人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应多媒体教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了离子方程式的正误判断，看原子和电荷是否守恒，氢氧化钡不足，氢氧化钡过量，常见离子的检验与推断，1肯定性原则，2互斥性原则，3进出性原则，答案B等内容，欢迎下载使用。
看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应
如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
看各物质的化学式拆写是否正确
注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写；若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
看是否漏写参加反应的离子
看反应物或生成物的配比是否正确
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
【例1】判断下列反应的离子方程式正误。①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
2.下列离子方程式正确的是( )A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=== ＋H2OB.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶液中离子大量共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
(题干是否有隐含条件)
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子
例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
例如： H＋与CO32－、HCO3－、OH－等
例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等
例如： H＋与CO32- 、HCO3-等不能大量共存
此法就是将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1 ” ，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。
此法的原理是：设为“1 ”非权宜之计，其含义乃指不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余，而另一个相对过量的反应物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的。
写出不足量反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式
再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离子(不带系数)，最后再予以配平(配平后，若有分数，则可通分化整)
此法的特点是，由于不必考虑不参加离子反应的等离子，所以不必先写出化学反应方程式，而可一次性直接得到离子反应方程式
示例：以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3溶液
(2) NaHCO3溶液
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
2HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O
HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓++H2O
【例1】在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Cu2+、SO42-、K+、Cl-B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D. NO3- 、 OH－ 、Mg2+、Na＋
【例2】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )K＋、H＋、 SO42- 、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO32-、 NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- D. Na＋、Cu2＋、Cl－、 SO42-
【例3】某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )(提示：金属与HNO3反应不产生H2)A. B.C. D.
离子推断要坚持“四项基本原则”
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
据现象推断存在或肯定不存在的离子。
如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。
要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则) ：
阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体。
1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是( )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D [甲中会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；乙中会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；丙中会产生CO2气体而不能共存，C错误。]
2．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( )A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应
B [A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4(aq)不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。]
3．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( )A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C [粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去 Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO42－)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入盐酸(除去过量的OH－、CO32－)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO42－、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO32－和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。]
4．以下表中评价合理的是( )
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
D [①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)的反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。]