四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）

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四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
选择题共20题，每题2分，共40分，每题只有一个符合题意的选项
1. 化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是
A. pH≤5.6的雨水通常称为酸雨
B. 在空气质量日报中含量属于空气污染指数
C. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D. 有毒，所以不能用作食品添加剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和二氧化碳溶液的pH为5.6，属于pH小于5.6的雨水通常称为酸雨，故A正确；
B．二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，所以在空气质量日报中二氧化氯含量属于空气污染指数，故B正确；
C．氮氧化物能够形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，所以光化学烟雾、硝酸酸雨的形成都与氮氧化物有关，故C正确；
D．二氧化硫有毒，但红酒中添加少量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，则二氧化硫能用作食品添加剂，故D错误；
故选D。
2. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. 与NaOH溶液反应
C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．无论铁是否过量，均发生反应Fe+SFeS，A符合题意；
B．若H2S少量，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，若H2S足量，H2S+NaOH=NaHS+H2O， B不符合题意；
C．若SO2少量，发生反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，若SO2足量，发生反应2SO2+Ca(OH)2= Ca(HSO3)2，C不符合题意；
D．若为稀H2SO4，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若为浓H2SO4，发生反应Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
3. 关于硫及其化合物的下列说法正确的是
A. 可用洗涤试管内壁的S
B. 溶液与溶液混合会产生黄色沉淀
C. 浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D. 含2mol 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫难溶于水，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤试管内壁的硫，故A正确；
B．硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液不反应，则将硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合不会产生黄色沉淀，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能夺取胆矾中的结晶水，使胆矾变为白色，故C错误；
D．浓硫酸与足量锌反应时，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，含2mol硫酸的浓硫酸与锌反应生成1mol二氧化硫，含2mol硫酸的稀硫酸与锌反应生成2mol氢气，则标准状况下，气体的体积大于22.4L，故D错误；
故选A。
4. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到目的的是

A
B
C
D
实验目的
脱水性
吸水性
稀释放热
强氧化性
实验装置





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸增重，证明浓硫酸具有吸水性，故A错误；
B．滤纸片伸入浓硫酸中，滤纸片变黑，证明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．浓硫酸滴入水中，玻璃管左侧液面降低。右侧液面升高，证明浓硫酸稀释放热，故C正确；
D．常温下，铜和浓硫酸不反应，故D错误；
选C。
5. 关于氮气的下列说法不正确的是
A. 氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大
B. 氮气在一定条件下可与某些物质反应，生成的产物都是共价化合物
C. 工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气
D. 利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大,不易断裂，故A正确；
B．氮气一定条件下可与Mg反应，生成Mg3N2属于离子化合物，故B错误；
C．在工业上利用氮气和氧气沸点的不同，采用分离液态空气的方法制取氮气；利用氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后在蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，故工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气，故C正确；
D．由于液氮沸点低，且液氮汽化时吸收大量热量，故利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能，故D正确。
答案为：B。
6. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A. NO、均为大气污染气体，在大气中不可稳定存在
B. 实验室用排水法收集NO，向上排空气法收集
C. 可与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物
D. 与水发生反应时氧化剂与还原剂质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO、NO2均为大气污染气体，NO与氧气反应，NO2和空气中的水反应，故在大气中不可稳定存在，A正确；
B．NO不溶于水，密度和空气相近，故实验室用排水法收集NO，二氧化氮和水反应，密度比空气大，故用向上排空气法收集NO2，B正确；
C．NO2可与NaOH溶液反应，反应生成亚硝酸钠，化合价发生变化是氧化还原反应，故NO2不属于酸性氧化物，C错误；
D．NO2与水发生反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂还是还原剂，根据方程式可知1个N原子化合价降低，2个N原子化合价升高，故氧化剂与还原剂质量比为1：2，D正确；
故答案为：C。
7. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是
A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易液化
B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性
C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水
D. 液氨用作制冷剂是因为液氨气化时可带走大量的热
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与极易液化无关，故A错误；
B．氨气可与氯化氢反应是因为氨气有碱性，与有还原性无关，故B错误；
C．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙固体混合物是因为铵盐能与碱反应，与铵盐易溶于水无关，故C错误；
D．氨气极易液化，液化得到的液氨气化时可带走大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D正确；
故选D。
8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是
A. 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成
B. 铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气
C. 向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
D. 硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，A错误
B．NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，B正确；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，C错误；
D．硝酸是一种无色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞，D错误；
故答案为：B。
9. 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是
A. 1、1、1 B. 2、1、1 C. 3、7、4 D. 1、5、2
【答案】B
【解析】
【详解】若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2，反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3a+b=4c成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选：B。
10. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A. 可逆反应都有一定的限度，达到限度时反应还在进行
B. 影响化学反应速率的主要因素是催化剂
C. 化学平衡状态指的是各物质浓度比等于计量数之比的状态
D. 催化剂一定会加快反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．可逆反应都有一定限度，达到限度时，反应速率不等于0，反应还在进行，故A正确；
B．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，故B错误；
C．化学平衡状态指的是各物质浓度不再改变的状态，故C错误；
D．催化剂改变反应速率，不一定加快反应速率，故D错误；
选A。
11. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是
①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①扩大容器体积，气体压强减小，化学反应速率减慢，故符合题意；
②减小生成物一氧化碳的浓度，化学反应速率减慢，故符合题意；
③碳是浓度为定值的固体，减少碳的量，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意；
④恒压下充入氦气相当于减小压强，化学反应速率减慢，故符合题意；
⑤恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意；
⑥降低温度，化学反应速率减慢，故符合题意；
⑦将碳粉碎，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故不符合题意；
①②④⑥符合题意，故选C。
12. 下列说法不正确的是
A. 锌锰电池是一次电池
B. 燃料电池是一类高效污染小新型电池
C. 化学电池的反应原理是氧化还原反应
D. 铅蓄电池放电时正极是Pb
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌锰电池是常见的一次电池，故A正确；
B．燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，是一类高效污染小的新型电池，故B正确；
C．化学电池是利用自发的氧化还原反应产生电流的装置，所以化学电池的反应原理是氧化还原反应，故C正确；
D．铅蓄电池放电时负极是铅，正极是二氧化铅，故D错误；
故选D。
13. 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是

