 的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；
B．曲线 I 表示 lg与 pH 的变化关系， a→b 的过程中，c(HCO) 逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故 B正确；
C．根据 Kal= ； Ka2= ，可得 = c() ，当 pH 增大时，的电离被促进，浓度逐渐增大，所以 逐渐增大，故 C错误；
D．由题给信息可知， 则当 c(H2CO3) =c()时， lg=0，由图可知，此时 lgc()>c(H+)=c(OH-)
(5)溶液由无色变为浅紫红色
(6)0.1700
(7)偏低

【详解】（1）NH4Al(SO4)2可做净水剂是因为Al3+能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，用离子方程式表示为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；
（2）NH4Al(SO4)2由于Al3+和水解而使溶液呈酸性，温度升高，水解程度增大，溶液中的c(H+)增大，pH减小，故符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是Ⅰ；
（3）①在NH4Al(SO4)2溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+2c()=c()+3c(Al3+)+ c(H+)，则2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol/L；
②在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+和都水解，Al3+的水解抑制的水解；NH4HSO4能完全电离成、H+和硫酸根离子，在NH4HSO4溶液中，H+也抑制的水解，且比同浓度的NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+抑制程度更大，所以相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中c()；
③当Al3+沉淀完全时，c(Al3+)=1×10-6mol/L，此时溶液中的c(OH-)=mol/L。
（4）①室温时，向100 mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当滴入的NaOH溶液体积为100mL时，NH4H(SO4)2溶液中的H+恰好被中和，此时溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸钠，水解促进水的电离；随着NaOH的继续滴入，溶液中的和OH-反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度最大的是a点；
②b点溶液的pH=7，此时溶液呈中性。当滴入的NaOH溶液体积为100mL时，NH4H(SO4)2溶液中的H+恰好被中和，此时溶液中的溶质硫酸铵和硫酸钠，溶液为酸性，所以b点滴入的NaOH溶液大于100mL，此时溶液中的钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，且溶液中的部分和OH-反应生成，所以其浓度小于硫酸根离子浓度，则b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)。
（5）KMnO4溶液为紫红色，滴入含过氧化氢的溶液中，KMnO4和H2O2发生反应生成Mn2+和氧气，KMnO4的紫红色会褪去，当溶液中的H2O2完全被氧化后，再滴入KMnO4溶液，KMnO4的颜色不褪去，所以滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅紫红色。
（6）四次实验测定的消耗KMnO4溶液的体积，其中第二次数据和其他三次偏离程度过大，舍去，其他三次的体积平均值为17.00mL，根据反应方程式：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，样品中H2O2的物质的量浓度为=0.1700mol/L。
（7）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，H2O2溶液被蒸馏水稀释，则测定结果偏低。
18．(1)硝酸
(2)氨水
(3)石油
(4)可溶性铜盐
(5)
(6)
(7)铁
(8)蛋白质
(9) 铜单质 铜

【详解】（1）“硇水”能溶解银等金属，这里的“硇水”指的是硝酸；
（2）“鼻冲水”指的是氨水；
（3）“洧水”可燃，这里指的是石油；
（4）“曾青”指的是可溶性铜盐，反应的离子方程式为；
（5）“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的灰指草木灰，草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时K2CO3，水解导致溶液呈碱性，因此碱是指；
（6）“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是；
（7）“剂钢为刃”，说明“剂钢"硬度大，是铁的合金；
（8）“裘”主要成分是蛋白质；
（9）“錀石，自然铜之精也。”，说明“鍮石”指的是铜单质；“假鍮”中含有锌单质，为铜的合金。