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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化完整版ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化完整版ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了物质的分类，根据物质的组成分类，课堂检测，树状分类法，交叉分类法，根据物质的性质分类，思考与交流，氧化物按性质分类，酸性氧化物，碱性氧化物等内容，欢迎下载使用。
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教学引入：生活中的分类
思考：这样做有什么好处？
以便于人们查找、提高工作效率
美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目：1880年约为1.2万种，1910年约1.5万种，1940年约为50万种，1961年约为175万种，1990年已超过1000万种，2004年，达到3500万种以上。
要想对各物质物有条不紊地进行研究，必须对物质分类
根据物质的组成和性质分类
根据研究对象的共同点和差异点将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究；
可以发现物质及其变化的规律，预测物质可能具有的性质及可能发生的变化。
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
每种元素都可以形成单质。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体；红磷和白磷是磷元素的同素异形体。
1.下列属于同素异形体的是:( )A．水和双氧水 B．冰和干冰C．二氧化碳和一氧化碳 D． S2、S4和S8
同素异形体必须是单质。
根据组成 物质的种类
根据物质的组成进行分类的一种方法
根据组成 元素的种类
从不同的角度对物质进行分类的一种方法
2.有以下几种物质，其中分类正确的是：（ ）①食盐水 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④胆矾 ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨生石灰 ⑩碘酒A．属于混合物的是③⑩ B．属于氧化物的是⑤⑥C．属于盐的是①④⑧ D．属于单质的是②⑦
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 +H2O
SO3 + 2NaOH ═ Na2SO4 + H2O
CaO + 2HCl ═ CaCl2 + H2O
Fe2O3 +6HCl ═ 2FeCl3 +3H2O
CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
思考：NO2是酸性氧化物吗？Fe3O4是为碱性氧化物吗？已知：2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
其中：NO、CO、NO2就是典型的不成盐氧化物。
能够与酸或碱反应生成盐的氧化物
既不能与酸反应生成相应盐也不能与碱反应生成相应盐的氧化物。
含过氧键的氧化物(如: H2O2、Na2O2等)
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OSO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Mn2O7＋2NaOH＝2KMnO4＋H2O
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OFe2O3＋6HNO3＝ 2Fe(NO3)3＋3H2O
结论：碱性氧化物一定是金属氧化物
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。
酸(碱)性氧化物与非金属(金属)氧化物之间有无联系？
(NO、CO、H2O)
(Mn2O7、Al2O3)
3.下表中关于物质的分类正确的是：( )
酸：电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
根据最多可电离出H＋的数目
注意：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
根据最多可电离出OH-的数目
盐：能电离出的金属阳离子（或NH4+)与酸根离子的化合物。
4.下列关于物质的分类组合正确的是：（ ）
复盐：由两种或两种以上金属阳离子(或NH4+)和一种酸根离子构成的盐。如：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O…
5.下列给定的物质中属于正盐又属于含氧酸盐的是________ 属于含氧酸的酸式盐的是________属于强酸强碱盐的是________属于弱酸的酸式盐的是________属于复盐的是________A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. KAl(SO4)2 E. CaCO3 F. NaCl
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思考：这样做有什么好处？
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美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目：1880年约为1.2万种，1910年约1.5万种，1940年约为50万种，1961年约为175万种，1990年已超过1000万种，2004年，达到3500万种以上。
要想对各物质物有条不紊地进行研究，必须对物质分类
根据物质的组成和性质分类
根据研究对象的共同点和差异点将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究；
可以发现物质及其变化的规律，预测物质可能具有的性质及可能发生的变化。
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
每种元素都可以形成单质。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体；红磷和白磷是磷元素的同素异形体。
1.下列属于同素异形体的是:( )A．水和双氧水 B．冰和干冰C．二氧化碳和一氧化碳 D． S2、S4和S8
同素异形体必须是单质。
根据组成 物质的种类
根据物质的组成进行分类的一种方法
根据组成 元素的种类
从不同的角度对物质进行分类的一种方法
2.有以下几种物质，其中分类正确的是：（ ）①食盐水 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④胆矾 ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨生石灰 ⑩碘酒A．属于混合物的是③⑩ B．属于氧化物的是⑤⑥C．属于盐的是①④⑧ D．属于单质的是②⑦
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 +H2O
SO3 + 2NaOH ═ Na2SO4 + H2O
CaO + 2HCl ═ CaCl2 + H2O
Fe2O3 +6HCl ═ 2FeCl3 +3H2O
CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
思考：NO2是酸性氧化物吗？Fe3O4是为碱性氧化物吗？已知：2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
其中：NO、CO、NO2就是典型的不成盐氧化物。
能够与酸或碱反应生成盐的氧化物
既不能与酸反应生成相应盐也不能与碱反应生成相应盐的氧化物。
含过氧键的氧化物(如: H2O2、Na2O2等)
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OSO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Mn2O7＋2NaOH＝2KMnO4＋H2O
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OFe2O3＋6HNO3＝ 2Fe(NO3)3＋3H2O
结论：碱性氧化物一定是金属氧化物
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。
酸(碱)性氧化物与非金属(金属)氧化物之间有无联系？
(NO、CO、H2O)
(Mn2O7、Al2O3)
3.下表中关于物质的分类正确的是：( )
酸：电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
根据最多可电离出H＋的数目
注意：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
根据最多可电离出OH-的数目
盐：能电离出的金属阳离子（或NH4+)与酸根离子的化合物。
4.下列关于物质的分类组合正确的是：（ ）
复盐：由两种或两种以上金属阳离子(或NH4+)和一种酸根离子构成的盐。如：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O…
5.下列给定的物质中属于正盐又属于含氧酸盐的是________ 属于含氧酸的酸式盐的是________属于强酸强碱盐的是________属于弱酸的酸式盐的是________属于复盐的是________A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. KAl(SO4)2 E. CaCO3 F. NaCl
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