人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热优秀课件ppt

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根据反应情况不同，反应热可分为多种。
思考：写出下列热化学方程式，找共同点：
(1)1L 1ml/L稀盐酸和1L 1ml/L NaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ
(2)1L 1ml/L硝酸和1L 1ml/L KOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ
HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/ml
HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/ml
(3)1L 1ml/L H2SO4和2L 1ml/L KOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ
H2SO4(ag)+ 2KOH(ag)=K2SO4(ag)+2H2OQ△H=一114.6kJ/ml
(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mlH2O，这时的反应热叫做中和热。
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
(2)中和热的热化学方程式的表示：
△H＝－57.3kJ·ml－1
在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1mlH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。如：
1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·ml－1
④中和热的热化学方程式：以生成1ml水为标准
2、1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H=－QkJ/ml Q与57.3的大小关系。
1、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/ml该反应的反应热是中和热吗？
【提示】因醋酸的电离需要吸热,该反应完全反应放出的热量小于57.3kJ
【提示】Q＞57.3。因为该反应中除了有中和反应生成H2O(l)之外，还有沉淀反应生成BaSO4，放出的热量大于57.3kJ。
3、在稀溶液中，1 ml CH3COOH和1 ml NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ吗？
【提示】该反应的反应热不是中和热。中和热是以生成1mlH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数的。该反应中生成了2ml H2O(l)。
【练习1】强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·ml－1，已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H11/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l) △H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）A.△H1＝△H2＝△H3B.△H2＞△H3＞△H1C.△H2＜△H3＜△H1D.△H2＝△H3＜△H1
2.燃烧热的概念与单位
(1)定义：101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物①时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
(2)单位：kJ/ml 或 kJ • ml－1
与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。
①可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)， 氮元素变成N2(g)
例如，实验测得在25℃和 101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/ml
CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) △H＝－890.3 kJ/ml
煤、石油，天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质，石油的加工产品——汽油的成分之一是辛烷（C8H18）,天然气的主要成分是甲烷。它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ/ml
C8H18(l) ＋25/2O2(g) ＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518 kJ/ml
(3)燃烧热的表示方法，△H＜0 ——热化学方程式—→可燃物的化学计量数为1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/ml
燃烧热的限定条件：（1）燃烧热其△H＜0；（2）燃烧热是1ml燃料完全燃烧生成指定产物所释放的热量。碳元素变为CO2，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2，氮元素变成N2(g)。（3）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数可能是整数或分数。
测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。
某些常见物质的燃烧热（25 C，101 kPa）
在101 kPa 时,1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
强酸与强碱在稀溶液反应生成1 ml H2O时所放出的热量称为中和热
限定(反应物)可燃物为1ml
限定(生成物)H2O为1ml
不同物质的燃烧热不同燃烧热的单位为kJ/ml，不带“+”、“﹣”
中和热：57.3kJ/ml△H= －57.3 kJ/ml
【练习3】 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）
【解析】 燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，D选项是2ml甲醇，因此D错误；放热反应， △H＜0，A错误；水应为液态，C错误；正确答案为B。
A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋726.5kJ/mlB.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－726.5kJ/mlC.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－675.3kJ/mlD.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－1453kJ/ml
【练习4】 1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50kJ热量。则二甲基肼的燃烧热为（ ）
【答案】 Cn=1.5 ÷ 60=1/40 ml50 ÷(1/40)=2000
A.－1000kJ/mlB.－1500kJ/mlC.－2000kJ/mlD.－3000kJ/ml
【练习5】 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·ml－15 ml 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为(　　)A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶1
【解析】设H2、C3H8的物质的量分别为x、y。
V(H2):V(C3H8)＝n(H2):n(C3H8)＝3.75:1.25＝3:1
北京时间2021年10月16日0时23分.搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭。
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
高能推进剂是将来推进剂研究的首选
无烟推进剂的开发、 应用更是势在必行
污染少的推进剂将大有发展前途。
1.CH4可做火箭推进剂的燃料。常温下，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
2CH4(g) ＋ 4O2(g) 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ∆H＝﹢890 kJ/ml
B . CH4 ＋ 2O2 CO2 ＋ 2H2O ∆H＝−890 kJ/ml
C . CH4(g) ＋ 2O2(g) CO2(g) ＋ 2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/ml
D . CH4(g) ＋ O2(g) CO2(g) ＋ H2O(l) ∆H＝−890 kJ/ml
∆H＝−445 kJ/ml
∆H＝−1780 kJ/ml
2、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/ml B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/ml C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/ml D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/ml
3、已知 ：（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/ml（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/ml（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/ml（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/ml则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0