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精品解析：四川省达州市 万源中学2022-2023学年高一下学期5月期中测试化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：四川省达州市 万源中学2022-2023学年高一下学期5月期中测试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
万源中学高2025届高一(下)期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是
A. 建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃属于硅酸盐材料，A正确；
B．油脂不是高分子化合物，B错误；
C．风能和太阳能均属于可再生能源，C正确；
D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确。
故选B。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑
C. 过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成的HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，所以最终产物中不含有CaSO3，A不正确；
B．氢氧化钠溶液中加入铝粉，发生反应生成NaAlO2和H2等，B不正确；
C．过量铁粉投入稀硝酸中，反应生成Fe(NO3)2、NO气体和水，离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合，生成BaSO4沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正确；
故选C。
3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，都可以通过一步反应完成，A不选；
B．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不和水反应，所以不能一步生成氢氧化铝，B选；
C．氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，都可以通过一步反应完成，C不选；
D．硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，都可以通过一步反应完成，D不选；
故选B。
4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA
B. 密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA
C. 的乙醇溶液中，含键的数目为
D. 在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5NA，故A正确；
B．氮气和氢气的反应是可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，所以1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA，故B正确；
C．100g46% 的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1mol，乙醇中含H-O键的数目为NA，乙醇溶液中还有54g水，54g水中还含有6NA个H-O键，所以100g46% 的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA，故C错误；
D．标况下33.6LCl2的物质的量为 33.6L÷22.4L/mol =1.5mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中反应1molCl2转移1mol电子，1.5mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA，故D正确；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应
B. 在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率
C. 硫酸工业的基本流程：
D. 侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中，然后通入CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅，该制备过程中有硅元素、碳元素、氯元素、氢元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高合成氨的产率，故B错误；
C．工业制硫酸的过程是：首先煅烧硫铁矿得到二氧化硫，二氧化硫再催化氧化成三氧化硫，最后三氧化硫再和水反应生成硫酸，故C错误；
D．侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中得到氨的饱和溶液，然后向碱性的溶液中通入足量CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠，故D正确；
故选D。
6. 下列图示方法不能完成相应实验的是
A．实验室制取并收集NH3
B．分离SiO2和NH4Cl
C．检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，选项A可以实现；
B．SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，选项B可以实现；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，选项C不能实现；
D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，选项D可以实现；
答案选C。
7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是
A. 离子半径：W
C. Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐
D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，Z能形成+1价阳离子，Z是Na元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键、Y形成3个共价键，X、Y原子序数和为12，则X是B元素、Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径：H+
C．N的最高化合价氧化物的水化物是HNO3，N的简单氢化物是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，故C正确；
D．BF3中B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
选D。
8. 下列鉴别方法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇、辛烷和四氯化碳
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、己烷
C. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇溶于水；辛烷不溶于水，密度比水小，在水层之上；四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水层之下；A不符合题意；
B．高锰酸钾和苯、己烷均不反应且有机层均在上，不能鉴别两者，B符合题意；
C．用碳酸钠溶液和乙醇互溶、和乙酸生成二氧化碳气体、和乙酸乙酯互不溶分为两层，饱和碳酸钠溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C不符合题意；
D．甲烷燃烧没有烟，火焰呈蓝色；乙烯燃烧有少量黑烟，火焰明亮；四氯化碳不燃烧，燃烧法可以鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳，D不符合题意；
