山西省大同市2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题(无答案)

这是一份山西省大同市2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，几种物质的转化关系如图所示，下列实验装置等内容，欢迎下载使用。

大同市2023届高三第二次学情调研测试
化学试题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 I—127
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关
B．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子
C．北斗组网卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D．用人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”
2．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是（ ）
A．的电子式为 B．O的价层电子轨道表示为
C．的空间填充模型为 D．中键与键的个数比为1：1
3．实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是（ ）

A．如图所示的仪器中，有五种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C．用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
4．雄黄（，）与雌黄在古代均曾入药。二者可发生如图转化，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1mol雄黄分子中，含有非极性共价键的数目为
B．反应I每生成气体时，转移的电子数目为
C．1mol雄黄分子中含有键的数目为
D．溶液中，、、数目之和为
5．下列叙述正确的是（ ）
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②作葡萄酒的保鲜剂，是因为具有氧化性
③溶液可用于刻蚀铜制电路板
④可用明矾对自来水进行杀菌消毒
⑤、、水溶液均能导电，它们都是电解质
⑥俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
⑦工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
⑧呈红棕色，可用作涂料
A．都正确 B．②③④⑤ C．③⑥⑧ D．④⑤⑥
6．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应1中是还原产物
B．反应2中得电子
C．反应2的离子方程式为
D．和能大量共存
7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
加热熔融NaOH固体
实验室制取干燥的氨气
除去中的少量HCl
推断S、C、Si的非金属性强弱
实验装置




8．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）

A．可以通过化合反应生成c
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D．加热的固态钾盐可以产生
9．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是（ ）
A．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀
B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C．可用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl气体，则可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体
D．中C为sp杂化，中Si也是sp杂化
10．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列说法不正确的是（ ）

A．该离子液体能与水分子形成氢键
B．该结构中不存在手性碳原子
C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
D．中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
12．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
B．用溶液吸收少量：
C．向水垢中滴加足量醋酸：
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：
13．钛酸钙矿物的晶胞结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是（ ）

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个
B．图（b）中，X为
C．电负性：
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
14．原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其他元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一。下列说法错误的是（ ）
A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键
B．分子是非极性分子
C．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物
D．Y和Z形成的化合物常温、常压下均为气体
15．制备铁红工业流程中，用还原铁盐溶液得到和，反应机理如图。下列说法错误的是（ ）

A．过程I中每有参与反应，理论上可还原
B．过程II中若过量会有气体生成
C．由过程II可知还原性：
D．总反应的离子方程式为
16．硫酰氯是重要的化学试剂，其熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为 ，现用如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验。

下列说法正确的是（ ）
A．A的作用是冷凝回流，冷凝水应从b口进a口出
B．乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸
C．活性炭可加快反应速率
D．B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的和
17．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH分解生成可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。

下列说法正确的是（ ）
A．HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成
B．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成、HD、
C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度
D．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应：
18．以海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如下。

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是（ ）
A．“溶解”时可用热空气或代替
B．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子反应为
D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
二、非选择题：本题共4小题，共46分。
19．（12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）我国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________（填字母）。
a．Fe b．FeO c． d．
基态Fe原子的价层电子的运动状态有________种。
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；
猜想二：气泡还可能是________，理由是________（用化学方程式表示）。
（2）硫酸渣的主要化学成分为约45%，约40%，约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

①在步骤I中产生的有毒气体可能有________。
②步骤IV中，生成的离子方程式是________。
（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应II的离子方程式是________。
20．（12分）和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为________。
（2）、KH熔点由高到低的顺序为________，原因是________。
（3）可与结合生成，中的键角比中的________（填“大”或“小”）。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是________。

（4）K和O形成的离子化合物的晶胞结构如图2所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则K与O之间的最短距离为________cm（用含、的代数式表示）。
21．（12分）I．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾（，）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
（1）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：（未配平）
①若有发生该副反应，转移电子的数目为________。
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为________。
（2）氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：________。
（3）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为________（用百分数表示）。
（4）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。第二步反应为，试解释该反应能发生的原因：________。
II．氮循环的过程中产生有毒氧化物，工业上常用溶液吸收法处理。发生的反应有：
（I）
（II）

（5）将通入溶液中，被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图中线段b表示________（填离子符号）随x值变化的关系，若用溶质质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少________g。
22．（10分）碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。已知：与KOH溶液反应的产物之一是。实验室制取KI的步骤如下：
I．向如图所示装置（夹持装置略去，装置气密性好）的仪器D中加入63.5g研细的单质碘和溶液，搅拌；
II．碘完全反应后，打开A装置中的分液漏斗活塞和弹簧夹，向仪器D中缓缓通入足量；
III．反应后，向仪器D中加入适量稀硫酸酸化，水浴加热；
IV．冷却、过滤得KI粗溶液。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
（2）步骤I为保证碘完全反应，D中加入KOH溶液的体积x至少为________。
（3）向装置D中通入后发生反应的离子方程式为________。
（4）步骤III中水浴加热的目的是________。