2023年广西防城港市中考化学三模试卷

这是一份2023年广西防城港市中考化学三模试卷，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广西防城港市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 空气是一种重要的自然资源，其中所占体积分数最大的气体是(    )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列症状可以通过补充钙元素得到缓解的是(    )
A. 坏血病 B. 骨质疏松 C. 食欲不振 D. 甲状腺肿大
3. 物质的下列性质中，属于物理性质的是(    )
A. 氧化性 B. 硬度 C. 酸性 D. 可燃性
4. 下列肥料属于氮肥的是(    )
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl D. K2CO3
5. 下列物质属于氧化物的是(    )
A. 消石灰 B. 食盐水 C. 干冰 D. 氢气
6. 下列化学实验的基本操作正确的是(    )
A. ．加入固体粉末 B. ．倾倒液体
C. ．点燃酒精灯 D. ．过滤
7. 关闭燃气阀门，火焰就会熄灭，其利用的灭火原理是(    )
A. 降低可燃物的着火点 B. 降低可燃物的温度
C. 清除可燃物 D. 隔绝氧气
8. 交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾(K2CrxO7)的仪器检测可机是否酒驾，已知其中铬元素的化合价为+6价，则x值是(    )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
9. 下列物质放入水中，能得到溶液的是(    )
A. 泥沙 B. 花生油 C. 酒精 D. 冰块
10. 下列有关水的说法正确的是(    )
A. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 水是由氢气和氧气构成的
C. 过滤可以除去河水中的所有杂质 D. 活性炭可以降低水的硬度
11. 如图所示，U型管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面，一段时间后又恢复原状。则试剂X、Y的组合可能是(    )


A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 硝酸铵和水
C. 锌粒和稀盐酸 D. 生石灰和水
12. 关于化学方程式2H2+O2=点燃2H2O的描述正确的是(    )
A. 反应物是H2O，生成物是H2和O2
B. 该反应前后元素的种类减少
C. 4份质量的氢气和32份质量的氧气在通电条件下，生成36份质量的水
D. 2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个水分子
13. 下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(    )
A. 决定元素化学性质的是原子的核外电子数 B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 分子可以再分，原子不能再分
14. 2021年12月17日，Nature Catalysis期刊报道了Edward H.Sargent课题组利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙醇的最新研究成果。该过程的微观反应示意图如下，下列有关说法错误的是 (    )


A. 图中丁的微观示意图为
B. 参加反应的甲和乙的质量比为3：2
C. 该反应中分子种类发生了改变
D. 该反应能够有效地解决能源和环境问题
15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(    )
A. M点表示在t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B. 将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时，析出固体的质量关系是：甲>乙
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液
D. 甲中含有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲



16. 关于碳单质及其氧化物的说法不正确的是(    )
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 实验室常用大理石与浓盐酸制取二氧化碳
C. CO可用于冶炼金属，是利用其还原性 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
17. 已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，若要验证铁、铜、锰的金属活动性强弱，下列实验能达到目的的是(    )
A. B.
C. D.
18. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是(    )
A. 化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 氢气在点燃前需要验纯，则点燃可燃性气体前均要验纯
C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D. 活泼金属与酸反应可产生气体，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的炭粉
在空气中充分灼烧
B
测定空气中氧气的含量
用木炭粉代替红磷消耗氧气
C
除去氯化钾中混有的氯酸钾
加热固体至质量不变
D
鉴别真黄金和假黄金(Cu−Zn合金)
取样，分别加入稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
20. 有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeSO4、BaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法正确的是(    )
A. 粉末中可能含有FeSO4
B. 粉末中一定含有KOH、Na2CO3、BaCl2
C. 粉末中一定含有KOH
D. 粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2
二、填空题（本大题共5小题，共26.0分）
21. 请回答下列问题。
(1)用恰当的化学用语填空。
①硫元素 ______ ；
②2个银原子 ______ ；
③硝酸 ______ ；
④氢氧化钠中的阴离子 ______ ；
(2)3CO中“3”的含义： ______ 。
22. 科技的发展大大提升了人民的生活水平。
(1)广西交通的迅速发展，极大丰富了人们的日常生活。早上在南宁吃老友粉，中午在北海品海鲜大餐，晚上在玉林食云吞不再是天方夜谭。其中，老友粉中富含的营养素是 ______ 。
(2)钦州盐场通过海水晒盐得到粗盐，海水晒盐利用的是 ______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的原理来进行的。
(3)南宁市石灰厂每天生产大量的生石灰，运往广西各地。请写出用石灰石生产生石灰的化学反应方程式 ______ 。
(4)坐高铁时我们在车厢里都会看到“禁止吸烟“的标志，吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人“被动吸烟”，对其原因解释合理的是 ______ (填序号)。
A.分子在不断运动
B.分子的质量很小
C.分子间有间隔
D.分子由原子构成
23. 如图A、B分别为两种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：