故选B。
9. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。质子交换膜只允许H+自由通过，下列说法错误的是
A. 电子由Pt电极流向C电极
B. 电池工作时正极区溶液的降低
C. 常温常压下，被还原同时有被氧化
D. 负极反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Pt电极甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，Pt电极是负极、C电极是正极，外电路中电子由Pt电极流向C电极，故A正确；
B．电池工作时，正极区总反应为氧气得电子生成水，酸溶液浓度减小，溶液升高，故B错误；
C．电池工作时，总反应为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，常温常压下，3mol氧气被还原同时有1mol乙醇被氧化，故C正确；
D．负极乙醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，负极反应式为，故D正确；
选B。
10. 工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1
C. 工业合成SO3的最佳温度是250℃
D. SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，使正反应速率增大，逆反应速率也同时增大，A错误；
B．在反应开始时加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应，达到平衡时SO2转化率是90%，反应消耗SO2的物质的量是△n(SO2)=2 mol×90%=1.8 mol，则根据物质反应转化关系可知反应消耗O2的物质的量是△n(O2)=△n(SO2)=0.9 mol，若5 min 达到平衡，则v(O2)==0.09 mol·L-1·min-1，B正确；
C．根据图示可知：合成SO3反应在450℃时SO2的转化率最高，故工业合成SO3的最佳温度是450℃，C错误；
D．催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳活性。温度越高，化学反应速率越快。但根据图示可知，不同温度下的催化剂的催化活性：N＜M。且催化剂对化学反应速率的影响远大于温度对化学反应速率的影响，因此反应速率：v(N)＜v(M)，D错误；
故合理选项是B。
11. 有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知−萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有
①1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
②分子式为C10H16O
③能和金属钾反应产生氢气
④能发生催化氧化生成醛
⑤能与H2O加成的产物只有一种
⑥能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应。
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】①分子中含有1个碳碳双键，1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应，正确；
②分子式为C10H18O，错误；
③分子中含有羟基，能和金属钾反应产生氢气，正确；
④与羟基相连的碳原子没有氢原子，不能发生催化氧化，错误；
⑤碳碳双键中的碳原子不同，与水加成的产物有2种，错误；
⑥含有碳碳双键和羟基，能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应，正确；
答案选C。
12. 分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C。则A的结构式可能有
A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种
【答案】A
【解析】
【详解】分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，说明A为酯，B在一定条件下可氧化生成C，说明B为醇，C为酸，二者有相同的碳原子数，为8个碳原子，且醇的取代基可能为-CH2CH2OH或-CH2OH和-CH3，含有两个取代基时在苯环上有邻间对三种位置关系，所以总共有4种结构，故选A。
13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入2mL浓硫酸、2mL冰醋酸和3mL乙醇，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方
C. 探究浓度对反应速率的影响：向两支均装有酸性高锰酸钾溶液的试管中，同时分别加入的草酸溶液和的草酸溶液
D. 乙醇与浓硫酸 170℃共热，制得的气体直接通入酸性溶液，检验制得的气体是否为乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此应用盐酸酸化的氯化钡溶液，故A错误；
B．制取乙酸乙酯，应先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误；
C．草酸均过量，通过观察高锰酸钾溶液褪色快慢可确定浓度对速率的影响，故C正确；
D．乙醇与浓硫酸 170℃共热，制得的气体中含有挥发的乙醇，同时有副反应产物二氧化硫等，乙醇和二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去再检验乙烯，故D错误；
故选：C。
14. 将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】将拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为，且同时收集到NO，标准状况下的物质的量为：，由可知，，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由铜元素守恒可知，根据氮元素守恒可知，硝酸的浓度为：，选项B符合题意。
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。
（2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为_______。
（3）用化学方程式表示“电解I”发生变化_______。
（4）以金红石(主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式_______，_______，稀有气体氛围的作用是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. ②. ③. 作保护气，防止钛被氧化
【解析】
【分析】铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)在碱溶过程中，Al2O3转变为NaAlO2和铝硅酸钠沉淀，SiO2转变为铝硅酸钠沉淀，Fe2O3不和NaOH溶液反应；经过过滤I，可以将铝硅酸钠沉淀和Fe2O3及其他不溶性物质除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；Al(OH)3沉淀经过灼烧得到了Al2O3，再电解Al2O3可得Al和O2；电解II是电解Na2CO3溶液，并得到NaOH溶液和NaHCO3溶液，其中所得的NaOH溶液可以用于碱溶过程，所得的NaHCO3溶液可以加入到过滤I之后所得的NaAlO2溶液中，据此分析解答。
【小问1详解】
“碱溶”时，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，该反应的离子方程式为，由分析可知，“滤渣”的主要成分是；
【小问2详解】
