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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品当堂检测题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品当堂检测题，文件包含人教版高中化学必修一131《氧化还原反应》同步练习解析版docx、人教版高中化学必修一131《氧化还原反应》同步练习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
答案解析见末尾
一、单选题
1. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 钢铁生锈
B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C. 食物腐败变质
D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
2. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3高温̲̲Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是。( )
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原
3. 化学与生活密切相关。下列物质的转化中同种元素既被氧化，又被还原的是( )
A. 过氧化钠常用作供氧剂 B. K2FeO4作饮用水处理剂
C. 臭氧常作餐具的消毒剂 D. 活性铁粉常用作食品抗氧化剂
4. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
5. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化
C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
6. 下列说法不正确的是
A. 置换反应全部属于氧化还原反应
B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化
7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A. 4NH3+5O24NO+6H2O
B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
D. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
8. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 2CO+O2=点燃2CO2
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2O(g)=高温CO+H2
D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
A.
B.
C.
D.
10. 下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )
A. 被氧化的物质是氧化剂
B. 置换反应一定是氧化还原反应
C. 分解反应一定不是氧化还原反应
D. 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
11. 四种基本反应类型与氧化还原反应(图中大椭圆左半边区域)、非氧化还原反应(图中大椭圆右半边区域)的关系图正确的是。( )
A. B.
C. D.
12. 下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题
15. 配平反应 ——MnO2+——HCl=——MnCl2+——Cl2↑+——H2O，
用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ______ 。
16. 实验室中可以利用反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。
用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________．
三、简答题
17. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是 ______(填标号，下同)，属于电解质的是 ______。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：______。
18. (2)请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加人水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加人氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20nm～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是 ______(填标号，下同)；属于胶体的是 ______。
(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①该反应中被还原的是 ______(填化学式)。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。
19. 已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应__________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：__________________________________________。
(3)该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是__________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？__________(填“能”或“不能”)，简述其原理：_________________________________________________________________。
20. 写出镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式。分析该反应中化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目。
21. 用双线桥法标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
参考答案和解析
1.【答案】D
【解析】钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A项错误；
氢气遇明火爆炸生成水，H、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B项错误；
食物被氧化而导致腐败变质，为氧化还原反应，故C项错误；
大理石与酸雨发生复分解反应，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故D项正确。
2.【答案】C
3.【答案】A
【解析】本题考查了元素化合物的性质以及应用、氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合物的性质以及氧化还原反应基本概念是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
A.过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，在反应过程中被氧化，也被还原，故A正确；
B.K2FeO4中Fe为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，使用过程中被还原，故B错误；
C.臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了臭氧的氧化性，在应用过程中表现氧化性，故C错误；
D.Fe具有还原性，则铁粉可用作抗氧化剂，反应过程中被氧化，故D错误。
故选A。
4.【答案】B
5.【答案】B
【解析】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中元素化合价的变化与电子转移、氧化还原反应的关系，注意把握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，题目难度不大。
A.同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.被氧化的物质有元素化合价的升高，该物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质有元素化合价的降低，该物质得到电子或电子对偏向，故C错误；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误。
6.【答案】C
【解析】本题考查氧化还原的基本概念、氧化剂和还原剂，题目难度不大，注意氧化剂和还原剂定义的区别。
A.置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，故A正确；
B.金属没有负化合价，金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；
C.硫与氧气反应生成二氧化硫，硫是还原剂，故C错误；
D.还原剂在氧化还原反应中失去电子化合价升高，被氧化，故D正确。
7.【答案】A
【解析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A项，该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；
B项，该反应为化合反应，不符合题意；
C项，该反应为分解反应，不符合题意；
D项，该反应为置换反应，不符合题意。
8.【答案】A
【解析】发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．
A.为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.为置换反应和氧化还原反应，故C错误；
D.化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。
