人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品当堂检测题

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答案解析见末尾
一、单选题
1. 下列各组物质反应时，生成白烟的是(    )
A. 铁在氯气中燃烧 B. 钠在氯气中燃烧
C. 铜丝在氯气中燃烧 D. 氢气和氯气混合光照爆炸
2. 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散。下列应急措施不正确的是(    )
A. 向顺风方向的低洼处跑
B. 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C. 向逆风方向的高处跑
D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
3. 下列有关说法正确的是(    )
A. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B. 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2
C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
4. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是(    )

A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
5. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质，下列说法正确的是(    )

A. 图Ⅰ：洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完
B. 图Ⅱ：仅能证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：a中干燥的有色布条不褪色，b中湿润的有色布条褪色
6. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(    )

A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出
7. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2A1Cl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是      (    )

A. 装置a中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置
D. 此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
8. 实验室利用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(    )
A. 制备Cl2 B. 净化Cl2
C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2
9. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是(    )
A. 装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4
B. 装置B具有除杂和贮存气体的作用
C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
10. 实验室用如图所示装置制备无水AlCl3(180℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是(    )

A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B. g中发生的反应为Cl2+2 NaOH===NaCl+NaClO+H2O
C. e中的收集器必须保持干燥
D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
11. 将Cl2通入NaOH溶液中，充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中Cl-、ClO-和ClO3-的个数之比N(Cl-)：N(ClO-)：N(ClO3-)可能为(    )
A. 2：1：1 B. 8：3：1 C. 10：5：2 D. 6：3：2
12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(    )

A. ①鉴别纯碱与小苏打 B. ②证明Na2O2与水反应放热
C. ③证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. ④探究钠与Cl2反应
13. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(    )

A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B. 该实验必须在通风橱中进行
C. 装置C中发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D. 装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色
14. 二氯化钒(VCl2)是重要的有机合成试剂，具有较强的还原性和吸湿性。某科学探究小组同学通过分解VCl3制备VCl2。下列说法不正确的是(    )

A. 盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗
B. 甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气
C. 丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为P2O5粉末
D. 验证丙装置中的气体产物，可用湿润的淀粉碘化钾试纸
二、填空题
15. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)．
(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是______和______。
(2)实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是_____________________________________。
(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_____________________________。
(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________________________。
(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、_________(可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰)和干燥的有色布条。
(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是______________________________。
16. 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分MnO2)时，把浓盐酸和软锰矿石混合加热，意外得到了Cl2。至今，实验室依然采用这种方法制取Cl2。
请分析：
(1)写出实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式：___________。该反应中氧化剂为_________。
(2)实验中产生的Cl2的颜色为________。可以采用__________的方法收集Cl2，原因是_____________。
(3) Cl2有毒，实验室制取氯气常使用________溶液吸收Cl2，该反应的离子方程式为_____________。
(4)实验室中常用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验是否有Cl2产生，该反应的离子方程式为：Cl2+ 2I-=2Cl-+ I2
该反应体现了Cl2的________性质，若有Cl2产生，可以观察到___________现象。用双线桥法表示该反应中的电子转移情况。
(5)       NaClO、KMnO4、KClO3等试剂都可以与浓盐酸在一定条件下反应产生Cl2，预测KClO3和浓盐酸反应除了产生Cl2外，产物还有_______________。
17. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。          
(2)实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到MnO2，其作用相同。          
(3)实验室用图①装置制取并收集NH3。          
(4)用图②装置除去氯气中的HCl气体。          
(5)实验室用图③装置制取Cl2。          
(6)用图④装置收集NH3。          
(7)用图⑤装置制取少量纯净的CO2气体。          
(8)除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管。          
18. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的离子方程式为：_____________________________________。
(2)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_____________(填名称)。
(3)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________________________________________
(4)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10 min后，红纸基本不褪色;4 h后红纸褪色
b
7
10 min后，红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色
c
4
10 min后，红纸颜色变得更浅;4 h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4∼10范围内，pH越大，红纸褪色__________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是__________。
(5)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为__________。
②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。
(6)下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是(    )
①硫的沸点比氯气的高
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
③铜与Cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S
④将Cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．

A.
①②③

B.
②④

C.
②③④

D.
③④
19. Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______(填“氧化”或“还原”)
(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。
(3)泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
(4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。
(5)1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________(用离子方程式表示)
Ⅱ.实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)   ΔH=–511kJ⋅mol-1

可能用到的有关数据如下：
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
(1)a的作用是____________，使浓盐酸顺利流下。
(2)A中反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)B的作用是_____________________________________。
(4)E中冷却水的作用是_____________________________________。
(5)尾气处理时，可选用的装置是_________(填序号)。