过滤I所得滤液主要为NaAlO2溶液，向其中加入NaHCO3溶液，会反应并生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据分析，“电解Ⅰ”是电解熔融的Al2O3，可得Al和O2，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金红石主要成分为TiO2，在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体CO，反应的化学方程式为，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可置换得到钛单质和MgCl2，反应的化学方程式为，Mg是活泼金属能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体发生反应，影响镁置换钛，同时生成的钛单质也容易被空气中的氧气氧化变质，因此在稀有气体氛围的作用作保护气，防止钛被氧化。
16. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)； 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)；S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中溶液为饱和NaHSO3溶液，其作用为___________。装置D的作用是___________。
(3)已知反应(III)相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为___________。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是___________。
(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。检测产品中是否存在Na2SO4，所需试剂为___________。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. +2H+= H2O +SO2↑ ③. 观察装置是否发生堵塞，观察SO2的生成速率(答出一条，合理即可) ④. 安全瓶，防倒吸 ⑤. 溶液变澄清(或浑浊消失) ⑥. 2：1 ⑦. 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 ⑧. 稀盐酸，BaCl2溶液
【解析】
【分析】装置A发生反应的离子方程式：+2H+= H2O +SO2↑，装置B中饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，其作用是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断SO2的生成速率，制取的SO2在装置C中发生题目信息中的反应，SO2能溶于水，装置D起到安全瓶的作用，最后用装置E中的NaOH溶液来吸收SO2尾气。
【详解】(1)仪器a的名称为：分液漏斗，装置A中反应的离子方程式为：+2H+= H2O +SO2↑；
(2)装置B中溶液为饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，其作用为观察SO2的生成速率，装置D是空瓶，作用是作为安全瓶，防倒吸；
(3)已知反应(III)相对较慢，则反应达到终点取决于反应(III)，化学方程式为S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，溶液变澄清，根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；
(4) Na2S2O3遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。若SO2过量，溶液显酸性，产物分解造成硫代硫酸钠的产量降低；
(5)检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，所需试剂为：稀盐酸，BaCl2溶液。
17. 完成下列问题。
（1）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_________(填“释放”或“吸收”) ________kJ能量。
（2）用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，完成下列填空：
①写出的电子式：___________。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___________ 。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________。
a． b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变 d．
（3）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②图中所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5
（2） ①. ②. 0.02mol∙L−1∙min−1 ③. abc
（3） ①. ②. H2SO4 ③. 或
【解析】
【分析】N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H=945 kJ/mol +498 kJ/mol -1260kJ/mol=+183 kJ/mol；
原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，KOH/ HCOOH电极为负极，Fe2+/Fe3+电极为正极。
【小问1详解】
根据分析可知1molNO时吸收=91.5 kJ热量；
故答案：吸收；91.5。
【小问2详解】
①N2的电子式为；
②3min后达到平衡，测得固体(Si3N4)的质量增加了2.80g，n(Si3N4)==0.02mol，根据反应方程式可知n(H2)=6，n(Si3N4) =0.12mol，则H2的平均反应速率为；
③a．化学计量数之比等于反应速率之比，则3v正(N2)=v正(H2)，当3v逆(N2)=v正(H2)时，v正(N2)= v逆(N2)，则反应达到化学平衡，a正确；
b．化学反应前后计量数之和不等。则容器内压强保持不变时各组分浓度保持不变，则反应达到平衡，b正确；
c．反应后有固体生成，当混合气体密度保持不变时生成固体的质量不变，反应达到平衡，c正确；
d．化学反应平衡时各组分的浓度比和温度和起始加入量有关，不一定等于化学计量数之比，则c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1:3:6时无法判断是否平衡，d错误；综上所述选abc；
故答案为：；0.02mol∙L−1∙min−1；abc。
【小问3详解】
根据分析可知，KOH/ HCOOH电极为负极，负极反应式为HCOO−+2OH−−2e−=+H2O；放电过程中生成K2SO4不断排出，故需补充的物质A为H2SO4；HCOOH与O2在碱性条件下反应生成，方程式为 2HCOOH+2OH−+O2=2+2H2O或2HCOO−+O2=2；
故答案为：HCOO−+2OH−−2e−=+H2O；H2SO4；2HCOOH+2OH−+O2=2+2H2O或2HCOO−+O2=2。
18. 很多重要工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）物质的结构式为___________。
（2）烃中，当4个全部被甲基取代后，最多有___________个原子共面。
（3）写出下列反应的反应类型：②___________、③_________。
（4）丙烯酸可能发生的反应有___________填写字母序号。
a．加成反应 b．取代反应 c．加聚反应 d．消去反应 e．氧化反应
（5）写出下列反应的化学方程式
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________。反应④：___________。
（6）下列有关说法中正确的是___________填序号。
a．丙烯酸乙酯能发生加聚反应
b．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
d．有机物B与二甲醚()互称同分异构体
【答案】（1） （2）10
（3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应
（4）abce （5） ①. ②.