故选A。
9.【答案】A
【解析】A.因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；
B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；
C.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应和复分解反应不能有交叉，故C错误；
D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A．
10.【答案】B
【解析】本题考查有关氧化还原与四大反应类型的关系，难度较小，掌握相关判断氧化还原反应知识是解答的关键。
A.被氧化的物质是还原剂，故A错误；
B.置换反应因为一定有化合价的升降，故一定是氧化还原反应，故B正确；
C.分解反应有可能是氧化还原反应，如电解水，故C错误；
D.元素由化合态变为游离态时，化合价可以升高被氧化，也可以是降低被还原，故D错误。
11.【答案】C
【解析】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，因此选项C正确，
故选C。
12.【答案】D
【解析】A项，Fe2O3被还原，CO被氧化，错误；
B项，不能用“+、-”号表示，错误；
C项，得到2×3e-，失去3×2e-，错误。
13.【答案】B
【解析】本题考查氧化还原反应电子转移的表示方法，难度不大，能够准确判断化合价变化以及转移的电子数目是解题关键。
A.Mn元素化合价降低，应该是得到电子，氯元素化合价升高，应该是失去电子，故A错误；
B.3个硫原子中2个S原子化合价由0降低为-2价，得2×2e-，1个S原子从0价升高为+4价，失去4e-，故B正确；
C.根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移5e-，即，故C错误；
D.氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
故选B。
14.【答案】B
【解析】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，即，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，得失电子守恒，故B正确；
C、所有碳原子共失去4e-，所有氧原子共得到4e-，故C错误；
D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价降低得到电子，故D错误．
故选B．
15.【答案】1、4、1、1、2；MnO2；Cl2；Cl；Mn；1：2；
【解析】该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
则氧化剂是MnO2，还原剂对应的产物氯气是氧化产物，被氧化的元素是Cl、被还原是元素是Mn，该反应中有一半的HCl作还原剂、一半起酸性作用，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的个数之比是1：2，该反应中转移电子数为2，电子转移方向和数目为。
16.【答案】(1)
(2)HCl；Cl2
(3) 56
【解析】(1)反应中KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：
(2)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，HCl作还原剂，对应的氯气为氧化产物；
KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：HCl；Cl2；
(3)反应中6mol HCl参加反应，只有5mol被氧化，所以，若有1mol HCl完全反应，则氧化剂得电子的物质的量是56mol，
故答案为：56。
17.【答案】②③④⑥ ①③ CO2+2KOH=K2CO3+H2O ② ③④ NaIO3
【解析】(1)①Na2SO4固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，
②稀硫酸能导电，是电解质溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
③熔融KCl能导电，属于电解质，
④KOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑤CO2不能电离不能导电，属于非电解质，
⑥铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，
上述物质中能导电的是：②③④⑥，属于电解质的是：①③，少量⑤CO2通入④KOH溶液中发生反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，
故答案为：②③④⑥；①③；CO2+2KOH=K2CO3+H2O；
(2)根据分析可知，故属于浊液的是①；属于溶液的是②；属于胶体的是③④；
故答案为：②；③④；
(3)①在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子，所以NaHSO3为还原剂，被氧化的元素为S，I元素的化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低，获得电子，所以NaIO3被还原，
故答案为：NaIO3；
②在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，I元素的化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，所以单线桥标出电子转移方向和数目为：，
故答案为：。
(1)有自由移动的离子或电子时物质能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析；
(2)①将植物油加人水中，充分搅拌，形成乳浊液；
②一定温度下，向蒸馏水中加人氯化钠至恰好饱和，形成氯化钠饱和溶液；
③将颗粒直径为20～30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料，属于胶体；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体；
(3)在氧化还原反应中，元素的化合价升高，失去电子，被氧化，含该元素的物质作还原剂，被氧化产生氧化产物；元素的化合价降低，获得电子，被还原，含有该元素的物质作氧化剂，被还原产生的物质是还原产物，根据氧化还原反应在电子得失数目相等表示电子转移方向和数目。
本题考查了能导电的物质、电解质和非电解质的判断、化学方程式的书写、物质分类、氧化还原反应等，题目难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移的考查，把握元素的化合价变化即可解答。
18.【答案】(1)是
(2)Cr2(SO4)32Cr3++3SO42-
(3)是 在反应后Cr元素化合价降低了，C元素在反应后化合价升高了
(4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
【解析】(1)题给反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应。
(2)Cr2(SO4)3属于盐，可以完全电离，其电离方程式为Cr2(SO4)32Cr3++3SO42-。
(3)反应后Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。
(4)Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。
19.【答案】3Mg+N2Mg3N2，氮气作氧化剂，氮元素由0价降低到-3价；镁作还原剂，镁元素由0价升高到+2价。
【解析】镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，氮气气作氧化剂，氮元素由0价降低到-3价；镁作还原剂，镁元素由0价升高到+2价。电子转移的方向和数目为。
20.【答案】
【解析】Mn从+7价降到+2价，得到2×5e -电子，Cl从-1价升高到0价，失去10×e - ，电子转移的方向与数目为
答案解析见末尾
一、单选题
1. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 钢铁生锈
B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C. 食物腐败变质
D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
2. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3高温̲̲Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是。( )
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原
3. 化学与生活密切相关。下列物质的转化中同种元素既被氧化，又被还原的是( )
A. 过氧化钠常用作供氧剂 B. K2FeO4作饮用水处理剂
C. 臭氧常作餐具的消毒剂 D. 活性铁粉常用作食品抗氧化剂
4. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
5. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化
C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
6. 下列说法不正确的是
A. 置换反应全部属于氧化还原反应
B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化
7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A. 4NH3+5O24NO+6H2O
B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
D. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
8. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 2CO+O2=点燃2CO2
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2O(g)=高温CO+H2
D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
A.