(1)图A表示 ______ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)的结构示意图，该元素在图C中对应的位置是 ______ (填①−⑧序号)。
(2)若图B表示原子结构示意图，则x= ______ ，在元素周期表中位于第 ______ 周期。
(3)图C中①、④、⑥元素组成的物质的化学式为 ______ 。
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)在农业生产中，大量使用合金，而不是纯金属，是因为合金硬度 ______ 纯金属(填“大于”或“小于)。
(2)铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为： ______ 。
(3)为了回收金属，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有 ______ ；滤液中的溶质含有 ______ 。
(4)取碳和氧化铁的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铁和二氧化碳，相关量的变化如图，下列说法不正确的是 ______ (填标号)。
A.反应后产生气体的总质量为bg
B.B点对应的固体是黑色
C.A点对应的固体物质有三种
D.0～T2min内，固体的总质量逐渐减少

25. 化学在能源、环保、资源的研究和开发中起到重要作用。请回答下列问题：
(1)三大化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)为了缓解能源危机，我们应积极寻找、开发新能源，写出一种新能源 ______ 。
(4)回收利用废旧资源既能减少环境污染，又能实现资源的再利用。某电池回收处理的废液中可能含有氯化铵，请写出检验废液中是否含有铵根离子的实验方案、现象及结论 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
26. 广西有丰富的重品石矿产资源。氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。如图1为工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制备氯化钡晶体(BaCl2⋅xH2O)的工艺流程，回答下列问题。
已知：①BaSO4+4C=高温4CO↑+BaS；②BaO能与水反应生成碱。

(1)流程图中过滤的作用是 ______ 。
(2)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，写出反应的化学方程式 ______ 。如图2为温度与硫酸钡转化率关系的曲线图，则最佳温度约为 ______ 。
(3)酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生的反应为BaS+2HCl=X+H2S↑，写出X的化学式 ______ 。
(4)流程中气体M成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 ______ (填名称)。
四、科普短文题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 阅读下列材料并回答问题。
臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊气味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25千米左右的大气平流层中，即通常所说的臭氧层，它可以吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。但地表空气中的臭氧对人体伤害极大，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。
(1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因是 ______ 。
(2)地表空气中的臭氧是由 ______ 而形成的，该过程中发生的变化属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)臭氧对人体既有利又有害，请从正反两个方面说明臭氧对人类生活的影响：正面 ______ ；反面 ______ 。
(4)为了减少臭氧对环境污染，请你向市民提出一条生活中可行的措施： ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 根据下列实验装置，回答有关问题：

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)图1中能用于实验室制取二氧化碳且便于控制反应的发生和停止的装置是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)若用A装置制取氧气，则选用的药品名称是 ______ 。用D装置收集氧气时，气体应从 ______ (填“m“或“n”)端通入。
(4)图2为某同学设计的一套用氢气还原氧化铜的微型实验装置。
①b处能观察到的实验现象是 ______ 。
②c处能观察到棉花包着的无水硫酸铜变蓝色，你认为能否证明氢气还原氧化铜的反应产生了水蒸气，理由是 ______ 。

六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. CaO2是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，老师提出该样品中可能含有CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。于是某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】
①CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2；
②CaO2能与CO2反应得到CaCO3和O2；
③过氧化氢溶液具有漂白性。
【实验验证】
(1)请完善下面的表格。
实验编号
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条
得到浊液，有气泡产生，木条 ______
样品中有 ______
Ⅱ
另取少量样品于试管中，滴加适量的 ______ ，并将产生的气体通入澄清石灰水
得到澄清溶液，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
Ⅲ
室温下，取实验Ⅰ中上层清液，用pH试纸测定溶液的pH，与标准比色卡对照
pH约为12
样品中有氢氧化钙
【反思交流】
(2)老师提出根据实验Ⅲ不能判断原固体样品中含有Ca(OH)2，理由是 ______ 。
【拓展延伸】该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行如下实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图乙。