（6）ad
【解析】
【分析】B发生氧化反应生成C，B、C反应生成乙酸乙酯，则B是乙醇、C是乙酸；A与水反应生成乙醇，由B逆推，A是乙烯。
【小问1详解】
根据以上分析，物质是乙烯，A的结构式为；
【小问2详解】
烃是乙烯，乙烯中6个原子共平面，当4个全部被甲基取代后，由于单键可以旋转，每个甲基中最多有1个H原子与C原子共平面，所以最多有10个原子共面。
【小问3详解】
②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；③是乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，反应类型是氧化反应。
【小问4详解】
a．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，故选a；
b．丙烯酸分子中含有羧基，能与醇发生取代反应，故选b；
c．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故选c；
d．丙烯酸分子中含有碳碳双键、羧基，不能发生消去反应，故不选d；
e．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应，故选e；
选abce。
【小问5详解】
丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为。反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应方程式为。
【小问6详解】
a．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故a正确；
b．聚丙烯酸不含碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；
c．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故c错误；
d．B是乙醇，乙醇与二甲醚()互称同分异构体，故d正确；
选ad。
万源中学高2025届高一(下)期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是
A. 建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃属于硅酸盐材料，A正确；
B．油脂不是高分子化合物，B错误；
C．风能和太阳能均属于可再生能源，C正确；
D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确。
故选B。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑
C. 过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成的HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，所以最终产物中不含有CaSO3，A不正确；
B．氢氧化钠溶液中加入铝粉，发生反应生成NaAlO2和H2等，B不正确；
C．过量铁粉投入稀硝酸中，反应生成Fe(NO3)2、NO气体和水，离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合，生成BaSO4沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正确；
故选C。
3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，都可以通过一步反应完成，A不选；
B．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不和水反应，所以不能一步生成氢氧化铝，B选；
C．氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，都可以通过一步反应完成，C不选；
D．硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，都可以通过一步反应完成，D不选；
故选B。
4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA
B. 密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA
C. 的乙醇溶液中，含键的数目为
D. 在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5NA，故A正确；
B．氮气和氢气的反应是可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，所以1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA，故B正确；
C．100g46% 的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1mol，乙醇中含H-O键的数目为NA，乙醇溶液中还有54g水，54g水中还含有6NA个H-O键，所以100g46% 的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA，故C错误；
D．标况下33.6LCl2的物质的量为 33.6L÷22.4L/mol =1.5mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中反应1molCl2转移1mol电子，1.5mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA，故D正确；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应
B. 在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率
C. 硫酸工业的基本流程：
D. 侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中，然后通入CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅，该制备过程中有硅元素、碳元素、氯元素、氢元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高合成氨的产率，故B错误；
C．工业制硫酸的过程是：首先煅烧硫铁矿得到二氧化硫，二氧化硫再催化氧化成三氧化硫，最后三氧化硫再和水反应生成硫酸，故C错误；
D．侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中得到氨的饱和溶液，然后向碱性的溶液中通入足量CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠，故D正确；
故选D。
6. 下列图示方法不能完成相应实验的是
A．实验室制取并收集NH3
B．分离SiO2和NH4Cl
C．检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，选项A可以实现；
