高中第一节 物质的分类及转化精品同步达标检测题

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答案解析见末尾
一、单选题
1. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是(    )
A. H2SO4 B. NaOH C. H2O D. CO2
2. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是 (    )
A. Na2S B. CuCl2 C. SO2 D. FeCl2
3. 在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和NaCl溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有(    )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
4. 根据物质的组成进行分类，H2SO4属于(    )
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 混合物
5. 下列物质中不可能由一种元素组成的是(    )
①单质    ②氧化物    ③化合物    ④混合物
A. ②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①
6. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(    )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物
A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦
7. 将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是

A. 属于单质
B. 、和属于酸性氧化物
C. 过程中原子种类未发生变化
D. 反应前后物质的总质量未发生变化
8. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是(    )

A. CO2、SO3、P2O5均属于酸性氧化物
B. 碱性氧化物不能发生化合反应
C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应
D. 物质、分散系、胶体从属关系如上图所示
9.  如图所示，“ —”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ →”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 (    )

选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
10. 已知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示，且A、D为单质。下列说法正确的是(    )

A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸
B. 若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质
C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2
D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D
11. 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是(    )
A. 有尘埃的空气
B. 纯水
C. 食盐水
D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
12. 下列关于胶体的说法不正确的是。(    )
A. 雾、豆浆、淀粉溶液均属于胶体
B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同
C. 胶体粒子不能透过滤纸
D. 向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体
13. 下列说法合理的是 (    )
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D. 直径为10-8m的粒子不一定属于胶体
14. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物； 
②单质又可分为金属和非金属；
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中有几处错误(    )
A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
二、填空题
15. 根据交叉分类法，FeCl3可属于________ 盐、________ 盐(只填两类)，将FeCl3溶液滴入沸水中，再继续加热至液体呈_________ 色时即制得Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径为__________________，若用一束光线照射Fe(OH)3胶体，会在垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________________。
16. 现有下列十种物质：①O2②铝③NaCl④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
类别
_______
氧化物
________
________
电解质
属于该类
的物质
②
_______
⑧⑨
⑦
___________
(2)写出实验室制备①的化学方程式：________________________________。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________________________。
(4)写出制备⑦的化学方程式：_____________________________________________。
(5)向⑦的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是________________________________________
三、简答题
17. 写出下列物质之间转化的化学方程式。
(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。
(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。
18. 已知Na和 S转化为盐的一种转化关系如下：

