精品解析：辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（解析版）

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2022-2023学年度(下)六校协作体高一六月联合考试试题
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Zn-65
一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法错误的是
A. 高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于新型无机非金属材料
B. 植物直接吸收空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
C. 光导纤维通信容量大，抗干扰性能好，可用二氧化硅来生产
D. 我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷绝缘材料位硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．氮的固定为游离态氮转化为化合态的氮，B错误；
C．二氧化硅光学性能好，可以制作光纤，C正确；
D．我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献，这是我国化学工作者的杰出贡献，D正确；
故选B
2. 醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是
A. 键线式： B. 结构式：
C. 最简式：CH2O D. 比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸的键线式为，故A正确；
B．结构是共用电子对用短线表示，醋酸的结构式为，故B错误；
C．最简式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，醋酸的最简式是CH2O，故C正确；
D．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序等，图示为醋酸的比例模型，故D正确；
故答案为B。
3. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A. 图①可探究与的反应
B. 图②用于除去甲烷中混有的乙烯
C. 图③可用于制备和收集
D. 图④可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．强光下容易发生爆炸反应，应该在光照下进行，A不符合题意；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，B不符合题意；
C．浓硫酸和铜需要加热反应生成二氧化硫，C不符合题意；
D．二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应且装置中球形部分能防倒吸，故图④可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用，D符合题意；
故选D。
4. 下列对营养物质结构、性质及用途的有关叙述正确的是
A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子
B. 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，检验生成的葡萄糖
C. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
D. 醋酸甘油酯在碱性条件下水解叫做皂化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，油脂不是高分子化合物，A错误；
B．检验生成的葡萄糖的与新制氢氧化铜的反应需要在碱性条件下进行，故应该加入氢氧化钠后再加入新制氢氧化铜浊液，B错误；
C．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，故加入水后不溶解，C正确；
D．醋酸甘油酯不是高级脂肪，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油叫做皂化反应，D错误；
故选C。
5. 已知X转化为R和W分两步进行：① ②，上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. X(g)比Y(g)稳定
B. 反应①为放热反应
C. 均消耗1mol反应物时，反应①和②吸收的能量：①>②
D. 断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量和，但是不能判断X(g)、Y(g)谁的能量更低，A错误；
B．由图可知，反应①中生成物能量高于反应物，为吸热反应，B错误；
C．由图可知，均消耗1mol反应物时，反应①的焓变更大，故此时反应①和②吸收的能量：①>②，C正确；
D．由图可知，为吸热反应，焓变为正值，焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，故断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量，D错误；
故选C。
6. 某温度下，在密闭容器中发生一个化学反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(X、Y、Z均为气体)。下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为：
B. 时刻反应达到最大限度，反应停止
C. 时刻，Z的消耗速率与Y的消耗速率之比为3:2
D. 内
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可知，Z的物质的量减少为反应物，X、Y的物质的量增大为生成物，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式为3Z(g)3X(g)+2Y(g)。
【详解】A．从图中可知，该反应为可逆反应，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式为3Z(g)3X(g)+2Y(g)，A错误；
B．t0时刻反应达到平衡，但是化学平衡是动态平衡，反应并未停止，B错误；
C．t0时刻，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，结合反应方程式Z的消耗速率与Y的消耗速率之比为3：2，C正确；
D．题中并未说明密闭容器的体积，则无法计算0-t0min内Z的反应速率，D错误；
故答案选C
7. 2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器—薄荷醇”方面作出的贡献。关于薄荷醇(如图所示)的说法正确的是

A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共面
C. 是乙醇的同系物 D. 与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据薄荷醇的结构简式可知，其分子式为C10H20O，A正确；
B．薄荷醇中存在多个饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，B错误；
C．薄荷醇与乙醇分子组成并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，C错误；
D．的分子式为C11H22O，两者分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故答案选A。
8. 异丁烷的二氯代物有种
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【详解】正丁烷的结构简式为：(CH3) 2CHCH3，二氯取代物有(CHCl2) 2CHCH3，(CH2Cl) 2CClCH3，(CH2Cl) 2CHCH2Cl，一共有3种；
故选B。
9. “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是

A. 放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C. 当锌膜消耗的为时，外电路转移电子
D. 放电时的负极反应式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A正确；
B．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确；
C．当锌膜消耗的 Zn 为 6.5g 即0.1mol时，Zn→Zn2+，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确；
D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误；
故选D。
10. 硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列有关叙述错误的是

A. a′和c′共同通入水中，溶液变浑浊
B. 工业上制备的途径为b′→c′→d′→f′
C. 向e′对应的盐溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明该溶液已变质
D. 将c′通入紫色石蕊试液中，现象是紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，a′为H2S，b′为S，c′为SO2，d′为SO3，e′为亚硫酸或亚硫酸盐，f′为硫酸或硫酸盐。
【详解】A．H2S和SO2同时通入水中，两者反应生成S单质，溶液变浑浊，A正确；
B．工业上硫与O2反应生成SO2，SO2被氧气氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，B正确；
C．向亚硫酸盐如亚硫酸钠中滴加BaCl2溶液，若亚硫酸盐未变质，此时两者反应也能生成亚硫酸钡白色沉淀，并不能说明溶液已经变质，C错误；
D．二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入紫色石蕊试液中生成亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，D正确；
故答案选C。
11. 下列有关有机化合物的说法中错误的是
A. 1mol该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为6
B. 1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气5mol
C. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同
D. 该有机物发生加聚反应的产物为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1分子该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为8，则1mol该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为8，A错误；
B．1分子该物质（化学式为C4H8O2）充分燃烧消耗氧气分子数为，则1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气5mol，B正确；
C．该物质和溴水发生加成反应使得溴水褪色，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溴水褪色，C正确；
D．该有机物分子中含碳碳双键，发生加聚反应的产物为，D正确；
故选A。
12. 下列有关氮及其化合物的说法中正确的是
A. 的水溶液可以导电，为电解质
B. 固体能溶于稀硝酸，生成溶液，并放出气体
C. 某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液
D. 将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多
【答案】C
【解析】
【详解】A．的水溶液可以导电，是氨气和水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，一水合氨为电解质、为非电解质，选项A错误；
B．硝酸具有强氧化性，会将固体转化为硫酸钡固体不能生成溶液，B项错误；
C．某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液，也可能氨水的溶液，C项正确；
D．、，则将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少，D项错误；
故选C。
13. 制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是

A. 向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B. 浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好
C. 饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
D. 实验结束后，观察到试管a中液体分层，上层是无色油状液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入试剂顺序为向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，用量过大可能使得乙醇被氧化引入杂质，B错误；
C．乙醇能溶于水、碳酸钠能和乙酸反应，故饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，C正确；
D．实验结束后，生成的乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，会观察到试管a中液体分层，上层是无色油状液体，D正确；
故选B。
14. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是

A 比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡
B. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快
D. 比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，实验③的曲线最先达到水平的拐点，故实验③最先达到平衡，A正确；
B．从图中可知，实验①反应物X初始浓度大于实验②，实验①的曲线相较于实验②更陡，说明反应速率实验①大于实验②，可以说明其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快，B正确；
C．实验②和④除了温度之外其他条件都相同，实验④的曲线相较于实验②更陡，说明实验④反应速率更快，可以说明其他条件相同时，升高温度反应速率加快，C正确；
D．实验②③温度和浓度均相同，速率实验③大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正逆反应速率，D错误；
故答案选D。
15. 用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是
实验数据时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-

A. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
B. 0~8.5min内，生成气体的平均速率：①