B．SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，选项B可以实现；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，选项C不能实现；
D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，选项D可以实现；
答案选C。
7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是
A. 离子半径：W
C. Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐
D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，Z能形成+1价阳离子，Z是Na元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键、Y形成3个共价键，X、Y原子序数和为12，则X是B元素、Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径：H+
C．N的最高化合价氧化物的水化物是HNO3，N的简单氢化物是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，故C正确；
D．BF3中B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
选D。
8. 下列鉴别方法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇、辛烷和四氯化碳
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、己烷
C. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇溶于水；辛烷不溶于水，密度比水小，在水层之上；四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水层之下；A不符合题意；
B．高锰酸钾和苯、己烷均不反应且有机层均在上，不能鉴别两者，B符合题意；
C．用碳酸钠溶液和乙醇互溶、和乙酸生成二氧化碳气体、和乙酸乙酯互不溶分为两层，饱和碳酸钠溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C不符合题意；
D．甲烷燃烧没有烟，火焰呈蓝色；乙烯燃烧有少量黑烟，火焰明亮；四氯化碳不燃烧，燃烧法可以鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳，D不符合题意；
故选B。
9. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。质子交换膜只允许H+自由通过，下列说法错误的是
A. 电子由Pt电极流向C电极
B. 电池工作时正极区溶液的降低
C. 常温常压下，被还原同时有被氧化
D. 负极反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Pt电极甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，Pt电极是负极、C电极是正极，外电路中电子由Pt电极流向C电极，故A正确；
B．电池工作时，正极区总反应为氧气得电子生成水，酸溶液浓度减小，溶液升高，故B错误；
C．电池工作时，总反应为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，常温常压下，3mol氧气被还原同时有1mol乙醇被氧化，故C正确；
D．负极乙醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，负极反应式为，故D正确；
选B。
10. 工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1
C. 工业合成SO3的最佳温度是250℃
D. SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，使正反应速率增大，逆反应速率也同时增大，A错误；
B．在反应开始时加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应，达到平衡时SO2转化率是90%，反应消耗SO2的物质的量是△n(SO2)=2 mol×90%=1.8 mol，则根据物质反应转化关系可知反应消耗O2的物质的量是△n(O2)=△n(SO2)=0.9 mol，若5 min 达到平衡，则v(O2)==0.09 mol·L-1·min-1，B正确；
C．根据图示可知：合成SO3反应在450℃时SO2的转化率最高，故工业合成SO3的最佳温度是450℃，C错误；
D．催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳活性。温度越高，化学反应速率越快。但根据图示可知，不同温度下的催化剂的催化活性：N＜M。且催化剂对化学反应速率的影响远大于温度对化学反应速率的影响，因此反应速率：v(N)＜v(M)，D错误；
故合理选项是B。
11. 有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知−萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有
①1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
②分子式为C10H16O
③能和金属钾反应产生氢气
④能发生催化氧化生成醛
⑤能与H2O加成的产物只有一种
⑥能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应。
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】①分子中含有1个碳碳双键，1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应，正确；
②分子式为C10H18O，错误；
③分子中含有羟基，能和金属钾反应产生氢气，正确；
④与羟基相连的碳原子没有氢原子，不能发生催化氧化，错误；
⑤碳碳双键中的碳原子不同，与水加成的产物有2种，错误；
⑥含有碳碳双键和羟基，能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应，正确；
答案选C。
12. 分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C。则A的结构式可能有
A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种
【答案】A
【解析】
【详解】分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，说明A为酯，B在一定条件下可氧化生成C，说明B为醇，C为酸，二者有相同的碳原子数，为8个碳原子，且醇的取代基可能为-CH2CH2OH或-CH2OH和-CH3，含有两个取代基时在苯环上有邻间对三种位置关系，所以总共有4种结构，故选A。