根据上述转化关系，分别写出Ca和C转化为盐的转化关系和方程式。
19. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2发生反应产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜①铜绿②→A③→Cu(OH)2④→B→H2⑤Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④_________________________________________________；
⑤_________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。
20. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为__________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为____________。
答案和解析
1.【答案】B 
【解析】本题考查了CaO的性质，CaO是碱性氧化物，能和酸、酸性氧化物反应，且也能和水反应。生石灰主要成分为CaO，是碱性氧化物，故能和酸、酸性氧化物反应，还能和水反应，据此分析。
A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，故A错误；
B、CaO是碱性氧化物，不能和NaOH反应，故B正确；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，故C错误；
D、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，故D错误。  
2.【答案】D 
【解析】A项，钠与硫化合生成硫化钠，不符合题意；B项，氯气氧化性较强，能与铜反应生成氯化铜，不符合题意；C项，硫与氧气反应，生成二氧化硫，不符合题意；D项，氯气氧化性较强，与铁反应生成氯化铁，符合题意。
3.【答案】B 
【解析】题中所述物质之间可发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑，ZnCO3和氯化钠不能发生反应，即得两种物质反应生成ZnCl2的组合有3种。
故选B。  
4.【答案】C 
【解析】H2SO4从纯净物和混合物角度细分，属于纯净物；从单质、化合物角度细分属于化合物，从酸碱盐氧化物角度细分属于酸。
故C正确。
故选C。  
5.【答案】B 
【解析】本题主要考查的是物质的组成，意在考查学生对基本概念的理解和应用，理解单质、氧化物、化合物、混合物的定义是解题的关键。
①单质是由一种元素构成的纯净物；
②氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，不可能只含有一种元素；
③化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，不可能只含有一种元素；
④由同素异形体(如：氧气、臭氧)组成的混合物，只含有一种元素，
综上所述，不可能由一种元素组成的是②③，
故选B。  
6.【答案】A 
【解析】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大。
①H2SO4水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子，属于酸，
②H2SO4属于酸，不是氧化物，
③H2SO4中含有氧元素，属于含氧酸，
④H2SO4溶液中电离出两个氢离子，属于二元酸，
⑤H2SO4是化合物，属于纯净物，
⑥H2SO4是一种物质组成，不是混合物，
⑦H2SO4组成和性质分析，属于无机化合物，
故选A。  
7.【答案】B 
【解析】A.由题中的图示可知是氮气，属于单质，故A正确；
B.是NO、是CO、是CO2，都属于氧化物，只有CO2是酸性氧化物，故B错误；
C.任何化学反应原子的种类都没有发生变化，故C正确；
D.化学反应遵循质量守恒，反应前后质量保持不变，故D正确。  
8.【答案】B 
【解析】A.CO2、SO3、P2O5都能与水反应生成相应的酸，所以均属于酸性氧化物，故A正确；
B.碱性氧化物能发生化合反应，比如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B错误；
C.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，所以酸与碱、碱与盐和酸与盐之间的反应能发生复分解反应，故C正确；
D.物质包含分散系，分散系包含胶体，故D正确。  
9.【答案】D 
【解析】本题以转化关系图为载体，考查元素化合物性质，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物知识。
A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A错误；
B.氯化钾和碳酸钾不能反应，与盐酸也不反应，故B错误；
C.氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与C不反应，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，氧气与CuO不反应，故C错误；
D.Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D正确；
故选：D。  
10.【答案】B 
【解析】本题考查置换反应，置换反应有金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换非金属、非金属置换金属，组成元素的金属性A不一定强于D，例如在一定条件下钠可以置换出K；金属置换非金属时，非金属单质不一定为氢气，例如镁和二氧化碳反应生成碳单质和MgO，依次解答即可。
A.若A为铁，D为氢气，B可以为酸，也可以为水，故A错误；
B.若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，故B正确；
C.若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如镁和二氧化碳反应生成C和MgO，故C错误；
D.若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如在一定条件下钠可以置换出K，故D错误。
故选B。  
11.【答案】C 
【解析】解：A.有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误；
B.纯水为纯净物，不是胶体，不属于分散系，不具有丁达尔效应，故B错误；
C.食盐水为溶液，不是胶体，属于分散系，不具有丁达尔效应，故C正确；
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误．
故选C．
丁达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答该题．
本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体与气体分散系的区别．
12.【答案】C 
13.【答案】D 
【解析】A.对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO32-来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，故A错误；
B.鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物，故B错误；
C.强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生显著的化学变化，故C错误；
D.胶体属于混合物，而直径为10-8m的微粒可能是纯净物，故D正确。
故选D。
14.【答案】B 
【解析】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，解题关键是要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故①错误；
②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；
③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；
⑤电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故⑤错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；
故选B。  
15.【答案】铁盐、盐酸盐(金属氯化物)、正盐、可溶性盐等；红褐 ；1 nm∼100 nm；丁达尔效应 
【解析】盐的交叉分类可以根据阳离子分类，可以按照阴离子分类，也可以从溶解性等角度思考，故答案为铁盐、盐酸盐(金属氯化物)、正盐、可溶性盐等；
氢氧化铁胶体的制备方法就是将几滴饱和的氯化铁溶液加入到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，故答案为红褐；
胶体的分类标准就是根据分散质离子直接的大小，胶体分散质粒子直径介入1 nm∼100 nm  之间，胶体具有丁达尔效应的性质，故答案为  1 nm∼100 nm；丁达尔效应。  
16.【答案】(1)金属单质；溶液；胶体；④；③⑤⑥⑩；
(2)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(5)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失。
【解析】 (1)根据物质分类标准②Al是金属；
④CO2属于氧化物；
⑧是氨水，是氨气的水溶液；
⑨是盐酸，是HCl的水溶液，二者属于溶液；
⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在题目已知的物质中， NaCl、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩。
(2)在实验室制取氧气一般会有以下三种方法：
加热氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
加热高锰酸钾，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.
过氧化氢分解，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑;
(3)H++OH -= H2O可以代表强酸强碱之间反应且不产生沉淀，上述满足条件的是盐酸和氢氧化钡，其方程式为：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；
(4)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加入沸水搅拌至成红褐色，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(5)硫酸溶液是电解质的水溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸溶液，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸溶液，氢氧化铁沉淀与硫酸溶液发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。  
17.【答案】(1)2Cu+O2   ▵   2CuO  CuO+H2SO4=-CusO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2υ+Na2SO4  Cu(OH)2+H2SO4=CusO4+2H2O
CusO4+Zn=Cu+ZnSO4
(2)C+O2  点燃  CO2  CO2+CaO=CaCO3  CaCO3 高温 CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+2HCl=-CaCl2+2H2O 
18.【答案】CaO2CaOH2OCa(OH)2HClCaCl2
CO2CO2H2OH2CO3NaOHNa2CO3 
19.【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) 
(2)Cu2(OH)2CO3+4 HCl=2 CuCl2+3 H2O+CO2 ↑ 
(3)Cu(OH)2CuO+H2O  CuO+H2Cu+H2O 
(4)①  ②③  ④ 
20.【答案】(1)Na2O；2Na+O2=点燃Na2O2
(2)CO2；2CO+O2=点燃2CO2
【解析】 (1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，A→C的反应为：2Na+O2=点燃Na2O2；
故答案为：Na2O；2Na+O2=点燃Na2O2；
(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，B→C的反应为：2CO+O2=点燃2CO2；
故答案为：CO2；2CO+O2=点燃2CO2。