A. 银片为负极，电极反应为：
B. 用稀硫酸代替溶液，也可形成原电池
C. 电子的流向是Mg→导线→Ag→溶液→盐桥→溶液
D. 取出盐桥，电流表指针依然偏转
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置为MgAg原电池，镁的活泼性大于银，镁作负极，失电子形成镁离子，故A错误；
B．若把硝酸银换成稀硫酸，H+同样在银电极处得到电子析出氢气，可以构成原电池，故B正确；
C．MgAg原电池，镁的活泼性大于银，镁作负极、银为正极，电子的流向是Mg→导线→Ag，溶液中阴阳离子移动导电，故C错误；
D．取出盐桥，由于无法构成闭合回路，不能形成原电池，所以电流表不发生偏转，D错误；
故答案为：B。
14. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是

A. 放电时电能转化成化学能
B. a极的电极反应式为
C. 放电时，溶液中向a极迁移
D. 1mol Se完全反应时外电路中转移2mol电子
【答案】B
【解析】
【分析】电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4，根据反应可知锌为还原剂，硒和硫酸铜都为氧化剂，故b为负极，a为正极。
【详解】A．原电池放电时化学能转化成电能，A错误；
B．a极发生还原反应，电极反应式为2Cu2++4e−+Se=Cu2Se，B正确；
C．放电时，阴离子向负极移动，故溶液中向b极迁移，C错误；
D．Se和CuSO4都是氧化剂，1mol Se完全反应时转移2mol电子，同时2mol CuSO4也转移2mol电子，外电路中转移4mol电子，D错误；
故答案为：B。
15. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是
A. 塑料 B. 棉花 C. 化学纤维 D. 合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】塑料、化学纤维、合成橡胶都属于合成高分子化合物，棉花的主要成分是天然高分子化合物纤维素，故选B。
16. 有关分子式为的有机物的不正确说法是
A. 碳链为直线形 B. 属于链状烷烃
C. 可能属于混合物 D. 分子中含有共价键数目是19
【答案】A
【解析】
【详解】由分子式可知，C6H14属于链状烷烃，分子中含有的共价键数目为19，由于饱和碳原子的空间结构为四面体，C6H14分子的碳链为折线形，不是直线形，由于C6H14分子存在同分异构体，分子式为C6H14的烷烃可能属于混合物，故选A。
17. 下列物质的分子中的所有碳原子不可能全部共面的是
A. 苯 B. 新戊烷 C. 丙烯 D. 丙烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环是平面结构，则苯分子中的所有碳原子全部共面，故A不符合题意；
B．饱和碳原子为四面体结构，则新戊烷分子中的所有碳原子不可能全部共面，故B符合题意；
C．碳碳双键是平面结构，则丙烯分子中的所有碳原子全部共面，故C不符合题意；
D．饱和碳原子为四面体结构，由三点成面可知，丙烷分子中的所有碳原子可能全部共面，故D不符合题意；
故选B。
18. 下列有关乙烯的说法中正确的是
A. 无色稍有气味的气体，易溶于水
B. 分子中6个原子处于同一平面
C. 可与溴水发生取代反应
D. 其加聚产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯分子是难溶于水的烯烃，故A错误；
B．碳碳双键是平面结构，则乙烯分子中6个原子处于同一平面，故B正确；
C．乙烯分子的官能团为碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溶液褪色，故C错误；
D．一定条件乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D错误；
故选B。
19. 下列说法正确的是
A. 和互称为同系物
B. 的名称为3—甲基丁烷
C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
D. 和都可与溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物必须是同类物质，甲醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，属于烷烃，名称为2—甲基丁烷，故B错误；