13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入2mL浓硫酸、2mL冰醋酸和3mL乙醇，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方
C. 探究浓度对反应速率的影响：向两支均装有酸性高锰酸钾溶液的试管中，同时分别加入的草酸溶液和的草酸溶液
D. 乙醇与浓硫酸 170℃共热，制得的气体直接通入酸性溶液，检验制得的气体是否为乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此应用盐酸酸化的氯化钡溶液，故A错误；
B．制取乙酸乙酯，应先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误；
C．草酸均过量，通过观察高锰酸钾溶液褪色快慢可确定浓度对速率的影响，故C正确；
D．乙醇与浓硫酸 170℃共热，制得的气体中含有挥发的乙醇，同时有副反应产物二氧化硫等，乙醇和二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去再检验乙烯，故D错误；
故选：C。
14. 将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】将拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为，且同时收集到NO，标准状况下的物质的量为：，由可知，，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由铜元素守恒可知，根据氮元素守恒可知，硝酸的浓度为：，选项B符合题意。
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。
（2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为_______。
（3）用化学方程式表示“电解I”发生变化_______。
（4）以金红石(主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式_______，_______，稀有气体氛围的作用是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. ②. ③. 作保护气，防止钛被氧化
【解析】
【分析】铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)在碱溶过程中，Al2O3转变为NaAlO2和铝硅酸钠沉淀，SiO2转变为铝硅酸钠沉淀，Fe2O3不和NaOH溶液反应；经过过滤I，可以将铝硅酸钠沉淀和Fe2O3及其他不溶性物质除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；Al(OH)3沉淀经过灼烧得到了Al2O3，再电解Al2O3可得Al和O2；电解II是电解Na2CO3溶液，并得到NaOH溶液和NaHCO3溶液，其中所得的NaOH溶液可以用于碱溶过程，所得的NaHCO3溶液可以加入到过滤I之后所得的NaAlO2溶液中，据此分析解答。
【小问1详解】
“碱溶”时，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，该反应的离子方程式为，由分析可知，“滤渣”的主要成分是；
【小问2详解】
过滤I所得滤液主要为NaAlO2溶液，向其中加入NaHCO3溶液，会反应并生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据分析，“电解Ⅰ”是电解熔融的Al2O3，可得Al和O2，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金红石主要成分为TiO2，在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体CO，反应的化学方程式为，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可置换得到钛单质和MgCl2，反应的化学方程式为，Mg是活泼金属能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体发生反应，影响镁置换钛，同时生成的钛单质也容易被空气中的氧气氧化变质，因此在稀有气体氛围的作用作保护气，防止钛被氧化。
16. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)； 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)；S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中溶液为饱和NaHSO3溶液，其作用为___________。装置D的作用是___________。
(3)已知反应(III)相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为___________。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是___________。
(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。检测产品中是否存在Na2SO4，所需试剂为___________。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. +2H+= H2O +SO2↑ ③. 观察装置是否发生堵塞，观察SO2的生成速率(答出一条，合理即可) ④. 安全瓶，防倒吸 ⑤. 溶液变澄清(或浑浊消失) ⑥. 2：1 ⑦. 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 ⑧. 稀盐酸，BaCl2溶液
【解析】
【分析】装置A发生反应的离子方程式：+2H+= H2O +SO2↑，装置B中饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，其作用是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断SO2的生成速率，制取的SO2在装置C中发生题目信息中的反应，SO2能溶于水，装置D起到安全瓶的作用，最后用装置E中的NaOH溶液来吸收SO2尾气。
【详解】(1)仪器a的名称为：分液漏斗，装置A中反应的离子方程式为：+2H+= H2O +SO2↑；
(2)装置B中溶液为饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，其作用为观察SO2的生成速率，装置D是空瓶，作用是作为安全瓶，防倒吸；
(3)已知反应(III)相对较慢，则反应达到终点取决于反应(III)，化学方程式为S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，溶液变澄清，根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；
