高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品ppt课件

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了水分子，物质的量，阿伏加德罗常数，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

教学引入：一滴水，大乾坤
连接宏观世界与微观世界的桥梁物质的量
1.“物质的量”是一个专有名词，是个整体，不是物质的数量，也不是物质的质量。
2. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
4. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子
不对，元素是宏观概念，只能说种类
1.下列表示错误的是：（ ）A．1mlH2 B．1mlFe C．1mlNH4+ D．1ml小米
2. 0.1mlCH4中有 ml H， ml 原子
3. 含有0.12ml O的SO3的物质的量为 ml
4. 0.2ml CuSO4·5H2O中含有 ml O
5. 1ml H2O中有 ml质子。
6. 2 ml O2与 ml H2SO4所含O相等。
国际上规定，1ml 粒子集合体中所含的微粒数约为6.02×1023 。
≈ 6.02×1023
例：1ml H2O 中约含有6.02×1023个水分子例：1ml Al 中约含有6.02×1023个铝原子
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 (2)在计算时采用近似值6.02×1023ml-1
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间存在怎样的定量关系？
微粒数 = 物质的量 × 阿伏伽德罗常数
物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
7. 3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是多少?
8. 1.5 ml H2O中含有水分子的个数___________
10.1mlNa2SO4中含有 mlNa+ , mlSO42-， 共含有离子的个数约为 _____________个。
3×6.02×1023
约含有6.02×1023个水分子
约含有6.02×1023 个铝原子
H2O的相对分子质量为18
Al的相对原子质量为27
其数值都与该粒子的相对原了质量或相对分了质量相等
1 ml任何粒子或物质
思考：对比1ml水和铝的质量及所含粒子数，试分析有何规律？
单位物质的量（1ml）的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/ml、或g·ml-1
①摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等。
②对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变。
③电子的质量非常微小，离子的摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上近似等于相对分子（或原子）质量。
相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1①铁的摩尔质量是 ，即1ml铁的质量是 ； 28g铁中含有 ml铁原子。② 水的相对分子质量是 ，摩尔质量是 ；2ml的水是 克；90g水是 ml
(1)H2SO4的摩尔质量是98 g。(　　)
(2)1 ml 水中含有2 ml 氢和1 ml 氧。(　　)
(3)摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来。(　　)
(4)摩尔表示6.02×1023个粒子的集体。(　　)
(5)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　)
(6)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。(　　)
11.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
12.计算填空：(1)2 ml CO2中含 ml碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)， 个质子，质量是 g。(2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 ml氯离子，则金属R的摩尔质量为 。(3)已知0.4 ml的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则①CO的质量为 ；②混合气体的平均摩尔质量为 。