必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀ppt课件

这是一份必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了实验室制法，氯气的性质，2铁在氯气中燃烧，3铜在氯气中燃烧，3氯气与铜反应，2氯气与铁反应，1氯气与钠反应，都不能，氢气在氯气中燃烧，思考探究等内容，欢迎下载使用。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯气有毒，自然界中没有氯气，氯气是怎么产生的？
我的看法有 ①科学研究需要有正确的理论作指导 ②科学研究需要以大量事实为依据 ③科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神④科学发展的道路是漫长而曲折的 ⑤ ……
从发现氯气到确认氯气这种气体经历长达三十多年，期间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启发？
舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？
该反应中氧化剂、还原剂分别是什么?
(1)氯气是黄绿色气体
——加压液化，贮存在钢瓶中
(3)有刺激性气味，有毒的气体
(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
【过渡】我们知道元素的性质是由其结构决定的，大家能否根据氯原子的结构来推测氯气单质应该具有怎样的化学性质呢？
氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构，根据氧化还原反应的原理，氯气单质应该具有较强的氧化性。
【讨论】能否设计一些实验来证明氯气具有较强的氧化性呢？
可以通过跟一些具有还原性的物质反应，例如和金属单质、H2等的反应。
1.金属单质、非金属单质的反应
剧烈燃烧，产生黄色火焰和白烟
剧烈燃烧，产生红棕色烟，加水后溶液呈棕黄色。
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色。
Cu + Cl2 == CuCl2
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Fe + 3Cl2== 2 FeCl3
思考：在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与金属反应，金属的价态有什么规律？
2Na + Cl2 == 2 NaCl
反应规律：金属与氯气反应生成高价态的金属氯化物
思考： FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。
（4）氯气与氢气的反应
安静燃烧，发出苍白色火焰，放热，瓶口产生白雾。
将生成的HCI溶解于水就得到盐酸
将氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生什么结果？
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧的本质是氧化还原反应，燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的
条件及其本质有什么新的认识?
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。
很多自来水厂常用氯气消毒杀菌
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
次氯酸有强氧化性，因此次氯酸能杀死自来水的病菌，起到消毒作用。
2、化学研究的方向之一就是根据需要发现、合理并使用新物质。
1、要一分为二的看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。
阅读课本P43第三段，用氯气对自来水消毒可能存在的危害。
Cl2既是 又是 。
该反应的氧化剂和还原剂是什么？
干燥的氯气与潮湿的氯气性质有何不同
氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用。
干燥的氯气不能漂白有色布条，而潮湿的氯气能漂白说明了什么？
次氯酸（HClO）的性质
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定，在光照条件下容易分解放出氧气
实验室中如何保存氯水？
盛放在棕色试剂瓶中避光保存
1、下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得， 也可由金属与盐酸反应制得的是 ( ) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3