(4) Na2S2O3遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。若SO2过量，溶液显酸性，产物分解造成硫代硫酸钠的产量降低；
(5)检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，所需试剂为：稀盐酸，BaCl2溶液。
17. 完成下列问题。
（1）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_________(填“释放”或“吸收”) ________kJ能量。
（2）用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，完成下列填空：
①写出的电子式：___________。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___________ 。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________。
a． b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变 d．
（3）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②图中所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5
（2） ①. ②. 0.02mol∙L−1∙min−1 ③. abc
（3） ①. ②. H2SO4 ③. 或
【解析】
【分析】N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H=945 kJ/mol +498 kJ/mol -1260kJ/mol=+183 kJ/mol；
原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，KOH/ HCOOH电极为负极，Fe2+/Fe3+电极为正极。
【小问1详解】
根据分析可知1molNO时吸收=91.5 kJ热量；
故答案：吸收；91.5。
【小问2详解】
①N2的电子式为；
②3min后达到平衡，测得固体(Si3N4)的质量增加了2.80g，n(Si3N4)==0.02mol，根据反应方程式可知n(H2)=6，n(Si3N4) =0.12mol，则H2的平均反应速率为；
③a．化学计量数之比等于反应速率之比，则3v正(N2)=v正(H2)，当3v逆(N2)=v正(H2)时，v正(N2)= v逆(N2)，则反应达到化学平衡，a正确；
b．化学反应前后计量数之和不等。则容器内压强保持不变时各组分浓度保持不变，则反应达到平衡，b正确；
c．反应后有固体生成，当混合气体密度保持不变时生成固体的质量不变，反应达到平衡，c正确；
d．化学反应平衡时各组分的浓度比和温度和起始加入量有关，不一定等于化学计量数之比，则c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1:3:6时无法判断是否平衡，d错误；综上所述选abc；
故答案为：；0.02mol∙L−1∙min−1；abc。
【小问3详解】
根据分析可知，KOH/ HCOOH电极为负极，负极反应式为HCOO−+2OH−−2e−=+H2O；放电过程中生成K2SO4不断排出，故需补充的物质A为H2SO4；HCOOH与O2在碱性条件下反应生成，方程式为 2HCOOH+2OH−+O2=2+2H2O或2HCOO−+O2=2；
故答案为：HCOO−+2OH−−2e−=+H2O；H2SO4；2HCOOH+2OH−+O2=2+2H2O或2HCOO−+O2=2。
18. 很多重要工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）物质的结构式为___________。
（2）烃中，当4个全部被甲基取代后，最多有___________个原子共面。
（3）写出下列反应的反应类型：②___________、③_________。
（4）丙烯酸可能发生的反应有___________填写字母序号。
a．加成反应 b．取代反应 c．加聚反应 d．消去反应 e．氧化反应
（5）写出下列反应的化学方程式
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________。反应④：___________。
（6）下列有关说法中正确的是___________填序号。
a．丙烯酸乙酯能发生加聚反应
b．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
d．有机物B与二甲醚()互称同分异构体
【答案】（1） （2）10
（3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应
（4）abce （5） ①. ②.
（6）ad
【解析】
【分析】B发生氧化反应生成C，B、C反应生成乙酸乙酯，则B是乙醇、C是乙酸；A与水反应生成乙醇，由B逆推，A是乙烯。
【小问1详解】
根据以上分析，物质是乙烯，A的结构式为；
【小问2详解】
烃是乙烯，乙烯中6个原子共平面，当4个全部被甲基取代后，由于单键可以旋转，每个甲基中最多有1个H原子与C原子共平面，所以最多有10个原子共面。
【小问3详解】
②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；③是乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，反应类型是氧化反应。
【小问4详解】
a．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，故选a；
b．丙烯酸分子中含有羧基，能与醇发生取代反应，故选b；
c．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故选c；
d．丙烯酸分子中含有碳碳双键、羧基，不能发生消去反应，故不选d；
e．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应，故选e；
选abce。
【小问5详解】
丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为。反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应方程式为。
【小问6详解】
a．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故a正确；
b．聚丙烯酸不含碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；
c．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故c错误；
d．B是乙醇，乙醇与二甲醚()互称同分异构体，故d正确；
选ad。
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