(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是_____________________。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有______________(填序号)
A.分液漏斗    B.温度计     C.吸滤瓶     D.冷凝管     E.蒸馏烧瓶
20. (1)MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气的离子方程式：___________________________。
(2)除去氯气中的HCl的试剂：_____________；干燥氯气的试剂：______________。
(3)常用的自来水消毒剂(写两种以上)：_______________________________。
(4)海水淡化主要方法_____________、______________、_____________。
(5)在新制的氯水中加入________________可制备高浓度HClO。
(6)漂白粉溶液中通入SO2的化学反应方程式_________________________________________________________________。
(7)海水提取Mg的工艺中，用制得的MgCl2·6H2O，在_________________得到无水MgCl2，再熔化电解可得金属镁。海水中提取Br2的工艺中，先将浓缩的海水酸化、氧化得到溴，再通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，在其内与吸收剂SO2反应，这一步的目的是____________，离子方程式_____________________________________________。
答案和解析
1.【答案】B 
【解析】铁在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，钠在氯气中燃烧生成白烟，铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，有白雾出现，如果光照就爆炸，故选B。
2.【答案】A 
【解析】氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群向逆风的高处疏散，A项错误，C项正确；
氯气能和纯碱反应，可以用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，防止氯气中毒，B项正确；
氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
3.【答案】B 
【解析】A.因二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项错误；
B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl2>I2，B项正确；
C.氯水具有漂白性，pH试纸变色最后会被漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，C项错误；
D.启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气，D项错误。  
4.【答案】D 
【解析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
A.图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，故A错误；
B.图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误；
C.图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误；
D.图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，湿润的有色布条褪色，故D正确。
故选D。  
5.【答案】D 
【解析】A.图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，通入氢氧化钠溶液中，没必要干燥，洗气瓶中应是饱和食盐水，故A错误；
B.图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误；
C.图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误；
D.图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，则b中湿润的有色布条褪色，a中干燥的有色布条不褪色，故D正确。  
6.【答案】B 
【解析】A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；
B.Ⅱ图中：新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，即可证明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正确；
C.Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误；
D.氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和HCl，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D错误。
故选B。  
7.【答案】D 
【解析】 装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，A正确；b中盛装饱和食盐水，用于除去氯化氢，c中盛装浓硫酸，用于除去水蒸气，从而获得纯净的氯气，B正确；氯化铝易水解，应在d、e之间添加一个干燥装置，防止水蒸气进入d中，C正确；尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D错误。
8.【答案】B 
【解析】A.KMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备Cl2，A正确；
B.浓盐酸易挥发出HCl杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C正确；
D.氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D正确；
故选：B。
  
9.【答案】C 
【解析】装置A制备Cl2，不加热，分液漏斗中装浓盐酸，故烧瓶中固体可以是KMnO4，酸性条件下，KMnO4氧化Cl-生成Cl2，A项正确；
装置B中盛有饱和食盐水，可除去Cl2中的杂质气体HCl，实验过程中关闭K可在锥形瓶中贮存少量Cl2，B项正确；
Cl2与装置C中的NaBr反应生成Br2，Br2与装置D中的KI反应生成I2，碘溶解在苯中呈现紫红色，出现分层现象，但苯的密度比水小，故上层呈紫红色，C项错误；
通过装置C、D中Cl2与Br、Br2与I的反应可证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D项正确。
10.【答案】D 
【解析】b、e、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气生中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，A正确；
未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，B正确；
e中的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，C正确；
实验时，必须先点燃a处酒精灯，通入一段时间氯气后点燃d处酒精灯，D错误。
11.【答案】B 
【解析】Cl2通入NaOH溶液中，发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3，NaCl是还原产物，NaClO和NaClO3是氧化产物，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得N(Cl-)=N(ClO-)+5N(ClO3-)，代入选项中的数值进行验证，N(Cl-)：N(ClO-)：N(ClO3-)=8：3：1符合题意。故选B。
12.【答案】A 
【解析】加热纯碱或小苏打，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，此实验装置错误，故A符合题意；
过氧化钠与水反应放出大量热，脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花球除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
13.【答案】D 
【解析】氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色，故选D。
14.【答案】C 
【解析】A.盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下，故A正确；
B.因为二氯化钒具有较强的还原性和吸湿性，用甲装置生成的氮气排尽乙、丙装置中的空气，防止二氯化钒被氧化和水解，故B正确；
C.尾气中含有氯气，P2O5不能吸收氯气，丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为碱石灰，故C错误；
D.VCl3分解生成VCl2和Cl2，验证氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸(试纸变蓝证明有氯气生成)，故D正确；
故选C。
15.【答案】(1)分液漏斗；蒸馏烧瓶
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)除去氯气中氯化氢气体
(5)无水氯化钙
(6)分液漏斗D中出现橙黄色 
【解析】 (1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，
故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；
(2)实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收，对应化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(4)装置B中饱和食盐水的作用是：除去氯气中氯化氢气体，
故答案为：除去氯气中氯化氢气体；
(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证氯气是否具有漂白性，就要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、干燥剂和干燥的有色布条，干燥氯气不能用碱石灰，应该选择无水氯化钙，所以Ⅱ处放的是无水氯化钙，
故答案为：无水氯化钙；
(6)氯气与溴化钠反应会产生溴单质，因此对应的现象为：分液漏斗D中出现橙黄色，
故答案为：分液漏斗D中出现橙黄色。  
16.【答案】(1)MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；MnO2； 
(2)黄绿色，向上排气法，Cl2密度比空气大；
(3)NaOH，Cl2 + 2OH- ====  Cl- + ClO- + H2O；
(4)氧化性，淀粉碘化钾试纸变蓝；