(3)AB段氧气浓度不变的原因是 ______ 。
(4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色，褪色的原因可能是 ______ 。
(5)写出BC段可能发生反应的化学方程式 ______ 。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 兴趣小组同学向某BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，二者恰好完全反应，反应前后溶液的总质量变化如图所示。请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量为 ______ g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 ______ 。(结果精确到0.1%)



答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气：78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，气体其他与杂质0.03%
故选：A。
根据空气的成分及各成分的体积分数判断即可直接得出答案．
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少，且熟记它们的体积分数．

2.【答案】B 
【解析】解：A、缺乏维生素C，会引起坏血病，因此补充维生素C，可预防坏血病，故A错误；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，因此补充钙元素可缓解骨质疏松，故B正确；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此补充锌元素，可缓解食欲不振，故C错误；
D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，因此补充碘元素，可预防甲状腺肿大，故D错误。
故选：B。
A、根据缺乏维生素C，会引起坏血病进行分析。
B、根据钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架进行分析。
C、根据锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，进行分析。
D、根据碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，进行分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】B 
【解析】解：A、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
B、硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确。
C、酸性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
D、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：B。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。

4.【答案】A 
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题很简单，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，由三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误；
B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；干冰是二氧化碳固体，属于氧化物；故选项正确；
D、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】A 
【解析】解：A、向试管中装粉末状固体药品时，先将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽把药品放送至试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确。
B、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作错误。
D、过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中，漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：关闭燃气阀门，火焰就会熄灭，其利用的灭火原理是清除可燃物。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：在重铬酸钾(K2CrxO7)中钾元素显+1价，氧元素显−2价，铬元素显+6价，根据化合物中正负化合价代数为零，则有(+1)×2+(+6)×x+(−2)×7=0，得x=2。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2S2O3的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

9.【答案】C 
【解析】解：A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
D、冰是固态的水，冰块放入水中，得到的物质由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：C。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A.区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫，浮渣少的是软水，有大量浮渣的是硬水，故选项A正确；
B.水是一种物质组成属于纯净物，含有氢元素和氧元素，水中不含氢气和氧气，故选项B错误；
C.过滤可以除去河水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项C错误；
D.活性炭具有吸附性，但无法除去水中的可溶性钙镁混合物，因此无法降低水的硬度，故选项D错误。
故选：A。
A.区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫，浮渣少的是软水，有大量浮渣的是硬水进行分析解答；
B.根据水是一种物质组成属于纯净物，含有氢元素和氧元素，水中不含氢气和氧气进行分析解答；
C.根据过滤可以除去河水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质进行分析解答；
D.根据活性炭具有吸附性，但无法除去水中的可溶性钙镁混合物进行分析解答。
本题考查水的组成、过滤、硬水与软水鉴别以及分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识。

11.【答案】B 
【解析】解：A.二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气和水，装置内压强增大，会使a液面低于b液面，且一段时间后也不会恢复原状，选项不符合题意；
B.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气压降低，会使a液面高于b液面，一段时间后温度又恢复至室温，则液面又恢复原状，选项符合题意；
C.锌粒和稀盐酸反应会生成氯化锌和氢气，装置内压强增大，会使a液面低于b液面，且一段时间后也不会恢复原状，选项不符合题意；
D.生石灰和水反应放热，装置内压强增大，会使a液面低于b液面，一段时间后随着热量的散失，则液面又会恢复原状，选项不符合题意；
故选：B。
U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面，说明是吸收了热量，造成装置内的压强减小，进行分析判断。
本题难度不大，明确a液面高于b液面的含义(吸收了热量)是正确解答本题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：A.由反应的化学方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，故A错误；
B.由质量守恒定律可知，该反应前后元素的种类不变，故B错误；
C.由反应的化学方程式可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下，生成36份质量的水，故C错误；
D.由反应的化学方程式可知，2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个水分子，故D正确。
故选：D。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，说法错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，说法错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，说法错误；
故选：B。
A、根据决定元素化学性质的因素来分析；
B、根据构成物质的基本粒子来分析；
C、根据化学反应中的最小粒子来分析；
D、根据原子结构来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。

