第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

这是一份第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1，共25页。
第四章《化学反应与电能》测试题
一、单选题（共12题）
1．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是

A．Li—Si合金为该热电池的正极
B．电池放电时Cl-移向LiV308电极
C．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
D．放电时，正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NA
C．氯碱工业中阴极产生22.4L气体(标况)，则理论上转移的电子数为2NA
D．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA
3．下列说法正确的是
A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量，溶液中值增大
B．工业合成氨，为提高产率，选择较低温度下进行
C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Ag、Au等金属单质
4．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C．在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应
D．金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
5．科学家设想利用如图所示装置进行CO2的固定同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是

A．电极板(Li)作负极
B．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液
D．若导线中流过4 mol e-，理论上负极区减少4 mol Li+
6．资源的回收利用既符合绿色化学理念，也能降低生产成本。如图是用废旧镀锌铁皮制备七水合硫酸锌的流程图。下列有关说法正确的是

A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B．“氧化”所需加入的用量一定比方程式计算消耗多
C．“调pH”可以加入ZnS代替ZnO
D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
7．下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰晶石
B．铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O
C．蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na
D．在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
8．中科院研发的一种双离子电池的工作原理如图所示，涂炭铝箔作为负极和集流体，石墨为正极，电解液为的溶液[溶剂为碳酸甲乙酯(EMC)]，下列说法正确的是

A．放电时溶液中阴离子浓度减小
B．放电时，正极电极式为
C．充电时，与金属Al发生化学反应
D．充电时，转移1mol电子时，两极质量变化差为152g
9．一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaOx填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是

A．a极为电池正极
B．b极发生电极反应：
C．选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储
D．理论上a极每减重46 g，则b极消耗氧气约22.4 L
10．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是
A．用明矾净水是因为水解生成的胶粒具有较强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．为了防止钢铁锈蚀，把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极
11．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为：。下列说法正确的是
A．锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的二次电池
B．锂离子蓄电池放电时，在电解质中由正极向负极迁移
C．充电时，阴极的电极反应式为：
D．锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置
12．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．Na2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2
二、非选择题（共10题）
13．I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电解质溶液是 (填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为 。
(3)石墨电极上发生反应的类型为 (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为 。
II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的 (填“正”或负“)极，电子从该极 (填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为 。

14．应用电化学原理，回答下列问题。

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向： 离子移向硫酸锌溶液。
(2)乙中正极反应式为 ；若将换成，则负极反应式为 。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相连接。
(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导的固体材料。放电时电极是电池的 极(填“正”或“负”)，电极反应式为 。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作 极。
②综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是 。
15．Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的 (填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应 。
Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(2)溶液pH变化： B ，C (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)。
16．某化学兴趣小组进行有关点解食盐水的探究实验，点解装置如图所示。

实验一：电解饱和食盐水
(1)实验约需40mL饱和食盐水，配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、 。
A．450mL容量瓶     B．500mL容量瓶     C．电子天平     D．玻璃棒     E.量筒     F.胶头滴管
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为 。
(3)Y电极附近产物的检验方法： 。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1 mL气体。同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解。结果发现V2