C．碳原子个数不同的烷烃，分子的碳原子越多，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链数目越多，沸点越低，则三种烷烃的沸点大小顺序为正丁烷>异丁烷>丙烷，故C正确；
D．乙醇是非电解质，没有酸性，不能与碳酸氢钠溶液反应，故D错误；
故选C。
20. 有关和的不正确说法是
A. 都能与金属钠反应产生氢气，反应时都会断H-O键
B. 都可以发生酯化反应生成酯
C. 前者是非电解质，后者是电解质
D. 都可使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应中羟基发生氢氧键断裂，乙酸与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，反应中羧基发生氢氧键断裂，则与金属钠反应时，乙醇和乙酸都会断裂氢氧键，故A正确；
B．浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则乙醇和乙酸都可以发生酯化反应生成酯，故B正确；
C．乙醇在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，乙酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；
D．乙酸没有还原性，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）下列各组物质：①和；②和：③和；④和；⑤癸烷和十六烷(填序号)。
A．互为同分异构体的是___________；
B．互为同素异形体的是___________；
C．同一种物质的是___________。
（2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的链状烷烃的结构简式为___________，按系统命名法的名称是___________，其一氯代物有___________种。
（3）等质量的癸烷和十六烷完全燃烧，产生水较多的是___________。
（4）2—甲基丙烯发生加聚反应，生成物的结构简式是___________。
（5）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)，④是有机物模型中___________的模型。
① ②③④ ⑤ ⑥
【答案】（1） ①. ④ ②. ① ③. ②
（2） ①. C(CH2CH3)3 ②. 3—乙基戊烷 ③. 3
（3）癸烷 （4）
（5） ①. ②⑥ ②. 乙烷
【解析】
【小问1详解】
正丁烷和异丁烷的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；甲烷的空间构型是正四面体形，则和的分子式相同、结构相同，是同种物质，故答案为：④；①；②；
【小问2详解】
支链只有一个乙基且相对分子质量最小的链状烷烃的结构简式为C(CH2CH3)3，名称为3—乙基戊烷，分子的一氯代物有3种，故答案为：C(CH2CH3)3；3—乙基戊烷；3；
【小问3详解】
设烷烃的分子式为CnH2n+2，由氢原子个数守恒可知，1g烷烃完全燃烧生成水的物质的量为×(n+1)=mol，则n值越大，水的物质的量越小，所以等质量的癸烷和十六烷完全燃烧，产生水较多的是癸烷，故答案为：癸烷；
【小问4详解】
一定条件下2—甲基丙烯发生加聚反应生成结构简式为聚2—甲基丙烯，故答案为：
【小问5详解】
设气态烃的分子式为CxHy，由在120℃、1.01×105Pa条件下，气态烃与足量的氧气完全反应后，气体的体积没有发生改变可得：1+(x+)= x+，解得y=4，则气态烃的分子式可能为CH4或C2H4，球棍模型可能为②⑥；由图可知，④为乙烷的比例模型，故答案为：②⑥；乙烷。
22. 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将和转化为甲醇()，该反应化学方程式为。一定温度光照下，将1mol 和2mol 在2L密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
/mol
0
0.2
0.6
0.7
0.8
0.8