14.【答案】B 
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、6、7，生成物中含C、H、O的个数分别是2、6、1，故生成物中还应含6个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应补充3个氧分子，故图示为，不符合题意；
B、由分子结构模型可知，甲为水，乙为二氧化碳，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：2，则参加反应的甲和乙的质量比为：(18×3)：(44×2)=27：44，符合题意；
C、由化学变化的实质可知，化学反应前后分子种类一定发生了改变，不符合题意；
D、该反应利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙醇，可以减少二氧化碳的含量，有效地缓解温室效应，解决能源和环境问题，不符合题意。
故选：B。
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式，再根据方程式的意义、反应的特点分析判断有关的说法等。
本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

15.【答案】C 
【解析】解：A.M点是甲和乙两物质溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据溶解度的定义和溶质质量分数的计算公式可知，在t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；
B.没有注明两溶液具体的质量，无法比较析出固体的质量大小，故B错误；
C.将t1℃时甲的饱和溶液升高温度，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确；
D.由图可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，而且变化比较大，所以甲中含有少量乙时，应降温结晶的方法提纯甲，故D错误；
故选：C。
A.结合曲线图，根据溶解度的定义和溶质质量分数的计算公式进行分析；
B.根据溶质的质量等于溶液的质量×溶质质量分数进行分析；
C.结合甲物质的溶解度随温度的变化情况进行分析；
D.根据溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，采用降温结晶的方法进行提纯进行解答。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。

16.【答案】B 
【解析】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，故选项说法正确。
C、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金刚石的物理性质，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据CO具有还原性，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。

17.【答案】C 
【解析】解：A、Fe、Mn均能与CuSO4溶液反应，说明了活动性铁>铜，锰>铜，但无法确定铁和锰的活动性强弱，故A不能达到实验目的；
B、Cu、Fe均不与硫酸锰溶液反应，说明了活动性锰>铜，锰>铁，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故B不能达到实验目的；
C、Mn与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性锰>铁，铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性铁>铜，则可得出三种金属的活动性顺序为：锰>铁>铜，故C能达到实验目的；
D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性铁>铜，铜不与硫酸锰溶液反应，说明了活动性锰>铜，但无法确定铁和锰的活动性强弱，故D不能达到实验目的；
故选：C。
已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，则有金属活动性顺序为：锰>铁>铜。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

18.【答案】B 
【解析】解：A、化合物是由不同种元素组成的物质，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
B、氢气在点燃前需要验纯，点燃可燃性气体前均要验纯，以防止发生爆炸，故选项推理正确。
C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解为氢气和氧气，有单质产生，属于分解反应，故选项推理错误。
D、活泼金属与酸反应可产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

19.【答案】B 
【解析】解：A、除去氧化铜中的炭粉，在空气中充分灼烧，碳与氧气发生反应生成二氧化碳为气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，加热固体至质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、活动性排在氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气，黄金与稀盐酸不反应；锌的活动性排在氢前，铜的活动性排在氢后，假黄金加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡冒出，真黄金加入稀盐酸无明显现象，能鉴别真黄金和假黄金，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

20.【答案】D 
【解析】解：硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色。
取少量固体粉未加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸亚铁，向滤液中滴加酚酞，溶液变红，可能是过量的碳酸钠使酚酞变红色，有可能是氢氧化钾使酚酞变红色，所以样品中可能含有氢氧化钾、氯化钡；
A、粉末中一定不含FeSO4，故A错误；
B、粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2，可能含KOH，故B错误；
C、粉末中可能含有KOH，故C错误；
D、粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2，故D正确。
故选：D。
根据硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

21.【答案】S  2Ag  HNO3  OH−  一氧化碳分子的个数为3 
【解析】(1)①书写元素符号注意“一大二小”，硫的元素符号是S。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个银原子表示为2Ag。
③硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显−1价，其化学式为HNO3。
④氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH−。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3CO中“3”表示一氧化碳分子的个数为3。
故答案为：
(1)①S；②2Ag；③HNO3；④OH−；
(2)一氧化碳分子的个数为3。
(1)①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
③根据硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显−1价，进行分析解答。
④氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