B.
C.
D.
10. 下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )
A. 被氧化的物质是氧化剂
B. 置换反应一定是氧化还原反应
C. 分解反应一定不是氧化还原反应
D. 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
11. 四种基本反应类型与氧化还原反应(图中大椭圆左半边区域)、非氧化还原反应(图中大椭圆右半边区域)的关系图正确的是。( )
A. B.
C. D.
12. 下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题
15. 配平反应 ——MnO2+——HCl=——MnCl2+——Cl2↑+——H2O，
用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ______ 。
16. 实验室中可以利用反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。
用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________．
三、简答题
17. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是 ______(填标号，下同)，属于电解质的是 ______。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：______。
18. (2)请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加人水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加人氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20nm～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是 ______(填标号，下同)；属于胶体的是 ______。
(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①该反应中被还原的是 ______(填化学式)。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。
19. 已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应__________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：__________________________________________。
(3)该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是__________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？__________(填“能”或“不能”)，简述其原理：_________________________________________________________________。
20. 写出镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式。分析该反应中化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目。
21. 用双线桥法标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
参考答案和解析
1.【答案】D
【解析】钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A项错误；
氢气遇明火爆炸生成水，H、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B项错误；
食物被氧化而导致腐败变质，为氧化还原反应，故C项错误；
大理石与酸雨发生复分解反应，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故D项正确。
2.【答案】C
3.【答案】A
【解析】本题考查了元素化合物的性质以及应用、氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合物的性质以及氧化还原反应基本概念是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
A.过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，在反应过程中被氧化，也被还原，故A正确；
B.K2FeO4中Fe为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，使用过程中被还原，故B错误；
C.臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了臭氧的氧化性，在应用过程中表现氧化性，故C错误；
D.Fe具有还原性，则铁粉可用作抗氧化剂，反应过程中被氧化，故D错误。
故选A。
4.【答案】B
5.【答案】B
【解析】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中元素化合价的变化与电子转移、氧化还原反应的关系，注意把握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，题目难度不大。
A.同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.被氧化的物质有元素化合价的升高，该物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质有元素化合价的降低，该物质得到电子或电子对偏向，故C错误；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误。
6.【答案】C
【解析】本题考查氧化还原的基本概念、氧化剂和还原剂，题目难度不大，注意氧化剂和还原剂定义的区别。
A.置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，故A正确；
B.金属没有负化合价，金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；
C.硫与氧气反应生成二氧化硫，硫是还原剂，故C错误；
D.还原剂在氧化还原反应中失去电子化合价升高，被氧化，故D正确。
7.【答案】A
【解析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A项，该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；
B项，该反应为化合反应，不符合题意；
C项，该反应为分解反应，不符合题意；
D项，该反应为置换反应，不符合题意。
8.【答案】A
【解析】发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．
A.为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.为置换反应和氧化还原反应，故C错误；
D.化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。
故选A。
9.【答案】A
【解析】A.因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；
B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；