（1）用(g)浓度变化表示0～2min内该反应的平均反应速率为___________。
（2）达到平衡时的转化率为___________。
（3）该反应达平衡后的气体压强与反应前的气体压强比为___________。
（4）下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 相同时间内，
B. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内温度不变化
D. 容器内气体的密度不再变化
【答案】（1）v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1
（2）80% （3）13:15 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
根据表格可知，0～2min内生成甲醇的物质的量n(CH3OH)=0.6mol，则v(CH3OH)=，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2O) :v(CH3OH)=4:2=2:1，解得v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1；
故答案为：v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1。
【小问2详解】
根据表格可知4min之后达到平衡，生成甲醇的物质的量为n(CH3OH)=0.8mol，则消耗 H2O物质的量n(H2O)=2n(CH3OH)=1.6mol，H2O转化率为×100%=80%；
故答案为：80%。
【小问3详解】
根据题意列三段式为：
反应前的总物质的量为1+2=3（mol），反应平衡时的总物质的量为0.2+0.4+0.8+1.2=2.6（mol），反应容器为密闭，则压强和物质的量成正比，则该反应达平衡后的气体压强与反应前的气体压强比为2.6:3=13:15；
故答案为：13:15。
【小问4详解】
A．相同时间内，v正(H2O):v逆(CH3OH)=2:1，根据方程式可知v正(H2O):v正(CH3OH)=2:1，v逆(CH3OH)= v正(CH3OH)，反应达到平衡，A正确；
B．反应在密闭恒容容器中进行，反应前后计量数之和不相等，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则分子数保持不变则反应达到平衡，B正确；
C．反应容器不是绝热容器，当容器内温度不变化不能确定反应是否平衡，C错误；
D．反应容器为恒容容器，反应物和生成物的总质量不变，容器内气体的密度一直不变，D错误；
故答案为：AB。
23. 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组按下图所示装置实验，以验证此结论。

请回答下列问题：
（1）进行实验时，装置①中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”)，装置②中化学反应方程是___________。
（2）为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同，每项实验各做3次，取平均值)。
实验序号
试剂
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
a
35mL水
2.5g
20.0
18.5
b
35mL水
3.2g
20.0
24.3
c
35mL盐酸
2.5g
20.0
16.2
d
35mL盐酸
3.2g
20.0
25.1
设计a、b组实验的目的是___________，___________溶液和盐酸的反应的能量变化情况符合图③

【答案】（1） ①. 升高 ②.
（2） ①. 作为对照实验，排除物质溶解而造成的热量变化 ②. NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
铁与稀硫酸反应为放热反应，故温度计的水银液面升高；的反应方程式为：
答案为：升高；。
【小问2详解】
、溶于水，具会发生水解，都会伴随着热量变化，为探究、与盐酸反应的热效应，需要对照实验，排除物质溶解而造成的热量变化；由实验a、c可知，当与盐酸反应后，混合溶液的温度比在相同量水中溶解后的温度低，说明与盐酸反应为吸热反应，符合图像的能量变化。
答案为：作为对照实验，排除物质溶解而造成的热量变化；NaHCO3。
24. 回答下列问题
（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中作用，在常温下设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、Mg
氢氧化钠溶液
偏向Mg
4
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
①实验3中，Mg作___________极，电池总反应的离子方程式：___________。
②实验4中正极的电极反应式：___________。
③根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素决定于两个电极的活泼性和___________。
（2）下图为CO燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入___________极(填“a”或“b”)，CO参与的电极反应式为___________。