22.【答案】糖类  蒸发结晶  CaCO3=高温CaO+CO2↑  A 
【解析】解：(1)老友粉中富含的营养素是糖类；
(2)钦州盐场通过海水晒盐得到粗盐，海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理来进行的；
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(4)坐高铁时我们在车厢里都会看到“禁止吸烟“的标志，因为分子在不断运动，吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人“被动吸烟”；
故答案为：(1)糖类；
(2)蒸发结晶；
(3)CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(4)A。
(1)根据老友粉中富含的营养素是糖类进行分析。
(2)根据海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理来进行的进行分析。
(3)根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，进行分析。
(4)根据分子在不断运动进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

23.【答案】阳离子  ⑤  7  四  Al(OH)3 
【解析】解：(1)图A中粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有三个电子层，最外层电子数为2，故该元素位于第三周期第ⅡA族，该元素在图C中对应的位置是⑤；
(2)在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7；该原子核外有四个电子层，故在元素周期表中位于第四周期；
(3)根据图中位置，①位于第一周期第ⅠA族，为氢元素；④位于第二周期第ⅥA族，为氧元素；⑥位于第三周期第ⅢA族，为铝元素；它们形成的物质为氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显−1价，化学式为：Al(OH)3。
故答案为：
(1)阳离子；⑤；
(2)7；四；
(3)Al(OH)3。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

24.【答案】大于  4Al+3O2=2Al2O3  Ag、Cu、Al  Al(NO3)3  A 
【解析】解：(1)将纯金属制成合金会有很大优良的特性，比如合金硬度大于纯金属。
(2)铝在空气中能在常温下反应形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
(3)在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝会先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属铝，所以铝过量，那么硝酸铜和硝酸银已经被完全反应。则滤渣中一定含有Ag、Cu、Al；滤液中的溶质只含有硝酸铝。
(4)A.质量守恒定律：化学反应前后各物质的质量总和相等，所以反应后产生气体的总质量为ag−bg，不正确；
B.B点对应的固体是黑色，因为此时碳和氧化铁恰好完全反应，正确；
C.A点反应还未停止，对应的固体物质有三种，分别是碳，氧化铁已经反应生成的铁，正确；
D.0～T2 min 内，氧化铁被还原成铁，碳被氧化成二氧化碳，所以固体的总质量逐渐减少，正确。
故答案为：(1)大于。
(2)4Al+3O2=2Al2O3。
(3)Ag、Cu、Al；Al(NO3)3。
(4)A。
(1)根据合金的硬度分析；
(2)根据铝的化学性质进行分析；
(3)金属活动性：铝>铁>银；根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：先发生的反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；后发生的反应：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu；据此分析；
(4)根据碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳的原理进行分析。
本题主要考查了金属材料及其应用、以及金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】不可再生  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  太阳能  取少量废液置于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若闻到有刺激性气味且试纸变蓝，则含有铵根离子(合理即可) 
【解析】解：(1)煤、石油、天然气都不能短时间内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
(2)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(3)正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；
(4)铵根离子与碱反应能产生氨气；检验废液中是否含有铵根离子的实验方案为：取少量废液置于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若闻到有刺激性气味且试纸变蓝，则含有铵根离子；
故答案为：
(1)不可再生；
(2)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(3)太阳能(合理即可)；
(4)取少量废液置于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若闻到有刺激性气味且试纸变蓝，则含有铵根离子(合理即可)。
(1)根据能源的分类及特点进行分析；
(2)根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的规律进行分析；
(3)根据新型能源的种类进行分析；
(4)根据铵根离子与碱反应能产生氨气的规律进行分析。
本题考查了常见离子的检验方法，化石燃料及其综合利用，常见能源的种类、分类，资源的综合利用和新能源的开发等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。

26.【答案】将不溶性固体和液体分离  2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO2↑  1000℃  BaCl2  氢气 
【解析】解：(1)流程图中过滤的作用是为了将不溶性固体和液体分离；
(2)氧化铁和碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO2↑；由图2可知，1000℃时硫酸钡转化率最高，所以最佳温度约为1000℃；
(3)由反应的化学方程式可知，反应前有1个钡原子、1个硫原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个硫原子、2个氢原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个钡原子和2个氯原子，所以X的化学式为：BaCl2；
(4)在焙烧过程中，碳还原氧化铁得到铁单质，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以流程中气体M成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有氢气。
故答案为：(1)将不溶性固体和液体分离；
(2)2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO2↑；1000℃；
(3)BaCl2；
(4)氢气。
(1)根据过滤的作用是为了将不溶性固体和液体分离进行分析。
(2)根据氧化铁和碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，1000℃时硫酸钡转化率最高进行分析。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
(4)根据在焙烧过程中，碳还原氧化铁得到铁单质，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