C.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应和复分解反应不能有交叉，故C错误；
D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A．
10.【答案】B
【解析】本题考查有关氧化还原与四大反应类型的关系，难度较小，掌握相关判断氧化还原反应知识是解答的关键。
A.被氧化的物质是还原剂，故A错误；
B.置换反应因为一定有化合价的升降，故一定是氧化还原反应，故B正确；
C.分解反应有可能是氧化还原反应，如电解水，故C错误；
D.元素由化合态变为游离态时，化合价可以升高被氧化，也可以是降低被还原，故D错误。
11.【答案】C
【解析】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，因此选项C正确，
故选C。
12.【答案】D
【解析】A项，Fe2O3被还原，CO被氧化，错误；
B项，不能用“+、-”号表示，错误；
C项，得到2×3e-，失去3×2e-，错误。
13.【答案】B
【解析】本题考查氧化还原反应电子转移的表示方法，难度不大，能够准确判断化合价变化以及转移的电子数目是解题关键。
A.Mn元素化合价降低，应该是得到电子，氯元素化合价升高，应该是失去电子，故A错误；
B.3个硫原子中2个S原子化合价由0降低为-2价，得2×2e-，1个S原子从0价升高为+4价，失去4e-，故B正确；
C.根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移5e-，即，故C错误；
D.氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
故选B。
14.【答案】B
【解析】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，即，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，得失电子守恒，故B正确；
C、所有碳原子共失去4e-，所有氧原子共得到4e-，故C错误；
D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价降低得到电子，故D错误．
故选B．
15.【答案】1、4、1、1、2；MnO2；Cl2；Cl；Mn；1：2；
【解析】该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
则氧化剂是MnO2，还原剂对应的产物氯气是氧化产物，被氧化的元素是Cl、被还原是元素是Mn，该反应中有一半的HCl作还原剂、一半起酸性作用，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的个数之比是1：2，该反应中转移电子数为2，电子转移方向和数目为。
16.【答案】(1)
(2)HCl；Cl2
(3) 56
【解析】(1)反应中KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：
(2)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，HCl作还原剂，对应的氯气为氧化产物；
KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：HCl；Cl2；
(3)反应中6mol HCl参加反应，只有5mol被氧化，所以，若有1mol HCl完全反应，则氧化剂得电子的物质的量是56mol，
故答案为：56。
17.【答案】②③④⑥ ①③ CO2+2KOH=K2CO3+H2O ② ③④ NaIO3
【解析】(1)①Na2SO4固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，
②稀硫酸能导电，是电解质溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
③熔融KCl能导电，属于电解质，
④KOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑤CO2不能电离不能导电，属于非电解质，
⑥铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，
上述物质中能导电的是：②③④⑥，属于电解质的是：①③，少量⑤CO2通入④KOH溶液中发生反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，
故答案为：②③④⑥；①③；CO2+2KOH=K2CO3+H2O；
(2)根据分析可知，故属于浊液的是①；属于溶液的是②；属于胶体的是③④；
故答案为：②；③④；
(3)①在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子，所以NaHSO3为还原剂，被氧化的元素为S，I元素的化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低，获得电子，所以NaIO3被还原，
故答案为：NaIO3；
②在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，I元素的化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，所以单线桥标出电子转移方向和数目为：，
故答案为：。
(1)有自由移动的离子或电子时物质能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析；
(2)①将植物油加人水中，充分搅拌，形成乳浊液；
②一定温度下，向蒸馏水中加人氯化钠至恰好饱和，形成氯化钠饱和溶液；
③将颗粒直径为20～30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料，属于胶体；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体；
(3)在氧化还原反应中，元素的化合价升高，失去电子，被氧化，含该元素的物质作还原剂，被氧化产生氧化产物；元素的化合价降低，获得电子，被还原，含有该元素的物质作氧化剂，被还原产生的物质是还原产物，根据氧化还原反应在电子得失数目相等表示电子转移方向和数目。
本题考查了能导电的物质、电解质和非电解质的判断、化学方程式的书写、物质分类、氧化还原反应等，题目难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移的考查，把握元素的化合价变化即可解答。
18.【答案】(1)是
(2)Cr2(SO4)32Cr3++3SO42-
(3)是 在反应后Cr元素化合价降低了，C元素在反应后化合价升高了
(4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
【解析】(1)题给反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应。
(2)Cr2(SO4)3属于盐，可以完全电离，其电离方程式为Cr2(SO4)32Cr3++3SO42-。
(3)反应后Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。
(4)Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。
19.【答案】3Mg+N2Mg3N2，氮气作氧化剂，氮元素由0价降低到-3价；镁作还原剂，镁元素由0价升高到+2价。
【解析】镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，氮气气作氧化剂，氮元素由0价降低到-3价；镁作还原剂，镁元素由0价升高到+2价。电子转移的方向和数目为。
20.【答案】
【解析】Mn从+7价降到+2价，得到2×5e -电子，Cl从-1价升高到0价，失去10×e - ，电子转移的方向与数目为
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