人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热说课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了反应热及其测定，被研究的物质系统，c比热容，m体系的质量，Q放出的热量，实验测量，数据处理，注意事项，体系内能改变，产生反应热等内容，欢迎下载使用。
化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
示例：盐酸与NaOH溶液的反应
与体系相互影响的其他部分
化学反应的热效应(反应热)
等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。
在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
t1、t2：反应前和反应后体系的温度
取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度( t1)。计算温度差( t2-t1)，将数据填入下表。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：① 50 mL 0.50 ml/L 盐酸的质量 m1=50 g， 50 mL 0.55 ml/L NaOH 溶液的质量m2=50 g；②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g· ℃ )， 50 mL 0.50 ml/L盐酸与 50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)· c· (t2-t1)=_________________③生成1 ml H2O时放出的热量为______________。
在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
大量实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 ml水时，放出57.3 kJ的热量。
【例1】为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部
化学反应为什么会产生反应热？
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为 H)。
研究表明，等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示
∑H (反应物)＞ ∑H(生成物)
∑H (反应物) ＜ ∑H(生成物)
∆H＝ H生成物－ H反应物
单位： kJ/ml 或 kJ•ml-1
键能：25 ℃和101 kPa下，断开1 ml 气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子 A(g)和 B(g)所吸收的能量
∆H2＝−436 kJ/ml
∆H1＝+436 kJ/ml
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ∆H＝？
释放431 kJ/ml×2 ml＝862 kJ
∆H＝−183 kJ/ml
吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ
化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
【例1】依据信息估算2 ml H2(g) 和1 ml O2(g) 反应生成2 ml H2O(g) 的反应热∆H＝？
∆H(估算)＝ ∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
＝2×436 kJ/ml＋498 kJ/ml－4×463.4 kJ/ml＝−483.6 kJ/ml
基元反应、过渡态理论及活化能
基元反应研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。过渡态理论过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须要经过一个过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。
1．下列说法正确的是(　　)A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应每生成2 ml AB(g)吸收b kJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 ml A—A和1 ml B—B放出a kJ能量
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 ml F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1 780 kJ·ml－1 B．－1 220 kJ·ml－1C．－450 kJ·ml－1 D．＋430 kJ·ml－1
4．将V1 mL 1.00 ml·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 ml·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
5．下表是部分化学键的键能数据：(1)已知1 ml白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH＝－2 982 kJ·ml－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x＝________。(2)0.5 ml白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为________ kJ。