27.【答案】二者的分子构成不同  氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合  化学  可吸收对人体有害的短波紫外线  浓度过高会减弱人的呼吸功能  少开私家车(合理即可) 
【解析】解：(1)由于氧气和臭氧的分子构成不同，所以二者的化学性质不同；
(2)由材料知，地表空气中的臭氧是由氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合形成的，该过程中生成新物质属于化学变化。
(3)由材料知，臭氧层可以吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，但地表空气中的臭氧对人体伤害极大，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，所以臭氧对人类生活的影响可吸收对人体有害的短波紫外线，但是浓度过高会减弱人的呼吸功能。
(4)由于地表臭氧是矿物燃料燃烧产生的氮氧化合物与空气中的氧气结合形成的，所以减少化石燃料的燃烧，少开私家车，可以减少臭氧对环境污染。
故答案为：(1)二者的分子构成不同；
(2)氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合；化学；
(3)可吸收对人体有害的短波紫外线；浓度过高会减弱人的呼吸功能；
(4)少开私家车(合理即可)。
(1)根据氧气和臭氧的分子构成不同进行分析。
(2)根据地表空气中的臭氧是由氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合形成的，进行分析。
(3)根据臭氧层可以吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，但地表空气中的臭氧对人体伤害极大，进行分析。
(4)根据地表臭氧是矿物燃料燃烧产生的氮氧化合物与空气中的氧气结合形成的，进行分析。
本题主要考查臭氧空洞和臭氧层保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

28.【答案】酒精灯  C  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  高锰酸钾  n  黑色粉末变为红色  不能；稀硫酸中也有水，氢气可能会带出稀硫酸中的水 
【解析】解：(1)仪器①的名称是酒精灯。
(2)图1中能用于实验室制取二氧化碳且便于控制反应的发生和停止的装置是C，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)若用A装置制取氧气，则选用的药品名称是高锰酸钾。用D装置收集氧气时，氧气密度比空气大，气体应从n端通入。
(4)①b处能观察到的实验现象是黑色粉末变为红色。
②c处能观察到棉花包着的无水硫酸铜变蓝色，不能证明氢气还原氧化铜的反应产生了水蒸气，理由是稀硫酸中也有水，氢气可能会带出稀硫酸中的水。
故答案为：(1)酒精灯。
(2)C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)高锰酸钾；n。
(4)①黑色粉末变为红色。
②不能；稀硫酸中也有水，氢气可能会带出稀硫酸中的水。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(4)加热时氧化铜和氢气反应生成水和铜，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

29.【答案】复燃  过氧化钙、碳酸钙  稀盐酸(合理即可)  原固体样品中含有的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙  过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气  过氧化氢溶液具有漂白性  2H2O2=2H2O+O2↑ 
【解析】解：(1)实验Ⅰ：由查阅资料可知，CaO2与水接触时，会产生氧气，取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条，得到浊液，有气泡产生，可观察到带火星的木条复燃，说明样品中含有CaO2；
实验Ⅱ：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。另取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可知产生的气体是二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钙；
(2)根据实验Ⅲ不能判断原固体样品中含有Ca(OH)2，理由是过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
(3)过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，所以AB段氧气浓度几乎不变；
(4)氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；
(5)在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，所以BC段发生反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
故答案为：(1)复燃；稀盐酸(合理即可)；过氧化钙、碳酸钙；
(2)原固体样品中含有的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
(3)过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；
(4)过氧化氢溶液具有漂白性；
(5)2H2O2=2H2O+O2↑。
(1)根据由查阅资料可知，CaO2与水接触时，会产生氧气，取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条，得到浊液，有气泡产生，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
(2)根据实验Ⅲ不能判断原固体样品中含有Ca(OH)2，进行分析。
(3)根据过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，进行分析。
(4)根据氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，进行分析。
(5)根据在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

30.【答案】4.66  2.5% 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后生成沉淀的质量为：62.00g−57.34g=4.66g。
(2)设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为x。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
                       233          73
                      4.66g         x
23373=4.66gx
x=1.46g
则恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：1.46g57.34g×100%≈2.5%。
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为2.5%。
故答案为：
(1)4.66；
(2)2.5%。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据硫酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。