【答案】（1） ①. 正 ②. 2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑ ③. NO+e—+2H+=NO2↑+H2O ④. 电解质溶液的性质
（2） ①. b ②. CO—2e—+4OH—=CO+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，所以实验3中镁铝在氢氧化钠溶液中构成的原电池，镁做原电池的正极，铝做负极，原电池的总反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：正；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；
②铝在浓硝酸中钝化，致密的氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，锌能与浓硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮和水，所以实验4中铝锌在浓硝酸中构成原电池，铝做原电池的正极，锌做负极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成二氧化氮和水，电极反应式为NO+e—+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：NO+e—+2H+=NO2↑+H2O；
③由实验结果可知，铝在原电池中可以作正极，也可以作负极，决定于作正极或负极的因素是两个电极的活泼性和电解质溶液的性质，故答案为：电解质溶液的性质；
【小问2详解】
由电子由a移向b可知，通入氧气的b电极为原电池的正极，通入一氧化碳的a电极为负极，碱性条件下一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CO—2e—+4OH—=CO+2H2O，故答案为：b；CO—2e—+4OH—=CO+2H2O。
25. 学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。
（1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(的烷烃)中，现象如下。

①乙中反应的化学方程式是___________。
②对比甲、乙的现象，乙中反应较为___________(填“剧烈”或“缓慢”)，原因是乙醇分子中乙基___________(填“提高”或“降低”)了O-H键的活性。
（2）利用乙醇制乙烯的发生装置和探究乙烯性质实验装置如下图所示。

①写出图甲中仪器②中生成乙烯的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填反应类型)。
②向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填反应类型)。
（3）利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。

①C中热水的作用是___________。
②仪器b中发生反应的化学方程式为___________。
（4）该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

①浓硫酸的作用是___________；
②球形干燥管C的作用是___________。
③D中饱和溶液的作用有降低乙酸乙酯的___________；吸收乙醇；除去乙酸。
【答案】（1） ①. CH3CH2OH+Na=CH3CH2ONa+H2↑ ②. 剧烈 ③. 降低
（2） ①. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②. 消去反应 ③. CH2=CH2+Br2→ ④. 加成反应
（3） ①. 给乙醇加热蒸发生成乙醇蒸汽 ②. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4） ①. 催化剂 ②. 回流冷凝、放倒吸 ③. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层
【解析】
【小问1详解】
钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2；钠和水反应比和乙醇反应剧烈，乙醇分子中乙基了O-H键的活性；
故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2；剧烈；降低。
【小问2详解】
乙醇在硫酸做催化剂加热生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应类型为消去反应；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，生成，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2；反应类型为加成反应；
故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；消去反应；CH2=CH2+Br2；加成反应。
【小问3详解】
C中热水的作用是给乙醇加热蒸发生成乙醇蒸汽；仪器b中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
故答案为：给乙醇加热蒸发生成乙醇蒸汽；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
【小问4详解】
制备乙酸乙酯浓硫酸是催化剂；球形干燥管C的作用是回流冷凝、放倒吸；D中饱和Na2CO3溶液的作用有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层；
故答案为：催化剂；回流冷凝、放倒吸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。
26. 硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤砖瓦 ⑥水泥 ⑦光导纤维
（2）制备陶瓷和水泥时用到的相同原料是___________。
（3）磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________(填字母)。
A. 生物功能 B. 电学特性 C. 光学特性 D. 耐高温的特性
（4）0.1mol 与0.05mol 在高温下充分反应，可生成标准状况下气体___________L。
（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[]和橄榄石[])等，则辉石[]的氧化物形式可表示为___________，斜长石[]___________(填“难”或“易”)溶于水，1mol 完全溶解于盐酸中消耗溶质HCl___________mol。
【答案】（1）①③⑤⑥
（2）黏土 （3）A
（4）1.12 （5） ①. CaO·MgO·2SiO2 ②. 难 ③. 4
【解析】
小问1详解】
玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦主要成分为硅酸盐；石英玻璃、光导纤维主要成分为二氧化硅；硅芯片主要成分为硅，则属于硅酸盐的是①③⑤⑥，故答案为：①③⑤⑥；
【小问2详解】
备陶瓷的原料是黏土，制备水泥的原料是石灰石、黏土和其他辅助原料，所以共同的原料是黏土，故答案为：黏土；
【小问3详解】
磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼是利用了磷酸钙陶瓷的生物功能，故选A；
【小问4详解】
碳酸钙与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，则0.1mol碳酸钙与0.05mol二氧化硅反应时，碳酸钙过量，0.05mol二氧化硅反应生成标准状况下二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；
【小问5详解】