(5)KCl，H2O。
 【解析】 (1)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，其化学方程式为：MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；
MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂；
(2)Cl2的颜色为黄绿色；因为Cl2密度比空气大，所以可以采用向上排气法收集Cl2；
(3)因为NaOH可以与Cl2 反应生成氯化钠，次氯化钠和水，所以实验室制取氯气常使用NaOH溶液吸收Cl2，该反应的离子方程式为：Cl2 + 2OH- ====  Cl- + ClO- + H2O；
(4)Cl2中的Cl元素的化合价在Cl2 + 2I- =2Cl- +I2反应中降低，体现了Cl2的氧化性；Cl2把I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，故可以观察到淀粉碘化钾试纸变蓝；
用双线桥法表示该反应中的电子转移情况为：；
(5)KClO3和浓盐酸反应生成Cl2，KCl和H2O，故KClO3和浓盐酸反应除了产生Cl2外，产物还有KCl，H2O。  
17.【答案】×
√
×
×
×
×
×
×
18.【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)次氯酸；
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)①越慢(或“越困难”)；
②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
(5)①SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；
 ② 0.5；
(6)D。 
【解析】 (1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：次氯酸；
(3)将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)①图表数据和现象分析可知，溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，
故答案为：越慢；
②结合图象，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，
故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
(5)①SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，结合原子守恒、电子守恒配平书写离子方程式为：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，
故答案为：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；
②用NaClO3与盐酸反应生成ClO2的同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占13，反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，每生成2mol ClO2，电子转移总数为2mol，则每生成0.5molClO2，转移电子0.5mol，
故答案为：0.5。
(6)①单质沸点高低与非金属性强弱无必然联系，故①错误；
②氧化性强弱是得失电子能力的强弱，与得失电子个数无必然联系，故②错误；
③铜与Cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S，与相同的还原剂反应，氯气将铜氧化为更高价态，说明氧化性强，故③正确；
④将Cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊，说明氯气可以将S置换出来，说明氯气的氧化性更强，故④正确。故D正确。
故答案为：D。  
19.【答案】Ⅰ.(1)氧化；
(2)溶液先变红，后褪色；
(3)Ca(ClO)2；
(4)2Al+3Cl22AlCl3；
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
Ⅱ.(1)平衡压强；
(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(3)除去氯气中混有的氯化氢气体；
(4)避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；
(5)乙；
(6)CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出；
(7)A、C。 
【解析】Ⅰ.(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中部分氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化；
(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是一种强酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌、漂白，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色；
(3)氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙在酸性条件下能生成次氯酸，具有杀菌漂白的作用，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
(4)氯气与铝反应的化学方程式是2Al+3Cl22AlCl3；
(5)实验室吸收氯气常用氢氧化钠溶液，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
Ⅱ.(1)a的作用是使分液漏斗上部空间与下面盛放高锰酸钾仪器相相通，平衡压强，使浓盐酸顺利流下。
(2)A中高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(3)B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
(4)E中冷却水的作用是避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；
(5)为了防止SnCl4水解，尾气处理时，可选用的装置是乙；
(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出；
(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有分液漏斗和吸滤瓶，即A、C。
20.【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；  
(2)饱和食盐水；浓硫酸；
(3)Cl2 、ClO2 、O3、K2FeO4；                     
(4)蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
(5)CaCO3；
(6)Ca(ClO) 2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4 +2HCl；
(7)氯化氢气流中加热；富集溴； Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+。
【解析】 (1)MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；  
故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；  
(2)氯化氢易溶于水，氯气在食盐水中的溶解度较小，所以除去氯气中的HCl应通过饱和食盐水洗气，氯气是酸性气体，用浓硫酸干燥，
故答案为：饱和食盐水；   浓硫酸；
(3)常用的自来水消毒剂有Cl2 、 ClO2 、O3 、K2FeO4等，
故答案为：Cl2、ClO2、O3、K2FeO4；                    
(4)海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
(5)新制氯水中存在Cl2 +H2O⇌HCl+HClO，加入碳酸钙会使盐酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大，
故答案为：CaCO3；
(6)次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钙、硫酸和盐酸，化学方程式为Ca(ClO) 2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4 +2HCl；
故答案为：Ca(ClO) 2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4 +2HCl；
(7)海水提取Mg的工艺中，制得的MgCl2·6H2O时，MgCl2是强酸弱碱盐，为了防止镁离子的水解，在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2，海水提溴时，将溴吹入吸收塔，在其内与吸收剂SO2反应，这一步的目的是富集溴，发生的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，
故答案为：氯化氢气流中加热；富集溴； Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+。